Question

17．寫出下列氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出氧化劑、還原劑，標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的情況．
（1）氯酸鉀在二氧化錳的催化下加熱分解；
（2）鋁片與硝酸汞溶液反應(yīng)；   
（3）氧化鐵在高溫下與一氧化碳反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）氯酸鉀在二氧化錳的催化下加熱分解生成氯酸鉀和氧氣，氧元素的化合價升高，氯元素的化合價降低；
（2）鋁片與硝酸汞溶液反應(yīng)生成硝酸鋁和汞，鋁元素的化合價升高，汞元素的化合價降低；
（3）氧化鐵在高溫下與一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，碳元素的化合價升高，鐵元素的化合價降低．

解答 解：（1）氯酸鉀在二氧化錳的催化下加熱分解生成氯化鉀和氧氣，方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑，反應(yīng)中Cl元素化合價從+5價變化為-1價，化合價降低得到電子，所以KClO₃做氧化劑，O元素的化合價從-2價變化為0價，元素化合價升高失電子，所以KClO₃做還原劑，轉(zhuǎn)移12e^-，
答：反應(yīng)為2KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑，氧化劑KClO₃，還原劑 KClO₃，轉(zhuǎn)移12e^-；
（2）鋁片與硝酸汞溶液反應(yīng)生成硝酸鋁和汞，方程式為：2Al+3Hg（N O₃）₂=2A l（NO₃）₂+3Hg，反應(yīng)中Hg元素化合價從+2價變化為0價，化合價降低得到電子，所以Hg（N O₃）₂做氧化劑，鋁元素的化合價從0價變化為+3價，元素化合價升高失電子，所以Al做還原劑，轉(zhuǎn)移6e^-，
答：反應(yīng)為2Al+3Hg（N O₃）₂=2A l（NO₃）₂+3Hg，氧化劑為Hg（N O₃）₂，還原劑為Al，轉(zhuǎn)移6e^-；
（3）氧化鐵在高溫下與一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，反應(yīng)中鐵元素化合價從+3價變化為0價，化合價降低得到電子，所以Fe₂O₃做氧化劑，碳元素的化合價從+2價變化為+4價，元素化合價升高失電子，所以CO做還原劑，轉(zhuǎn)移6e^-，
答：反應(yīng)為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，氧化劑為Fe₂O₃做，還原劑為CO，轉(zhuǎn)移6e^-．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念及化學(xué)方程式書寫的考查，題目難度不大．