恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）達到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達到平衡時，N2O4的體積分數(shù)

A．不變 B．增大 C．減少 D．無法判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省高二4月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）(5分)由A、B兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，對H2的相對密度為17。常溫常壓下，取這種混合氣體10mL與80mL氧氣（過量）混合，當(dāng)完全燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)時，測得氣體的體積為70mL。試求：

①混合氣體的平均組成為（用CxHy的形式表示）___________；

②若上述兩種氣體按體積1:1混合時，則兩種氣態(tài)烴的可能組成為__________________。

（2）(5分)具有支鏈的化合物X的分子式為C4H8O，X既能使Br2的四氯化碳溶液褪色，又能與Na反應(yīng)。①X的結(jié)構(gòu)簡式是 ，

②寫出與X具有相同官能團的X的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山西省太原市高二4月階段形成檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′

C．NH4＋的電子式為，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)

D．NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省高二下學(xué)期4月階段性測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

利用下圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說法中正確的是

A．氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，X附近能得到氫氧化鈉

B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4

C．電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬

D．外加電流的陰極保護法中，Y是待保護金屬

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省高二下學(xué)期4月階段性測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對室溫下等pH、等體積的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是

A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B．加入足量的蘇打固體充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的CO2一樣多

C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小

D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，鹽酸中產(chǎn)生的氫氣速率快

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省高二下學(xué)期4月階段性測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中，正確的是

A．強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強

B．強電解質(zhì)的水溶液中不存在分子

C．SO2和乙醇均屬共價化合物，在水中都不能電離，均屬非電解質(zhì)

D．不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也相同

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省杭州市下學(xué)期高二4月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)用語正確的是

A．CH4分子的球棍模型： B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

C．氯化鈉的分子式：NaCl D．K＋的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015吉林省高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

石油分餾得到的固體石蠟，用氯氣漂白后，燃燒時會產(chǎn)生含氯元素的氣體，這是由于石蠟在漂白時與氯氣發(fā)生了

A．加成反應(yīng) B．取代反應(yīng)

C．聚合反應(yīng) D．催化裂化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省濟寧市高三第二次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為化學(xué)家研究的主要課題。

（1）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需

時間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1．6

2．4

6

2

900

2

1

0．4

1．6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實驗2條件下平衡常數(shù)K＝ 。

②實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b 的值_______（填具體值或取值范圍）。

③實驗4，若900℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時V正 V逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。

（2）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH（l）＋3O2（g） ＝ 2CO2（g） ＋ 4H2O（g） ΔH＝－1275．6 kJ/mol

②2CO（g）+ O2（g） ＝ 2CO2（g） ΔH＝－566．0 kJ/mol

③H2O（g）＝ H2O（l） ΔH＝－44．0 kJ/mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：____________

（3）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0．01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0．01mol·L-1 NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系 ；

（4）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp＝2．8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為 ________mol/L。

（5）以二甲醚（CH3OCH3）、空氣、H2SO4為原料，鉑為電極可構(gòu)成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池的原理相似。請寫出該電池負極上的電極反應(yīng)式： 。

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