(附加題)  工業(yè)上根據(jù)污水中所含物質(zhì)或離子的不同,有多種處理方法,比如:
  污水中所含離子 處理方法
H+或OH- 中和法
Cu2+、Hg2+ 沉淀法
CN- 氧化還原法
請回答:
(1)在中和法中,若用 CO2來處理污水,則離子方程式是
CO2+OH-═HCO3-
CO2+OH-═HCO3-

(2)在沉淀法中,用硫化鈉作沉淀劑,能有效地處理含Cu2+、Hg2+等重金屬離子的污水.若某污水中能與硫化鈉反應(yīng)的陽離子只有Hg2+,且含量為400mg/L,則處理10L這樣的污水至少需要加入硫化鈉
1.6
1.6
g(精確到0.1).
我國規(guī)定Hg2+ 的排放標準不能超過0.05mg/L,若1L污水經(jīng)過沉淀法處理后含Hg2+為2×10-7mol,則該污水是否達到了排放標準
(填“是”或“否”).
(3)在氧化還原法中,常用Cl2氧化污水中的有毒物質(zhì)CN-,可得到無毒無害的CO2和N2,若參加反應(yīng)的Cl2與CN-的物質(zhì)的量之比為5:2,則該反應(yīng)的離子方程式是
5Cl2+2CN-+4H2O═10Cl-+2CO2+N2+8H+
5Cl2+2CN-+4H2O═10Cl-+2CO2+N2+8H+
分析:(1)從反應(yīng)后溶液呈中性分析;
(2)根據(jù)反應(yīng)的離子方程式計算;
(3)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類,結(jié)合質(zhì)量守恒定律書寫離子方程式.
解答:解:(1)利用中和法處理污水,反應(yīng)后溶液基本呈中性,產(chǎn)物中應(yīng)存在大量的NaHCO3,而Na2CO3溶液呈堿性,則不可能為Na2CO3,所以反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為CO2+OH-═HCO3-,如寫成CO2+2OH-═CO32-+H2O,則不符合題意要求,
故答案為:CO2+OH-═HCO3-  (寫成CO2+2OH-═CO32-+H2O不給分);
(2)10L這樣的污水中含有Hg2+的質(zhì)量為10L×400mg/L=4000mg,即4g,物質(zhì)的量為n(Hg2+)=
4g
200g/mol
=0.02mol,
反應(yīng)的離子方程式為Hg2++S2-=HgS,則n(Na2S)=n(S2-)=n(Hg2+)=0.02mol,
質(zhì)量為:0.02mol×78g/mol=1.56g≈1.6g,
若1L污水經(jīng)過沉淀法處理后含Hg2+為2×10-7mol,則1L污水含Hg2+質(zhì)量為:2×10-7mol×200g/mol=4×10-5g,
即0.04mg<0.05mg,則該污水達到了排放標準,
故答案為:1.6;是;
(3)由題意知反應(yīng)物為Cl2和CN-,生成物為CO2和N2,且參加反應(yīng)的Cl2與CN-的物質(zhì)的量之比為5:2,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)物中還應(yīng)有H2O,則反應(yīng)的離子方程式為
5Cl2+2CN-+4H2O═10Cl-+2CO2+N2+8H+,故答案為:5Cl2+2CN-+4H2O═10Cl-+2CO2+N2+8H+
點評:本題考查離子方程式的書寫,題目難度中等,本題注意(1),為易錯點.
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相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

根據(jù)以下敘述,回答第(1)~(3)題。?

工業(yè)上制氯化銅時,是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80 ℃左右,慢慢加入粗制氧化銅粉(含雜質(zhì)氧化亞鐵),充分攪拌使之溶解,反應(yīng)如下:CuO+2HClCuCl2+H2O,FeO+2HClFeCl2+H2O。已知:pH≥9.6時,Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀;pH≥6.4時,Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀;pH在3~4時,Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。?

(1).為除去溶液中的Fe2+,可以采用的方法是(  )?

A.直接加堿,調(diào)整溶液pH≥9.6?

B.加純銅粉,將Fe2+還原出來?

C.先將Fe2+氧化成Fe3+,再調(diào)整pH在3~4?

