Question

(1)已知t ℃時AgCl的K_sp＝2×10^－10 ；(2)在t ℃時，Ag₂CrO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(     )。

A．在t ℃時，Ag₂CrO₄的K_sp為1×10^－9

B．在飽和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄可使溶液由Y點到X點

C．在t ℃時，以0.01 mol/L AgNO₃溶液滴定20 mL0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L的K₂CrO₄的混和溶液，Cl^－先沉淀

D．在t ℃時，AgCl的溶解度大于Ag₂CrO₄

Answer 1

【答案】C

【解析】A、依據(jù)圖象曲線上的數(shù)據(jù)結合溶度積常數(shù)概念計算得到；曲線上的點是沉淀溶解平衡，Ag₂CrO₄ 的沉淀溶劑平衡為：Ag₂CrO₄(s)⇌2Ag^＋＋CrO₄^{2 －}，K_sp=c²(Ag^＋)c(CrO₄^{2 －})=(10^－3)²×10^－6=10^－12，錯誤；B、在飽和Ag₂CrO₄ 溶液中加入K₂CrO₄ 仍為飽和溶液，點仍在曲線上，所以在飽和Ag₂CrO₄ 溶液中加入K₂CrO₄ 不能使溶液由Y點變?yōu)閄點，錯誤；C、依據(jù)溶度積常數(shù)計算K_sp(CrO₄^{2 －})= c²(Ag^＋)c(CrO₄^{2 －})=1×10^－12；K_sp(AgCl)=c(Ag^＋)c(Cl^－)=1.8×10^－10，以0.01 mol/L AgNO₃ 溶液滴定20 mL0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L的K₂CrO₄的混合溶液，c(CrO₄^{2 －})=0.01 mol/L，得到c(Ag^＋)=10^－5mol/L，0.01 mol/L KCl溶液中，c(Cl^－)=0.01 mol/L；依據(jù)溶度積計算得到：c(Ag^＋)=2×10⁻¹⁰÷0.01=2×10^－8mol/L，所以先析出氯化銀沉淀，正確；D、則S(AgCl)=1.41×10^－5，而S(Ag₂CrO₄)=1.1×10^－4，所以在t℃時，AgCl的溶解度小于Ag₂CrO₄，錯誤，選C。