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【題目】一定條件下體積不變的密閉容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9k/mol，下列敘述正確的是

A. 4molNH3和5molO2反應，達到平衡時放出的熱量為905.9kJ

B. 平衡時V正(O2)=4/5V逆(NO)

C. 適當增大氧氣的濃度可以提高氨氣的轉化率

D. 降低壓強，正反應速率減小，逆反應速率增大

【答案】C

【解析】A．為可逆反應不能完全轉化；

B．平衡時不同物質的正逆反應速率之比等于化學計量數之比；

C．根據濃度對平衡狀態(tài)的影響分析。

D．根據壓強對反應速率的影響分析。

A．為可逆反應不能完全轉化，熱化學方程式中為完全轉化時能量變化，則4molNH3和5molO2反應，不能完全轉化，達到平衡時放出的熱量小于905.9 kJ，A錯誤；

B．平衡時不同物質的正逆反應速率之比等于化學計量數之比，則平衡時4v正（O2）=5v逆（NO），B錯誤；

C．適當增大氧氣的濃度平衡向正反應方向進行，因此可以提高氨氣的轉化率，C正確；

D．降低壓強，正、逆反應速率均減小，D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聯堿法（候氏制堿法）和氨堿法的生產流程簡要表示如下圖：

（1）兩種方法的沉淀池中均發(fā)生的反應化學方程式為______________________________。

（2）X是_________，Y是__________（填化學式）。

（3）Z中除了溶解的氨氣、食鹽外，其它溶質還有____________________；排出液中的溶質除了氫氧化鈣外，還有______________________________________________。

（4）根據聯堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過程推測，所得結論正確是_______。

a．常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小

b．通入氨氣能增大NH4+的濃度，使氯化銨更多析出

c．加入食鹽細粉能提高Na+的濃度， 使NaHCO3結晶析出

（5）為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，請設計實驗方案__________________________。

（6）聯堿法中，每當通入NH3 22.4L（已折合成標準狀況下）時可以得到純堿50.0g，則NH3的利用率為____________。（結果精確到0.01）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以紅土鎳礦(主要成分為NiS、FeS和SiO2等)為原料制備蘭尼鎳的工藝流程如下所示。

（1）形成Ni(CO)4時碳元素的化合價沒有變化，則Ni(CO)4中的Ni的化合價為___________。

（2）Ni2O3有強氧化性，加壓酸浸時有氣體產生且鎳被還原為Ni2+，則產生的氣體為______(填化學式)。

（3）濾渣D為單質鎳、硫的混合物，請寫出向浸出液B中通入H2S氣體時所有反應的離子方程式:__________________________，_________________________。

（4）已知:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色沉淀)；4Fe3++3[Fe(CN)6]4-==Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍色沉淀)。下列可以用于檢驗濾液C中金屬陽離子的試劑有____________(填標號)

a.KSCN溶液 b.K3[Fe(CN)6] c.K4[Fe(CN)6] d.苯酚

（5）蘭尼鎳是一種帶有多孔結構的細小晶粒組成的鎳鋁合金。堿浸鎳鋁合金后，殘鋁量對蘭尼鎳的催化活性有重大影響，根據下圖分析，殘鋁量在_____范圍內催化活性最高，屬于優(yōu)質產品。

（6）仿照下面示例，設計從浸出液E回收氧化鋁的流程:浸出液E_________________。

(示例:)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p34s1，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為____________；元素符號為________；其最高價氧化物對應的水化物的化學式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. CH2Cl2有和兩種結構

B. 分子式為C3H6和C5H10的物質一定互為同系物

C. 的一氯代物有5種

D. 1mol某烷烴完全燃繞消耗11molO2，則其主鏈上含有5個碳原子的同分異構體(不考慮空間異構)有5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知二氧化碳和氫氣在一定條件下可以合成甲醇，其制備反應為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下列說法正確的是

A. 調控反應條件不能改變反應限度

B. 化學反應的限度決定了反應物在該條件下的最大轉化率

C. 當CO2的消耗速率等于其生成速率時，該反應已停止

D. 投入1molCO2能得到1mol的CH3OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三種難溶金屬硫化物的溶度積常數（25℃）：

化學式

FeS

CuS

MnS

溶度積

6.3×10﹣18

1.3×10﹣36

2.5×10﹣13

下列有關說法中正確的是（　�。�
A.25℃時，CuS的溶解度大于MnS的溶解度
B.25℃時，飽和CuS溶液中，Cu2+的濃度為1.3×10﹣36 molL﹣1
C.因為H2SO4是強酸，所以反應CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能發(fā)生
D.除去某溶液中的Cu2+ ， 可以選用FeS作沉淀劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對圖兩種化合物的結構或性質描述正確的是（　�。�
A.不是同分異構體
B.分子中共平面的碳原了數相同
C.含氧官能團的性質不同
D.可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物與人們的衣、食、住、行及健康等有非常密切的關系，認知和研究有機物具有十分重要的作用．
（1）有機物A是構成營養(yǎng)素的基礎物質（含C、O、H、N等元素），A的球棍模型如圖所示，圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵，不同顏色的球代表不同元素的原子．回答下列問題： A的分子式是 ， 含氧官能團的名稱是；
（2）將含有C、H、O的有機物3.24g裝入元素分析裝置，通入足量的O2使之完全燃燒，將生成的氣體依次通過CaCl2管（A）和堿石灰（B），測得A管質量增加了2.16g，B管增加了9.24g，已知該有機物的相對分子質量為108． 該有機物的分子式為 ， 該有機物1分子中有1個苯環(huán)，試寫出它的同分異構體的結構簡式中的任意一種 ．

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