Question

15．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（填元素符號）．
（2）②的最簡單的氣態(tài)氫化物的分子的結(jié)構(gòu)式為．
（3）⑤、⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性由強到弱的順序是NaOH＞Al（OH）₃（填化學(xué)式）．
（4）④、⑧形成的氫化物的沸點高低的順序是H₂O＞H₂S，（填化學(xué)式）原因是水分子間存在氫鍵．
（5）④、⑤、⑥的形式的簡單離子半徑依次減小．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（6）①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出它的電子式：，形成的晶體是離子晶體．

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為S，⑨為Ar，
（1）稀有氣體元素的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定；
（2）②為碳元素，其最簡單的氣態(tài)氫化物為甲烷，甲烷分子中含有4個碳氫鍵，為正四面體結(jié)構(gòu)，據(jù)此寫出其結(jié)構(gòu)式；
（3）⑤為Na，⑥為Al，金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強；
（4）水分子中含有氫鍵，則水的沸點較高；
（5）④、⑤、⑥為同一周期的金屬元素，離子中含有相同電子層，則核電荷數(shù)越大，離子半徑越��；
（6）①為H，④為O，⑤為Na，三種元素形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物為強氧化鈉，強氧化鈉為離子晶體．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為S，⑨為Ar，
（1在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的為稀有氣體元素Ar，
故答案為：Ar；
（2）②為碳元素，其最簡單的氣態(tài)氫化物為甲烷，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為：，
故答案為：；
（3）⑤為Na，⑥為Al，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為強氧化鈉NaoH、Al（OH）₃，由于金屬性Na＞Al，則堿性：NaOH＞Al（OH）₃，
故答案為：NaOH＞Al（OH）₃；
（4）④、⑧分別為O、S元素，對應(yīng)氫化物分別為H₂O、H₂S，由于水分子間存在氫鍵，則水的沸點較高，即沸點大小為：H₂O＞H₂S，
故答案為：H₂O＞H₂S；水分子間存在氫鍵；
（5）④、⑤、⑥的離子具有相同的電子層，其核電荷數(shù)越大的離子，離子半徑越小，所以④、⑤、⑥的離子半徑依次減小，
故答案為：減小；
（6）①為H，④為O，⑤為Na，由三種元素形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物為NaOH，強氧化鈉為離子化合物，其電子式為：；強氧化鈉晶體為離子晶體，
故答案為：；離子．

點評 本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度中等，熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．