某學(xué)生用鄰苯二甲酸氫鉀（相對(duì)分子質(zhì)量為204）測(cè)定NaOH溶液的濃度，若NaOH溶液的濃度在0.1mol/L左右，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH約為9.1．
（1）寫出鄰苯二甲酸氫鉀與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：______
（2）將用分析天平精確稱量的鄰苯二甲酸氫鉀放于錐形瓶中，加適量的水溶解，溶液無(wú)色，再加入指示劑______（從甲基橙、酚酞、石蕊中選擇），用NaOH溶液滴定到終點(diǎn)時(shí)，現(xiàn)象是______．
（3）該實(shí)驗(yàn)要用到的主要玻璃儀器______（寫二種）
（4）該學(xué)生進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，所取固體的質(zhì)量均相同，填寫下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量（g）待測(cè)NaOH溶液的體積（mL）
10.416218.25
217.04
316.96
滴定中誤差較大的是第______次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是（只要寫兩種）：
A．______
B．______
（5）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____．
（1）鄰苯二甲酸氫鉀與NaOH生成鄰苯二甲酸鈉鉀和水，其反應(yīng)方程為：；
故答案為：；
（2）鄰苯二甲酸氫鉀為弱酸，終點(diǎn)時(shí)溶液的pH約為9.1，滴定終點(diǎn)的pH要在指示劑的變色范圍之內(nèi)，所以選用酚酞作指示劑，酚酞在pH＜8時(shí)為無(wú)色，pH為8～10之間，呈淺紅色，所以當(dāng)無(wú)色溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說(shuō)明反應(yīng)到終點(diǎn)，
故答案為：酚酞；無(wú)色溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（3）該實(shí)驗(yàn)要用堿式滴定管盛放氫氧化鈉溶液，用錐形瓶盛放鄰苯二甲酸氫鉀，故主要玻璃儀器為：堿式滴定管、錐形瓶，
故答案為：堿式滴定管、錐形瓶；
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，第1次操作與另外兩次數(shù)據(jù)差別較大；造成這種誤差的可能原因是滴定時(shí)有NaOH溶液滴到錐形瓶外面或未用NaOH溶液潤(rùn)洗滴定管，故答案為：1；滴定時(shí)有NaOH溶液滴到錐形瓶外面、未用NaOH溶液潤(rùn)洗滴定管；
（5）鄰苯二甲酸氫鉀，分子內(nèi)有1個(gè)羧基，所以鄰苯二甲酸氫鉀與氫氧化鈉按1：1反應(yīng)，即鄰苯二甲酸氫鉀與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，
n（鄰苯二甲酸氫鉀）=
m
M
=0.00204mol，
V（NaOH）=
17.04+16.96
2
×10-3=0.017L
所以氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度為c（NaOH）=
n
V
=0.12mol/L，
故答案為：0.12mol/L．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

能夠鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的試劑是（　�。�?
A．稀鹽酸B．Cu（OH）2懸濁液
C．NaOH溶液D．Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)所用的鉑絲，每次用完后都要（　　）
A．用濾紙擦干凈后才能使用
B．用水多洗幾次
C．用稀鹽酸洗滌后，再灼燒到無(wú)顏色時(shí)為止
D．先用稀鹽酸洗滌，后用水洗滌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組用50mL0.50mol?L-1的鹽酸與50mL0.50mol?L-1的NaOH溶液在圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定．
（1）圖中裝置缺少一種儀器，該儀器名稱為_(kāi)_____．
（2）下列說(shuō)法正確的是______．
A．小燒杯內(nèi)殘留有水，會(huì)使測(cè)得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小
B．酸、堿混合時(shí)，應(yīng)把量筒中的溶液緩緩倒入燒杯的溶液中，以防液體外濺
C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D．可用相同濃度和體積的硝酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液測(cè)定中和熱．測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示．

