將NaHCO3和Na2CO3?10H2O的混合物45.4g溶于水制成400ml溶液，其中Na+濃度為1mol/L；將相同質(zhì)量的上述混合物加熱至質(zhì)量不再變化，此時(shí)殘留固體質(zhì)量為（　�。�
分析：固體混合物加熱至恒重時(shí)，剩余固體為Na2CO3，根據(jù)Na元素守恒計(jì)算出剩余固體Na2CO3的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算Na2CO3質(zhì)量．
解答：解：固體混合物加熱至恒重時(shí)，剩余固體為Na2CO3，
400mL溶液中c（Na+）═1mol?L-1．
則n（Na+）═0.4L×1mol?L-1=0.4mol，
n（Na2CO3）=0.2mol，
m（Na2CO3）=0.2mol×106g/mol=21.2g，
故選：A．
點(diǎn)評：本題考查混合物的計(jì)算，難度不大，注意加熱后剩余固體的成分為碳酸鈉，根據(jù)鈉元素質(zhì)量守恒計(jì)算．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江蘇省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：選擇題

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是                                                        （    ）

       A．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①（NH4）2CO3、②NH4Al（SO4）2、③（NH4）2Fe(SO4)2三種溶液中c （NH4+）：③＞①＞②

       B．0．1mol/LNa2S溶液：c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+c（H2S）

       C．常溫下將NaHCO3和NaHSO3兩溶液混合后，溶液顯中性，則混合后的溶液中：c（Na+）=c （HSO3－）+ c （HCO3－）+ 2 c （CO32－）+2 c （SO32－）

       D．相同條件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸溶液中由水電離出的c （H+）：①＞②＞③

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江蘇省無錫市高三（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）
A．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①（NH4）2CO3、②NH4Al（SO4）2、③（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液中c （NH4+）：③＞①＞②
B．0.1mol/LNa2S溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
C．常溫下將NaHCO3和NaHSO3兩溶液混合后，溶液顯中性，則混合后的溶液中：c（Na+）=c（HSO3-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（SO32-）
D．相同條件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸溶液中由水電離出的c（H+）：①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年浙江省紹興市諸暨中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將NaHCO3和Na2CO3?10H2O的混合物45.4g溶于水制成400ml溶液，其中Na+濃度為1mol/L；將相同質(zhì)量的上述混合物加熱至質(zhì)量不再變化，此時(shí)殘留固體質(zhì)量為（ ）
A．21.2g
B．24.2g
C．16.8g
D．31.8g

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