已知：H2CO3?H++HCO3-，K1=4.3×10-7；HCO3-?H++CO32-，K2=5.6×10-11；HClO?H++ClO-，K=3.0×10-8，根據(jù)上述電離常數(shù)分析，下列各式中錯誤的是（　�。�
分析：已知：H2CO3?H++HCO3-，K1=4.3×10-7；HCO3-?H++CO32-，K2=5.6×10-11；HClO?H++ClO-，K=3.0×10-8，可知碳酸與次氯酸都是弱酸，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，所以酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，結(jié)合強(qiáng)酸制弱酸與物質(zhì)的性質(zhì)判斷．
解答：解：電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，所以酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-．
A、鹽酸是強(qiáng)酸，次氯酸是弱酸，根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸，反應(yīng)可以發(fā)生，故A正確；
B、酸性H2CO3＞HClO，碳酸鈣不能溶于HClO，反應(yīng)可以發(fā)生，故B正確；
C、酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸，反應(yīng)可以發(fā)生，故C正確；
D、酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，次氯酸鈉與水、二氧化碳反應(yīng)應(yīng)該生成次氯酸與碳酸氫鈉，反應(yīng)為NaClO+H2O+CO2═NaHCO3+HClO，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查電離平衡常數(shù)的運用、復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)發(fā)生的條件等，難度中等，注意B選項中碳酸鈣不溶于次氯酸，所以反應(yīng)可以進(jìn)行．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式 CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃） 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11
則下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省臺州中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（16分）鎂化合物和氯氣均具有廣泛用途，請回答下列問題：
（1）寫鎂和氯氣反應(yīng)產(chǎn)物的電子式                 
（2）下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖（反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài)）。則下列選項中正確的是                

A   MgI2中Mg2+與I-間的作用力小于MgF2中Mg2+與F-間的作用力
B  Mg與X2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C  MgBr2與Cl2反應(yīng)的△H＜0
D 化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
（3）在298K、100Kpa時，在1L水中可溶解0.09mol氯氣，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請回答下列問題：
①該反應(yīng)的離子方程式為                                                ，平衡常數(shù)表達(dá)式為                           
②在上述平衡體系中加入少量NaCl固體，平衡將         （填“正向移動”、“逆向移動”、“不移動”）；增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣的溶解度將         ，氯氣和水反應(yīng)的平衡常數(shù)將 
                （填“變大”、“變小”、“不變”）。
③已知：  H2CO3 HCO3－ + H+ Ka1(H2CO3) = 4.45×10－7   
HCO3－ CO32－ + H+  Ka2(H2CO3) = 5.61×10－11
HClO  H+ + ClO－    Ka(HClO) = 2.95×10－8
請依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中____________________________________；

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）鎂化合物和氯氣均具有廣泛用途，請回答下列問題：

（1）寫鎂和氯氣反應(yīng)產(chǎn)物的電子式                 

（2）下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖（反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài)）。則下列選項中正確的是                

A   MgI2中Mg2+與I-間的作用力小于MgF2中Mg2+與F-間的作用力

B  Mg與X2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C  MgBr2與Cl2反應(yīng)的△H＜0

D  化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

（3）在298K、100Kpa時，在1L水中可溶解0.09mol氯氣，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請回答下列問題：

① 該反應(yīng)的離子方程式為                                                 ，平衡常數(shù)表達(dá)式為                           

②在上述平衡體系中加入少量NaCl固體，平衡將          （填“正向移動”、“逆向移動”、“不移動”）；增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣的溶解度將          ，氯氣和水反應(yīng)的平衡常數(shù)將 

                 （填“變大”、“變小”、“不變”）。

③已知：  H2CO3  HCO3－ + H+  Ka1(H2CO3) = 4.45×10－7   

HCO3－ CO32－ + H+   Ka2(H2CO3) = 5.61×10－11

HClO  H+ + ClO－     Ka(HClO) = 2.95×10－8

請依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中____________________________________；

 

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科目：高中化學(xué) 來源：0103 期中題 題型：填空題

現(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液：① Na2CO3 ② NaHCO3 ③  ④CH3COONH4 ⑤NH4HCO3
已知酸性H2CO3 >  > HCO3-
（1）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的① 、②、③溶液pH大小順序為(填寫序號)：_____>_____>_____。
（2）寫出⑤與足量NaOH溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式____________________。
（3）已知常溫下CH3COONH4溶液呈中性，根據(jù)這一事實推測⑤溶液的pH_____7(填＞、＝或＜)
（4）在溫度t ℃時，pH=3的某水溶液中c(OH-)=10-9 mol／L在此溫度下pH均為4的鹽酸和(NH4)2SO4溶液中由水電離出的c(H+)之比為_________。
（5）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的4．48 L氨氣完全溶解在含0．1 mol HCl的水溶液中形成1 L溶液，所得溶液pH=9，其中離子濃度由大到小的順序是_______________。
（6）常溫下，pH=10的強(qiáng)堿AOH和pH=4的酸HnB等體積混合后溶液顯酸性， AOH與HnB完全中和所得溶液呈_________性，其原因用離子方程式表示為__________________________。

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