D.通入硫化氫,使Fe2+直接沉淀?

(2).工業(yè)上為除去溶液中的Fe2+,常使用NaClO,當向溶液中加入NaClO后,溶液pH變化情況是(  )?

A.肯定減小                             B.肯定增大?

C.可能減小                             D.可能增大?

(3).若此溶液中只含有Fe3+時,要調(diào)整pH在3~4之間,此時最好向溶液中加入(  )?

A.NaOH溶液                         B.氨水?

C.CuCl2溶液                         D.CuO固體?

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科目:高中化學 來源: 題型:

根據(jù)以下敘述,回答1至3題。

工業(yè)上制氯化銅時,是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80 ℃左右,慢慢加入粗制氧化銅粉(含雜質(zhì)氧化亞鐵),充分攪拌使之溶解,反應(yīng)如下:CuO+2HClCuCl2+H2O,F(xiàn)eO+2HClFeCl2+H2O。已知:pH≥9.6時,F(xiàn)e2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀;pH≥6.4時,Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀;pH在3—4時,F(xiàn)e3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。

1.為除去溶液中的Fe2+,可以采用的方法是(    )

A.直接加堿,調(diào)整溶液pH≥9.6                        B.加純銅粉,將Fe2+還原出來

C.先將Fe2+氧化成Fe3+,再調(diào)整pH在3—4       D.通入硫化氫,使Fe2+直接沉淀

2.根據(jù)信息,工業(yè)上為除去溶液中的Fe2+,常使用NaClO,當向溶液中加入NaClO后,溶液pH變化情況是(    )

A.肯定減小            B.肯定增大           C.可能減小          D.可能增大

3.根據(jù)信息,若此溶液中只含有Fe3+時,要調(diào)整pH在3—4之間,此時最好向溶液中加入(    )

A.NaOH溶液           B.氨水               C.CuCl2溶液        D.CuO固體

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科目:高中化學 來源: 題型:

根據(jù)下列敘述,回答(1)~(3)題。工業(yè)上用以合成氨的原料之一——氫氣,有一種來源是取自石油氣,例如丙烷。?

(1)有人設(shè)計了以下反應(yīng)途徑,假設(shè)反應(yīng)都能進行,你認為最合理的是(    )?

A.C3H8C+H2?

B.C3H8C3H6+H2?

C.C3H8+H2OCO+H2?

D.C3H8+O2CO2+H2O,H2OH2↑+O2↑?

(2)按以上最合理的反應(yīng)途徑,理論上用1 mol丙烷最多可制得氨(    )?

A.4 mol                        B.6.7 mol                            C.10 mol                      D.2.7 mol

(3)該合理的反應(yīng)途徑最顯著的優(yōu)點是(    )?

A.簡單易行                                                     B.制得的H2純度高?

C.制得的H2產(chǎn)量高                                           D.可同時獲得大量熱能?

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科目:高中化學 來源:2009-2010學年北京市朝陽區(qū)高一(下)期末化學試卷(解析版) 題型:解答題

(附加題)  工業(yè)上根據(jù)污水中所含物質(zhì)或離子的不同,有多種處理方法,比如:
  污水中所含離子處理方法
H+或OH-中和法
Cu2+、Hg2+沉淀法
CN-氧化還原法
請回答:
(1)在中和法中,若用 CO2來處理污水,則離子方程式是______.
(2)在沉淀法中,用硫化鈉作沉淀劑,能有效地處理含Cu2+、Hg2+等重金屬離子的污水.若某污水中能與硫化鈉反應(yīng)的陽離子只有Hg2+,且含量為400mg/L,則處理10L這樣的污水至少需要加入硫化鈉______g(精確到0.1).
我國規(guī)定Hg2+ 的排放標準不能超過0.05mg/L,若1L污水經(jīng)過沉淀法處理后含Hg2+為2×10-7mol,則該污水是否達到了排放標準______(填“是”或“否”).
(3)在氧化還原法中,常用Cl2氧化污水中的有毒物質(zhì)CN-,可得到無毒無害的CO2和N2,若參加反應(yīng)的Cl2與CN-的物質(zhì)的量之比為5:2,則該反應(yīng)的離子方程式是______.

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