常溫時(shí)，V1mL c1 mol/L的醋酸滴加到V2 mL c2 mol/L的燒堿溶液中，下列結(jié)論正確的是

A．若V1=V2且混合溶液pH＜7，則有c1＞c2
B．若c1V1= c2V2，則混合溶液中c（Na＋）= c（CH3COO－）
C．若混合溶液的pH=7，則有c1V1＞c2V2
D．若混合溶液的pH=7，則混合溶液中c（Na＋）＞c（CH3COO－）

AC

解析試題分析：若V1=V2，c1= c2，則c1V1= c2V2，即醋酸與燒堿恰好完全中和，得到醋酸鈉和水，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，根據(jù)鹽類水解規(guī)律可知混合溶液pH>7，欲使混合溶液pH<7，則醋酸一定過(guò)量，則c1>c2，故A正確；若c1V1= c2V2，即醋酸與燒堿恰好完全中和，混合后得到CH3COONa溶液，CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，鈉離子不水解，醋酸根離子部分水解，則混和后溶液中c(Na+)>c(CH3COOˉ)，故B錯(cuò)誤；若醋酸與燒堿恰好完全中和，混合溶液pH>7，欲使混合溶液pH=7，則醋酸必須適當(dāng)過(guò)量，則c1V1>c2V2，故C正確；混合溶液中含有的離子是CH3COOˉ、Na+、H+、OHˉ，由電荷守恒原理可得：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COOˉ)+ c(OHˉ)，混合溶液pH=7，則c(H+)=c(OHˉ)，因此c(Na+)=c(CH3COOˉ)，故D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查弱酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)及溶液中離子濃度大小關(guān)系，涉及溶液的酸堿性、酸堿中和反應(yīng)、鹽類水解、電荷守恒原理等。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小
B．某溫度下的醋酸銨溶液呈中性，則溶液中必有c（H+）=c（OH-）=10-7mol·L-1
C．pH=12氨水與pH=2鹽酸等體積混合，則溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．由Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)可判斷AgCl(s)＋I(xiàn)－(aq)＝AgI(s)＋Cl－(aq)能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知同溫度下溶解度：Zn（OH）2＞ZnS，MgCO3＞Mg（OH）2；就溶解或電離出S2－的能力而言，F(xiàn)eS＞H2S＞CuS，則下列離子方程式錯(cuò)誤的是   

A．Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－ = Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O 
B．Cu2++H2S = CuS↓+2H+ 
C．Zn2++S2－+2H2O = Zn（OH）2↓+H2S↑ 
D．FeS+2H+ = Fe2++H2 S↑ 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

（雙選）常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是

A．當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大
C．NaHA溶液中：c(OH－)＋c(A2－)=c(H+)＋c(H2A) 
D．向Na2A溶液加入水的過(guò)程中，pH可能增大也可能減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

25℃時(shí)下列敘述正確的是               

A．0.10mol·L－1的三種溶液：①NaCl、②NaOH、③CH3COONa，其pH大小順序?yàn)椋孩郏劲冢劲?/td>
B．0.10mol·L－1NaHCO3溶液中：c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)=0.10mol·L－1
C．pH=2的鹽酸和pH=12的NaOH溶液中，水的離子積Kw相同
D．與體積相同、pH=2的鹽酸和醋酸完全反應(yīng)，需要0.010mol·L－1 NaOH的體積相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)信息如下，下列判斷不正確的是

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
c（HA）/ mo1·L－l
c（NaOH）/ mol·L－1
反應(yīng)后溶液pH
甲
0.1
0.1
pH =9
乙
c1
0.2
pH =7
 
A．cl一定等于0.2
B．HA的電離方程式是HAH++A－
C．乙反應(yīng)后溶液中：c（Na+）=c（HA）+c（A一）
D．甲反應(yīng)后溶液中：c（Na+）>c（A一）>c（OH一）>c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)于室溫下pH=3的醋酸，下列敘述正確的是

A．加水稀釋后，醋酸的電離程度增大，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng) 
B．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－) 
C．加入少量醋酸鈉固體后，恢復(fù)至室溫，溶液中c(CH3COO－)?c(H+)/c(CH3COOH)不變 
D．與等體積pH=11的NaOH溶液混合后，pH=7 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．電解精煉銅時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，陽(yáng)極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5NA 
B．常溫下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023 
C．等體積0.2mol·L-1HCl溶液與0.05mol·L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1 
D．溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol/L，SO42－、NO3－、Fe2＋、Mg2＋能大量共存 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（9分）下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：

溫度/℃
25
t1
t2
水的離子積常數(shù)
1×10－14
KW
1×10－12
試回答以下問(wèn)題：
（1）若25℃<t1<t2，則KW__________1×10－14（填“>”、“<”或“＝”），判斷的理由是            。
（2）25℃ 下，將pH＝13的氫氧化鈉溶液V1 L與pH＝1的稀鹽酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為：V1+V2)，所得混合溶液的pH＝2，則V1 : V2＝__________。
（3）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈      （填“酸性”、“中性”或“堿性”），溶液中c(Na+)       c(CH3COO-)（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈     性（填“酸”、 “中”或“堿”），溶液中c(Na+)      c(CH3COO-)[填“＞”、“＝”或“＜”] 。

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