【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是

A.Na2CO3用于制胃酸中和劑B.FeSO4用于制補(bǔ)鐵劑

C.硬鋁合金用于制造飛機(jī)和宇宙飛船D.14C用于測定文物年代

【答案】A

【解析】

A．碳酸鈉溶液堿性較強(qiáng)，不能用于治療胃酸過多，通常用碳酸氫鈉治療，故A錯誤；
B．人體能夠吸收為二價鐵離子，且FeSO4無毒，所以FeSO4用于制補(bǔ)鐵劑，故B正確；
C．硬鋁密度小，硬度大，硬鋁合金用于制造飛機(jī)和宇宙飛船，故C正確；
D．14C具有放射性，可以在考古學(xué)中測定生物死亡年代，故D正確；
故選：A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前人們對環(huán)境保護(hù)、新能源開發(fā)很重視。

（1）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體。

4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1

對于該反應(yīng)，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，下列圖像正確的是 （填代號）。

（2）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g) ΔH在T1℃時，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如下：

時間/min

濃度/(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

1.0

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時，該反應(yīng)在0-20min的平均反應(yīng)速率v（CO2）= ；計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

②30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 （填字母代號）。

A．加入一定量的活性炭 B．通入一定量的NO

C．適當(dāng)縮小容器的體積 D．加入合適的催化劑

③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則達(dá)到新平衡時NO的轉(zhuǎn)化率 （填“升高”或“降低”），ΔH 0（填“>”或“<”）.

(3)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知：

①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s） ΔH= -l59.5kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O（g） ΔH= +116.5kJ/mol

③H2O（l）=H2O（g） ΔH=+44.0kJ/mol

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 。

（4）一種氨燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2mol/L的KOH溶液。

電池反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O；

請寫出通入a氣體一極的電極反應(yīng)式為 ；每消耗3.4g NH3轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知0.5L鹽酸和硫酸的混合溶液中含有0.1molCl-和0.2molSO42-,則此溶液中H+的物質(zhì)的量濃度c(H+)為

A. 1mol/L B. 0.5 mol/L C. 0.6 mol/L D. 1.5 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

A. 2 mol水的摩爾質(zhì)量為36g/mol

B. 摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量

C. 阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1

D. 1mol·L－1的Na2SO4溶液中，含Na+的個數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H=﹣566kJ/mol

2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g） △H=﹣452kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式，下列判斷不正確的是（ ）

A. 上圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

B. CO的燃燒熱為283kJ/mol

C. 2 Na2O2（s）+2 CO2（s）=2 Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452kJ/mol

D. CO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出509kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下圖所示：

（1）“過濾Ⅰ”所得“濾渣Ⅰ”的主要成分為_________(填化學(xué)式)。

（2）“氧化”過程中除了發(fā)生MnO2與SO2的反應(yīng)外，還發(fā)生另一氧化還原反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________________________________________________。

（3）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示，為減少M(fèi)nS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是____________________________________。

（4）向“過濾Ⅱ”所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度控制在30～35 ℃，溫度不宜太高的原因是_________________________________________________________________。

（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時還有CO2氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________________________。

（6）生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是___________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有如圖所示的銅-鋅原電池，其電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是

A. 鋅電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電子從鋅電極經(jīng)過硫酸銅溶液流向銅電極

C. 銅電極上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2＋+2e－=Cu

D. 電解質(zhì)溶液中的SO42－向鋅電極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】裝置(1)為鐵鎳(Fe-Ni)可充電電池:Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2;裝置(Ⅱ)為電解示意圖。當(dāng)閉合開關(guān)K時,電極Y附近溶液先變紅。下列說法正確的是

A. 閉合開關(guān)K時,電極X的電極反應(yīng)式為2H++2e-===H2↑

B. 閉合開關(guān)K時,電極A的電極反應(yīng)式為Ni2O3+2e-+2H++H2O===2Ni(OH)2

C. 給裝置(I)充電時,電極B上參與反應(yīng)的物質(zhì)被氧化

D. 給裝置(I)充電時,OH通過陰離子交換膜移向電極A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中不正確的是

A. 氫氟酸、氯水、AgNO3 溶液保存在棕色玻璃瓶中

B. 鎂條可以在二氧化碳?xì)怏w中燃燒

C. 二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，加熱后可恢復(fù)原色

D. 常溫下鐵片遇濃硫酸會發(fā)生鈍化

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同步練習(xí)冊答案