（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：______．
（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下表所示：
①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br>
溫度起始溫度t1/℃終止溫度
t1/℃		溫度差
（t2-t1）t1/℃
實(shí)驗(yàn)次數(shù)H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1______
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②近似認(rèn)為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則生成1molH2O的△H=______kJ/mol（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的數(shù)值與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是______（填字母）．
①室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，②在量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，③分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，④實(shí)驗(yàn)時(shí)用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒．
（3）將V1mL 0.4mol/LH2SO4溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL）．下列敘述正確的是______
A做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃
B該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能
CNaOH溶液的濃度約為1.2mol/L
D該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

人體血液里Ca2+離子的濃度一般采用mg/mL來(lái)表示．加適量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出．試回答：
（1）現(xiàn)需要80mL0.02mol/L標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液來(lái)進(jìn)行滴定，則配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯，玻璃棒和______；配制時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)用強(qiáng)酸酸化，本實(shí)驗(yàn)選擇______作酸化劑．若選擇HNO3酸化，則結(jié)果可能______（偏大，偏小，不變）
（2）草酸跟KMnO4反應(yīng)的離子方程式為：______．
（3）滴定時(shí)，根據(jù)現(xiàn)象______，即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)．
（4）滴定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)血液的體積/mL滴入KMnO4溶液的體積/mL
120.0011.95
220.0013.00
320.0012.05
經(jīng)過(guò)計(jì)算，血液樣品中Ca2+離子的濃度為_(kāi)_____mg/mL．
（5）滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等．沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑．以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定Cl-為例：終點(diǎn)前：Ag++Cl-=AgCl（白色）終點(diǎn)時(shí)：2Ag++CrO42-=Ag2CrO4（磚紅色）
這是因?yàn)锳gCl溶解度比Ag2CrO4更______的緣故．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（1）用已知物質(zhì)的量濃度的酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿，滴定時(shí)：用左手______，右手______，眼睛應(yīng)緊盯______，當(dāng)最后一滴剛好使指示劑顏色發(fā)生明顯的改變而且______內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色，即為滴定終點(diǎn)．
（2）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn)．某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是______．
A．實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
B．如果實(shí)驗(yàn)中需用60mL的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)應(yīng)選用100mL容量瓶；
C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏��；
D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大；
E．用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色從橙色變?yōu)榧t色；
F．配制溶液和中和滴定的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，若在最后一次讀數(shù)均俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果都偏大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器合理的是______
A．用200mL量筒量取5.2mL稀H2SO4
B．用100mL燒杯配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的食鹽水
C．用托盤天平稱取11.7gNaCl晶體
D．用堿式滴定管量取25.1mL溴水
E．用250mL容量瓶配制250mL0.20mol/L的氫氧化鈉溶液
（2）下列實(shí)驗(yàn)操作是不正確的，請(qǐng)將這些操作可能發(fā)生的不良后果填在空白中．
A．給試管中的液體加熱時(shí)，液體超過(guò)試管容積的
1
3
______．
B．用堿式滴定管盛裝KMnO4溶液______．
（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)
①所必須的儀器為_(kāi)_____
②若定容時(shí)俯視，所配溶液的物質(zhì)的量濃度比要求的值______（填“偏高”或“偏低”）
③若定容后搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，此時(shí)應(yīng)該（填標(biāo)號(hào)）______
A．直接轉(zhuǎn)移到試劑瓶中
B．加水重新定容后貯存于容量瓶中
C．重新定容后再轉(zhuǎn)移到試劑瓶中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

某化學(xué)興趣小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣發(fā)生反應(yīng)的裝置．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中的固體物質(zhì)不宜選用______（填字母編號(hào)）．
a．無(wú)水氯化鈣b．氫氧化鈉c．氧化鈣d．堿石灰e．無(wú)水硫酸銅
（2）寫出裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______；E裝置的作用為_(kāi)_____．
（3）通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短，原因是____________．
（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一．當(dāng)有0.15molCl2參與反應(yīng)時(shí)，則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_____．
（5）上述裝置還存在一處明顯的缺陷，你認(rèn)為改進(jìn)的措施是______．

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