【題目】下圖為直流電源電解稀Na2SO4溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實驗現(xiàn)象中正確的是（ ）

A.一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體

B.逸出氣體的體積，a電極的大于b電極的

C.a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色

D.a、b電極附近均呈紅色

【答案】B

【解析】

電解池中，石墨作電極，a極連接電源的負(fù)極，為電解池的陰極，b極連接電源的正極，為電解池的陽極，陽極反應(yīng)式為：2H2O-4e- ═4H++O2↑，陰極反應(yīng)式為： 2H2O+2e-═H2↑+2OH-，總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑，電解Na2SO4溶液實質(zhì)為電解水，據(jù)此解答。

電解池中，石墨作電極，a極連接電源的負(fù)極，為電解池的陰極，b極連接電源的正極，為電解池的陽極，陽極反應(yīng)式為：2H2O-4e- ═4H++O2↑，陰極反應(yīng)式為： 2H2O+2e-═H2↑+2OH-，總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑，電解Na2SO4溶液實質(zhì)為電解水，

A. 氧氣和氫氣都是無色無味的氣體，不可能逸出刺激性氣味氣體，A項錯誤；

B. a電極逸出的氣體為氫氣，b電極逸出的氣體為氧氣，二者關(guān)系為2H2O2，則相同條件下，氣體的體積為a電極的大于b電極的，B項正確；

C. 由以上分析知，a電極是陰極，產(chǎn)生氫氣，同時產(chǎn)生氫氧根離子，呈堿性，石蕊溶液呈藍(lán)色；b電極是陽極，產(chǎn)生氧氣，同時產(chǎn)生氫離子，所以b極區(qū)呈酸性，石蕊溶液呈紅色，C項錯誤；

D. 由C項分析知，a電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色，D項錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量g/100ml。

（1）量取10.00ml食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液。

（2）用___（填儀器名稱）取待測白醋溶液20.00ml于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞。

（3）讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為___mL。滴定終點的現(xiàn)象：___，停止滴定，記錄NaOH溶液的終讀數(shù)，計算實驗所用NaOH溶液總體積記錄于下表，重復(fù)滴定4次。

（4）實驗記錄數(shù)據(jù)(ml)

滴定次數(shù)

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)

15.95

15.00

15.05

14.95

（5）數(shù)據(jù)處理與討論：

A.甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積__ml，按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量__g/100ml。

B.在本實驗的滴定過程中，下列操作對實驗結(jié)果的影響是(填寫“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

a.堿式滴定管在滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗___；

b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失___；

c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一氯甲烷(CH3Cl)一種重要的化工原料，常溫下它是無色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等有機(jī)濃劑。

(1)甲組同學(xué)在實驗室用裝置A模擬催化法制備一氯甲烷并檢驗CH3Cl的穩(wěn)定性。

A. B. C. D.

①裝置A中儀器a的名稱為__________，a瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

②實驗室干燥ZnCl2晶體制備無水ZnCl2的方法是________。

(2)為探究CH3Cl與CH4分子穩(wěn)定性的差別，乙組同學(xué)設(shè)計實驗驗證CH3C1能被酸性KMnO4溶液氧化。

①為達(dá)到實驗?zāi)康�，上面裝置圖中裝置連接的合理順序為A________

②裝置中水的主要作用是__________。

③若實驗過程中還產(chǎn)生了一種黃綠色氣體和一種無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_____。

(3)丙組同學(xué)選用A裝置設(shè)計實驗探究甲醇的轉(zhuǎn)化率。取6.4g甲醇與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，將收集到的CH3Cl氣體在足量的氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物用過量的V1mL、c1mol·L-1NaOH溶液充分吸收�，F(xiàn)以甲基橙作指示劑，用c2mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液對吸收液進(jìn)行返滴定，最終消耗V2mL鹽酸。(已知：2CH3Cl+3O2 2CO2+2H2O+2HCl)

①滴定終點的現(xiàn)象為____________

②該反應(yīng)甲醇的轉(zhuǎn)化率為________。(用含有V、c的式子表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.已知冰的熔化熱為 6.0kJ·mol-1，冰中氫鍵鍵能為 20 kJ·mol-1，若熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15 %的氫鍵

B.在一定條件下，某可逆反應(yīng)的ΔH＝＋100kJ·mol-1 ，則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100 kJ·mol-1

C.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ·mol-1，則 1molCH4 發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)＝CO2 (g) + 2H2O (g) 放出的熱量小于 890.3 kJ·mol-1

D.500 ℃、30 MPa 下，將 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 NH3 (g)，放出量熱 19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式可表示為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是298K時，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述錯誤的是（ ）

A.在溫度、體積一定的條件下，通入1mol N2和3mol H2反應(yīng)后放出的熱量為92kJ

B.a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加

C.催化劑，能增大有效碰撞次數(shù)，但不能提高N2的轉(zhuǎn)化率

D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -92kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) △H=－1234.8kJ·mol－1

結(jié)論：C2H5OH的燃燒熱 △H=－1234.8 kJ·mol－1

B. 稀溶液中有H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1

結(jié)論：將稀醋酸與NaOH的稀溶液混合后，若有1 mol H2O生成，則放出的能量等于57.3kJ

C. C(s,石墨)＝C(s,金剛石) △H=＋1.5kJ·mol－1

結(jié)論：相同條件下金剛石比石墨穩(wěn)定

D. Sn(s,灰)Sn(s,白) △H=＋2.1kJ·mol－1(灰錫為粉末狀)

結(jié)論：錫制品在寒冷的冬天更容易損壞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如下圖所示。

(1)理論上強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1 mol水時放出57.3 kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式： ____________________。

(2)儀器A的名稱是 _____________；在實驗過程中，如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈就直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的ΔH_____________ (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(3)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span> ___________

實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差平均值

(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)則中和熱ΔH= _____________(取小數(shù)點后一位)

③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是_____________ (填序號)。

a.實驗裝置保溫隔熱效果差

b.用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c.分多次把NaO溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綜合利用海水資源可以制備氯化銨、純堿、金屬鎂等物質(zhì)，其流程如下：

（1）反應(yīng)①～⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是______________（填序號）。

（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式__________________________________________________。

（3）X溶液中的主要陽離子是Na+和____________。

（4）粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：①溶解；②依次加入過量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③_____；④加適量鹽酸；⑤_____（請補全缺少的實驗步驟）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料。

（1）在25 ℃、101 kPa時，16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31 kJ，則表示CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式是_______________________。

（2）已知：C(s) + O2(g)CO2(g) ΔH1 ＝－437.3 kJmol-1

2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) ΔH2 ＝－571.6 kJmol-1

2CO(g) +O2(g)2CO2(g) ΔH3 ＝－566.0 kJmol-1

則煤氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：C(s)+ H2O(g)CO(g) + H2(g) ΔH ＝________kJmol-1。如果該反應(yīng)ΔS ＝＋133.7 J·mol-1·K-1 ，該反應(yīng)在常溫下 _______自發(fā)進(jìn)行(填 “能”或“不能”)。

（3） 已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) ΔH ＝_________

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