【題目】500 ℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1 mol NO2存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)。平衡后，向容器內(nèi)再充入1 mol NO2，下列說法正確的是

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動 B. 平衡常數(shù)K增大

C. NO2的轉(zhuǎn)化率變小 D. 容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要淺

【答案】A

【解析】

試題A.當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，增加反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。正確。B.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，而與其它條件無關(guān)，所以K不變。錯誤。C.由于反應(yīng)物只有一種，且正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以增加反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動，這時該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大。錯誤。D.增加反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡正向移動，使反應(yīng)物的濃度減小，但由于該反應(yīng)是在體積固定的密閉容器中進行的，對NO2來說，濃度要比原來大。故顏色比加入的瞬間小，但比原來顏色要深。錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知CaH2中Ca為＋2 價，在該反應(yīng)CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑中，下列說法正確的是

A.CaH2是氧化劑B.H2都是氧化產(chǎn)物

C.CaH2中的氫元素既被氧化又被還原D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為 A、B 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法錯誤的是（　　）

A.B 的原子結(jié)構(gòu)示意圖中 x 為 12

B.A 和 B 分別屬于非金屬元素和金屬元素

C.A 的原子和 B 的原子分別形成簡單離子的過程相同

D.A 與 B 可組成化學(xué)式為 BA2 的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對于可逆反應(yīng)的理解不正確的是（ ）

A.可逆反應(yīng)是指既能向正反應(yīng)方向進行，又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)

B.可逆反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物之間只能用可逆號，而不能用等號

C.可逆反應(yīng)的正反應(yīng)和逆反應(yīng)條件完全相同

D.可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是

A. ①壓強對反應(yīng)的影響(p2>p1) B. ②溫度對反應(yīng)的影響

C. ③平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響 D. ④催化劑對反應(yīng)的影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】建國70周年閱兵式上，飛機拉煙原理是吊艙中的彩煙劑被加壓N2吹出，送入高溫尾氣中，尾氣中的蒸汽遇冷凝結(jié)成霧，形成“彩煙”。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.彩煙是一種純凈物

B.蒸汽凝結(jié)為霧發(fā)生了化學(xué)變化

C.蒸汽遇冷形成的霧是一種分散系

D.拉煙原理與焰色試驗的原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請分別以鈣和碳為例,用化學(xué)方程式表示下列轉(zhuǎn)化關(guān)系

Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3

C→CO2→H2CO3→CaCO3

A. ___________________________

B. ____________________________

C. ____________________________

D.____________________________

E. ____________________________

F.____________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖：其中燃料池采用KOH溶液為解液，下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�

A.燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)的能量實際上來自于太陽能

B.該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水可以循環(huán)利用

C.背日面時，燃料電池負極反應(yīng)為：H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O

D.向日面時，水電解產(chǎn)生的H2和O2的體積比為1：2（相同條件）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下:

I.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ/mol

III.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3=-49.53kJ/mol

某些物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱

物質(zhì)

CO

CO2

H2

CH3OH(g)

標(biāo)準(zhǔn)生成熱(kJ/mol)

-110.52

-393.51

0

-201.25

回答下列問題:

(1)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱是常用的化學(xué)熱力學(xué)數(shù)據(jù)，可以用來計算化學(xué)反應(yīng)熱�；瘜W(xué)反應(yīng)熱:ΔH=生成物標(biāo)準(zhǔn)生成熱總和一反應(yīng)物標(biāo)準(zhǔn)生成熱總和。計算 △H1=_____kJ/mol。

(2)在一容積可變的密團容器中，1molCO與2molH2發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與壓強的關(guān)系如圖所示。

①a、b兩點的反應(yīng)速率:v(a)___v(b)(填“>”、“<”或“=”)

②T1____T2(填“>”、“<"或“=”)，原因是___________________________。

③在c點條件下，下列敘述能說明上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____(填代號)。

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的體積分數(shù)不再改變

C.混合氣體的密度不再改變 d.CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變

④計算圖中a點的平衡常數(shù)Kp____(kPa)-2(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

(3)合成甲醇尾氣中CO的濃度常用電化學(xué)氣敏傳感器進行測量，其中CO傳感器可用下圖簡單表示，則陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為_________。

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