水的電離過程為H2OH++OH-,在25℃、35℃時(shí)其離子積分別為
K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14,則下列說法中正確的是

A．水的電離過程是吸熱過程
B．c(H+)隨著溫度的降低而升高
C．在35℃時(shí)，純水中c(H+)＞c(OH-)
D．水的電離度α(25℃)＞α(35℃)

A

解析試題分析：A選項(xiàng)弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程，正確。B選項(xiàng)溫度降低，水的Ｋ值變小，c(H+)降低，錯(cuò)誤。C選項(xiàng)純水中一定滿足c(H+)＝c(OH-)，錯(cuò)誤。D選項(xiàng)溫度升高，有利于水的電離，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：溫度對(duì)水的電離的影響。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．圖甲中曲線表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化
B．圖乙表示將0.10 mol/LNaOH溶液分別滴加到濃度相同的三種一元酸中，由圖可知③的酸性最強(qiáng)
C．圖丙為水的電離平衡曲線，若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法
D．圖丁中曲線表示將pH相同的NH4Cl溶液和稀鹽酸稀釋相同倍數(shù)時(shí)，二者pH的變化向容積均為0.5L的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列水解的離子方程式正確的是

A．S2-+2H2OH2S+2OH－ B．Fe3＋+3H2OFe(OH)3+3H＋
C．CO32－+H2OHCO3－+OH－ D．HS－+H2OH2S↑+OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

第三周期主族元素W、X、Y、Z，其簡(jiǎn)單離子都能促進(jìn)水的電離平衡的是（   ）

A．W2—、X+ B．Y3+、Z2— C．X+、Y3+ D．X2+、Z— 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：氫氧化鎂能溶于濃度均為3mol/L的①鹽酸②NH4Cl溶液③醋酸銨溶液（中性），下列說法正確的是（   ）

A．c(NH4+)：③ ＞ ②
B．pH：① ＞ ② ＞ ③
C．Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液顯酸性，導(dǎo)致平衡Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)向溶解方向移動(dòng)
D．等體積①和③混合溶液中 c(Cl－) ＞c(NH4+) ＞ c(H＋) ＞ c(CH3COO－) ＞ c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知25℃時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp = 5．6×10-12，MgF2的溶度積常數(shù)Ksp =7．4×10-11．下列說法正確的是(    )

A．25℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大
B．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大
C．25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比較，前者小
D．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入飽和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成MgF2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

鹽MN溶于水存在如下過程：

下列有關(guān)說法中不正確的是 （  ）

A．MN是強(qiáng)電解 B．N－結(jié)合H＋的能力一定比OH－強(qiáng)
C．該過程使溶液中的c(OH－)>c(H＋) D．溶液中存在c(HN)＝c(OH－)－c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH－) 的溶液
C．滴加酚酞，顏色未變紅的溶液 D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)“電離平衡”的敘述正確的是（  ）

A．電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，分子的濃度和離子的濃度相等
B．電離平衡時(shí)，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是靜態(tài)平衡
C．電離平衡是相對(duì)的、暫時(shí)的外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)
D．電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度相等

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