實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳的混合物制取氧氣。若收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LO2，至少需要多少克氯酸鉀?同時(shí)生成氯化鉀的物質(zhì)的量為多少mol?

 

m（KClO3）為24. 5 g    n（KCl）為0.2mol

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省高三百校大聯(lián)考一�？荚嚮瘜W(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）氯酸鉀是無機(jī)鹽工業(yè)的重要產(chǎn)品之一，可通過反應(yīng)：NaC1O3+KC1    KC1O3↓+NaC1制取。

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯酸鈉可通過反應(yīng)：3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O3+3H2O，今在—5℃的NaOH溶液中通入適量C12（平衡常數(shù)K=1.09×1012），此時(shí)C12的氧化產(chǎn)物主要是            ；將溶液加熱，溶液中主要離子濃度隨溫度的變化如右圖所示，圖中A、B、C依次表示的離子是         。

（2）工業(yè)上制取氯酸鈉采用在熱的石灰乳通入氯氣，然

   后結(jié)晶除去氯化鈣后，再加入一種鈉鹽，合適的鈉鹽是

         。

（3）北美、歐洲國(guó)家生產(chǎn)氯酸鈉用二級(jí)精制鹽水。采用

無隔膜電解法獲得，生產(chǎn)過程中涉及的主要的化學(xué)反應(yīng)式如下：

總反應(yīng)式：NaC1+3H2ONaC1O3+3H2↑

陽極：2C1——2e—    C12↑陰極：2H2O+2e—    H2↑+2OH—

液相反應(yīng)：C12+H2OHC1O+H++C1—  HC1OH++C1O—

2HC1O+CO—    C1O3—+2C1—+2H+

①   精制食鹽水時(shí)，要除去其中的Ca2+、Mg2+及SO42—并得到中性溶液，依次加入的化學(xué)試劑

②   是       、         、           ；過濾，濾液中再加入適量的稀鹽酸，得一級(jí)精制鹽水再經(jīng)離子交換處理或膜處理得到二級(jí)精制鹽水。

   ②電解時(shí)，必須在食鹽水中加入Na2Cr2O2，其目的是防止         （填離子符號(hào)）電解過程中在陰極上放電。

（4）若NaC1O2與KC1的混合溶液中NaC1O3與KC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.290和0.203（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如右圖）。從混合溶液中獲得較多KC1O3晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次

為      （填操作名稱）、干燥。

（5）樣品中C1O3—的含量可用滴定法進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)步驟

如下：

步驟1：準(zhǔn)確稱取樣品ag（約2.20g），經(jīng)溶解、定容等步驟準(zhǔn)確配制1000mL溶液。

步驟2：從上述容量瓶中取出10.00mL于錐形瓶中，準(zhǔn)確加入25mL1000mol/L(NH4)2Fe（SO4）2。溶液（過量），加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，靜置10min。

步驟3：再在錐形瓶中加入100mL蒸餾水及某種氧化還原反應(yīng)指示劑，用0.200mol/LK2Cr2O2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。

步驟4：            。

步驟5：數(shù)據(jù)處理與計(jì)算。

①步驟2，靜置10min的目的是       。

②步驟3中K2Cr2O2標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在            中（填儀器名稱）。

③為了確定樣品中C1O2—的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，步驟4的操作內(nèi)容是              。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（15分）氯酸鉀是無機(jī)鹽工業(yè)的重要產(chǎn)品之一，可通過反應(yīng)：NaC1O3+KC1   KC1O3↓+NaC1制取。

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯酸鈉可通過反應(yīng)：3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O3+3H2O，今在—5℃的NaOH溶液中通入適量C12（平衡常數(shù)K=1.09×1012），此時(shí)C12的氧化產(chǎn)物主要是            ；將溶液加熱，溶液中主要離子濃度隨溫度的變化如右圖所示，圖中A、B、C依次表示的離子是         。

（2）工業(yè)上制取氯酸鈉采用在熱的石灰乳通入氯氣，然

   后結(jié)晶除去氯化鈣后，再加入一種鈉鹽，合適的鈉鹽是

         。

（3）北美、歐洲國(guó)家生產(chǎn)氯酸鈉用二級(jí)精制鹽水。采用

無隔膜電解法獲得，生產(chǎn)過程中涉及的主要的化學(xué)反應(yīng)式如下：

總反應(yīng)式：NaC1+3H2ONaC1O3+3H2↑

陽極：2C1——2e—   C12↑陰極：2H2O+2e—   H2↑+2OH—

液相反應(yīng)：C12+H2OHC1O+H++C1— HC1OH++C1O—

2HC1O+CO—    C1O3—+2C1—+2H+

①  精制食鹽水時(shí)，要除去其中的Ca2+、Mg2+及SO42—并得到中性溶液，依次加入的化學(xué)試劑

②  是      、        、          ；過濾，濾液中再加入適量的稀鹽酸，得一級(jí)精制鹽水再經(jīng)離子交換處理或膜處理得到二級(jí)精制鹽水。

