Question

常溫下，將Cl₂緩慢通入一定量的水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1mol?L^-1的氫氧化鈉溶液，整個過程中pH（　�。�

• A、①點所示溶液中：c（H⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）
• B、②點所示溶液中：c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（ClO^-）＞c（HClO）
• C、③點所示溶液中：c（Na⁺）=c（HClO）+2c（ClO^-）
• D、④點所示溶液中：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（Cl^-）＞c（HClO）

Answer 1

考點：離子方程式的有關計算,離子濃度大小的比較

專題：

分析：整個過程先后發(fā)生的反應為Cl₂+H₂O═HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H₂O、HClO+NaOH═NaClO+H₂O，根據(jù)溶液的酸堿性結合電荷守恒和物料守恒分析解答．

解答： 解：A．①點所示溶液中發(fā)生反應：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，溶液中存在的離子有：H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-，
根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）=c（Cl^-）+c（Cl0^-）+c（OH^-），故A錯誤；
B．②點所示溶液中發(fā)生反應：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，HClO為弱電解質，部分電離，溶液中存在的粒子有：H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-，H₂O、HClO、Cl₂，溶液中：c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（HClO）＞c（ClO^-），故B錯誤；
C．③點溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（Cl0^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-），根據(jù)物料守恒得c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO），則c（Na⁺）=c（HClO）+2c（ClO^-），故C正確；
D．d點溶液呈堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（Cl0^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）＞c（Cl^-）+c（Cl0^-），根據(jù)物料守恒得c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO），所以c（Cl^-）＞c（ClO^-），故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了離子濃度大小的判斷，明確溶液中的溶質及其性質是解本題關鍵，注意根據(jù)物料守恒得c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO），為易錯點，難度中等．