Question

下列敘述正確的是（　�。�

A．純鋅與稀硫酸反應時，加入少量CuSO4溶液，可使反應速率加快

B．甲醇和氧氣以及KOH溶液構成的新型燃料電池中，其負極上發(fā)生的反應為：CH3OH+6OH-+6e-═CO2↑+5H2O

C．在鐵上鍍銅時，金屬銅作陰極

D．電解MgCl2溶液可制得Mg單質

Answer 1

A、純鋅與稀硫酸反應時，加入少量CuSO₄溶液，在鋅表面析出銅，在稀硫酸中形成原電池反應，可使反應速率加快，故A正確；
B、甲醇和氧氣以及KOH溶液構成的新型燃料電池中反應為：①2CH₃OH+3O₂+4OH^-→2CO₃^2-+6H₂O，正極反應為：②O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；①-②×3得到負極上發(fā)生的反應為：CH₃OH+8OH^-+6e^-═CO₃^2-+6H₂O，故B錯誤；
C、電鍍原理是鍍層金屬做陽極，待鍍金屬做陰極，電解質溶液中含鍍層離子；在鐵上鍍銅時，金屬銅作陽極，故C錯誤；
D、電解MgCl₂溶液，溶液中氫離子在陰極得到電子生成氫氣，鎂離子不放電，不可制得Mg單質，故D錯誤；
故選A．