   ②電解時(shí)，必須在食鹽水中加入Na2Cr2O2，其目的是防止         （填離子符號(hào)）電解過程中在陰極上放電。

（4）若NaC1O2與KC1的混合溶液中NaC1O3與KC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.290和0.203（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如右圖）。從混合溶液中獲得較多KC1O3晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次

為      （填操作名稱）、干燥。

（5）樣品中C1O3—的含量可用滴定法進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)步驟

如下：

步驟1：準(zhǔn)確稱取樣品ag（約2.20g），經(jīng)溶解、定容等步驟準(zhǔn)確配制1000mL溶液。

步驟2：從上述容量瓶中取出10.00mL于錐形瓶中，準(zhǔn)確加入25mL1000mol/L(NH4)2Fe（SO4）2。溶液（過量），加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，靜置10min。

步驟3：再在錐形瓶中加入100mL蒸餾水及某種氧化還原反應(yīng)指示劑，用0.200mol/LK2Cr2O2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。

步驟4：           。

步驟5：數(shù)據(jù)處理與計(jì)算。

①步驟2，靜置10min的目的是      。

②步驟3中K2Cr2O2標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在            中（填儀器名稱）。

③為了確定樣品中C1O2—的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，步驟4的操作內(nèi)容是             。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆江蘇省高三百校大聯(lián)考一�？荚嚮瘜W(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）氯酸鉀是無機(jī)鹽工業(yè)的重要產(chǎn)品之一，可通過反應(yīng)：NaC1O3+KC1   KC1O3↓+NaC1制取。
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯酸鈉可通過反應(yīng)：3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O3+3H2O，今在—5℃的NaOH溶液中通入適量C12（平衡常數(shù)K=1.09×1012），此時(shí)C12的氧化產(chǎn)物主要是           ；將溶液加熱，溶液中主要離子濃度隨溫度的變化如右圖所示，圖中A、B、C依次表示的離子是        。

（2）工業(yè)上制取氯酸鈉采用在熱的石灰乳通入氯氣，然
后結(jié)晶除去氯化鈣后，再加入一種鈉鹽，合適的鈉鹽是
        。
（3）北美、歐洲國(guó)家生產(chǎn)氯酸鈉用二級(jí)精制鹽水。采用
無隔膜電解法獲得，生產(chǎn)過程中涉及的主要的化學(xué)反應(yīng)式如下：
總反應(yīng)式：NaC1+3H2ONaC1O3+3H2↑
陽極：2C1——2e—   C12↑陰極：2H2O+2e—   H2↑+2OH—
液相反應(yīng)：C12+H2OHC1O+H++C1—  HC1OH++C1O—
2HC1O+CO—   C1O3—+2C1—+2H+
精制食鹽水時(shí)，要除去其中的Ca2+、Mg2+及SO42—并得到中性溶液，依次加入的化學(xué)試劑
是      、        、          ；過濾，濾液中再加入適量的稀鹽酸，得一級(jí)精制鹽水再經(jīng)離子交換處理或膜處理得到二級(jí)精制鹽水。
②電解時(shí)，必須在食鹽水中加入Na2Cr2O7，其目的是防止        （填離子符號(hào)）電解過程中在陰極上放電。
（4）若NaC1O3與KC1的混合溶液中NaC1O3與KC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.290和0.203（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如右圖）。從混合溶液中獲得較多KC1O3晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次
為     （填操作名稱）、干燥。
（5）樣品中C1O3—的含量可用滴定法進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)步驟
如下：
步驟1：準(zhǔn)確稱取樣品ag（約2.20g），經(jīng)溶解、定容等步驟準(zhǔn)確配制1000mL溶液。
步驟2：從上述容量瓶中取出10.00mL于錐形瓶中，準(zhǔn)確加入25mL1000mol/L(NH4)2Fe（SO4）2。溶液（過量），加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，靜置10min。
步驟3：再在錐形瓶中加入100mL蒸餾水及某種氧化還原反應(yīng)指示劑，用0.200mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。
步驟4：           。
步驟5：數(shù)據(jù)處理與計(jì)算。
①步驟2，靜置10min的目的是      。
②步驟3中K2Cr2O2標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在           中（填儀器名稱）。
③為了確定樣品中C1O3—的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，步驟4的操作內(nèi)容是             。

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