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KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質)制備明礬的過程如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）為盡量少引入雜質，試劑①應選用 (填標號)。

A．HCl溶液 B．H2SO4溶液 C．氨水 D．NaOH溶液

（2）生成沉淀B的離子方程式為 ；明礬能用于凈水，其原因是 ；往明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀的離子方程式為 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．氧化還原反應一定有氧元素參加
B．氧化還原反應的本質是電子的轉移
C．物質中某元素失去電子，則此物質是氧化劑
D．某一反應中有元素化合價的變化，則該反應不一定是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．水及水溶液對生命活動必不可少，下列有關說法正確的是（　�。�
A．向水中加入明礬可以起到凈水作用
B．熱糖水降低溫度后有固體析出，則原熱糖水一定是飽和溶液
C．配制溶液時攪拌可以增大溶質的溶解度
D．物質溶于水時不會放出熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．圖是火星大氣成分含量示意圖．與地球空氣的成分相比，下列說法正確的是（　　）
A．火星大氣中氮氣的體積分數(shù)小于地球空氣中氮氣的體積分數(shù)
B．火星大氣中二氧化碳的體積分數(shù)小于地球空氣中二氧化碳的體積分數(shù)
C．火星大氣中氧氣的體積分數(shù)大于地球空氣中氧氣的體積分數(shù)
D．火星大氣中有稀有氣體，地球空氣中沒有

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科目：高中化學 來源：2017屆海南省高三上學期月考三化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲組同學取2mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為__ 。

（2）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是 。

（3）丙組同學取10mL 0.1mol/L KI溶液，加入6mL 0.1mol/L FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進行如下實驗：

①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；

②第二只試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀；

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實驗②檢驗的離子是 (填離子符號)；實驗①和③說明：在I-過量的情況下,溶液中仍含有 (填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應為 反應(填“可逆”或“不可逆”)。

(4)丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為 ；一段時間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產生氣泡的原因是 ；生成沉淀的原因是 (用平衡移動原理解釋)。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．二氧化硫是大氣污染物之一．我國的空氣質量標準中對空氣中二氧化硫的最高濃度（單位體積的空氣中所含二氧化硫的質量）限值如下表所示：
級別一級指標二級指標三級指標
濃度限值（mg/m3） 0.150.50 0.70
為測定空氣中二氧化硫的含量，某中學環(huán)保小組的同學利用SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，設計了如圖所示裝置進行實驗．
（1）將含碘（I2）1.27mg的碘溶液加入到試管中；
（2）向試管內滴加2～3滴淀粉溶液，溶液顯藍色（淀粉遇I2便藍）
（3）通過抽氣裝置抽氣，使空氣由導氣管進入試管與碘溶液接觸．
（4）當溶液由藍色變?yōu)闊o色時，測定通過空氣的總量為1m3請你通過計算判斷，該地區(qū)空氣中二氧化硫的濃度級別．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．實驗室制取乙烯的裝置如圖所示，試回答：
（1）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（2）實驗中發(fā)現(xiàn)試管Ⅱ中溴水褪色，此現(xiàn)象能否說明一定有乙烯生產不能（填“能”或“不能”）．試管中另一現(xiàn)象可證明確實有乙烯生成，該現(xiàn)象是液體分層，油狀液體在下層；試管Ⅱ中溴水褪色能否說明是由于乙烯與溴水發(fā)生了加成反應不能（填“能”或“不能”）．通過測定反應后溶液的pH可進一步證明是發(fā)生了取代反應還是加成反應，原因是若發(fā)生取代反應，生成HBr，水溶液pH明顯減��；若發(fā)生加成反應，不能生成HBr，水溶液pH升高．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．把一鐵棒插入CuSO4溶液后，過一段時間取出晾干，鐵棒質量增加了6g，問參加反應的鐵的質量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程圖1：

（1）如圖2所示，過濾操作中的一處錯誤是漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內壁．
（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）．高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝．
（3）無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用圖3裝置制備．

寫出A裝置中的離子反應MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是除去氯氣中的氯化氫．F中試劑的作用是防止氫氧化鈉溶液中的水進入E裝置．用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為堿石灰．
（4）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化學方程式是2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（5）實驗常用足量的Na2SO3溶液吸收多余氯氣，試寫出相應的離子反應方程式：SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+．

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