【題目】KClO3晶體是一種常見的氧化劑,生產(chǎn)工藝如圖所示:

請回答下列問題:

1CaCO3煅燒前要粉碎的目的是____________________________

2)寫出“氯化池”中生成Ca(ClO3)2的化學(xué)方程式:___________________________。該反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

3)操作a中所需的玻璃儀器有漏斗、燒杯、__________。

4)實驗室制取KClO3可通過反應(yīng):3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O,在密閉容器中向9 ℃的KOH溶液中通入少量Cl2,此時Cl2的氧化產(chǎn)物主要是________________;繼續(xù)通入適量Cl2,將溶液加熱,溶液中主要離子的濃度隨溫度的變化如圖所示,圖中甲、乙、丙依次表示的離子是_________。(不考慮Cl2的揮發(fā))

5)甲同學(xué)為測定制取的KClO3樣品中ClO3的含量,稱取樣品a g,準確配制成1000 mL溶液,從上述溶液中取出10.00 mL于錐形瓶中,準確加入30.00 mL 1.00 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液(過量)。再在錐形瓶中加入100 mL蒸餾水及某種氧化還原反應(yīng)指示劑,用0.200 mol·L1 K2Cr2O7標準溶液滴定至終點,消耗5.00 mL。樣品中ClO3的質(zhì)量分數(shù)為______________。(已知:Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O,ClO3可被Fe2+還原為Cl。)

【答案】 增大反應(yīng)物接觸面積,提高反應(yīng)速率 6Ca(OH)2+6Cl2=5CaCl2+ Ca(ClO3)2+6H2O 5∶1 玻璃棒 KClO ClClO3、ClO

【解析】(1)CaCO3煅燒前要粉碎的目的是增大反應(yīng)物接觸面積,提高反應(yīng)速率。(2)碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳,氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,因此“氯化池”中生成Ca(ClO3)2的化學(xué)方程式為6Ca(OH)2+6Cl2=5CaCl2+ Ca(ClO3)2+6H2O,其中氯化鈣是還原產(chǎn)物,Ca(ClO3)2是氧化產(chǎn)物,所以該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:1。(3)操作a是過濾,其中所需的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒。(4)低溫下氯氣和氫氧化鉀反應(yīng)生成氯化鉀、次氯酸鉀和水,則此時Cl2的氧化產(chǎn)物主要是KClO;氯氣和氫氧化鉀反應(yīng)一定產(chǎn)生氯化鉀,溫度大于66℃時生成氯酸鉀,所以根據(jù)圖像可知甲是氯化鉀,乙是氯酸鉀,丙是次氯酸鉀,即圖中甲、乙、丙依次表示的離子分別是Cl、ClO3、ClO。(5)根據(jù)反應(yīng)Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O可知剩余亞鐵離子的物質(zhì)的量是0.2mol/L×0.005L×6=0.006mol,則與氯酸根反應(yīng)的亞鐵離子為1mol/L×0.03L-0.006mol=0.024mol,ClO3可被Fe2+還原為Cl,根據(jù)電子得失守恒可知氯酸根的物質(zhì)的量是0.024mol÷6=0.004mol,所以樣品中ClO3的質(zhì)量分數(shù)為。

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【題目】已知下面三個數(shù)據(jù):7.2×1044.6×104、4.9×1010分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù),若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生:

NaCNHNO2===HCNNaNO2

NaCNHF===HCNNaF

NaNO2HF===HNO2NaF

由此可判斷下列敘述不正確的是 (  )

A. K(HF)7.2×104 B. K(HNO2)4.6×104

C. 根據(jù)其中任意兩個反應(yīng)即可得出結(jié)論 D. K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)

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【題目】下列屬于電解質(zhì)的是( )

A. NH3 B. C. 酒精 D. 氫氧化鈉

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【題目】下列說法中不正確的是(  )

A. 天然二氧化硅俗稱硅石 B. 石英的主要成分是二氧化硅

C. 水晶是無色透明的石英晶體 D. 自然界中存在大量的單質(zhì)硅

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【題目】常溫下,將除去表面氧化膜的A1、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(1),測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示。反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說法錯誤的是 ( )

A. t1時刻前,A1片的電極反應(yīng)為:2A1+3H2O - 6e- ═ A12O3+6H+

B. t1時,因A1在濃硝酸中鈍化,氧化膜阻礙了A1繼續(xù)反應(yīng)

C. t1之后,負極Cu失電子,電流方向發(fā)生改變

D. 燒杯中發(fā)生的離子反應(yīng)為:2NO2+2OH- ═ 2NO3-+H2O

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【題目】維生素C易溶于水,向其水溶液中滴入紫色石蕊試液,石蕊變紅色,加熱該溶液至沸騰,紅色消失,因此,烹調(diào)富含維生素C的食物時,應(yīng)該注意_________;在堿性條件下,維生素C易被空氣氧化,燒煮時最好加一點_________;

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【題目】我們穿的衣服通常是由纖維織成的,常見的纖維有棉花、羊毛、滌綸等。用灼燒法可初步鑒別三種纖維,給三種纖維編號后,分別灼燒產(chǎn)生的氣味如下:

纖維編號

灼燒時的氣味

特殊氣味

燒紙氣味

燒焦羽毛氣味

則羊毛的編號為_________,棉花的編號為_________,滌綸的編號為_________。

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【題目】某物質(zhì)A在一定條件下加熱完全分解,產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為 4A=B+2C+2D,測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為2 d,則A的相對分子質(zhì)量為(  )

A. 7d B. 5d C. 2.5d D. 2d

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【題目】下列關(guān)于元素周期表的說法,錯誤的是

A.元素周期表是元素按原子序數(shù)大小排列而成的

B.元素原子的電子層數(shù)等于其所在周期的周期序數(shù)

C.元素原子的最外層電子數(shù)等于其所在族的族序數(shù)

D.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式

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