(1)已知t ℃時AgCl的Ksp=2×10-10 ;(2)在t ℃時,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(     )。

A.在t ℃時,Ag2CrO4Ksp為1×10-9

B.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到X點

C.在t ℃時,以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液,Cl先沉淀

D.在t ℃時,AgCl的溶解度大于Ag2CrO4


【答案】C

【解析】A、依據(jù)圖象曲線上的數(shù)據(jù)結合溶度積常數(shù)概念計算得到;曲線上的點是沉淀溶解平衡,Ag2CrO4 的沉淀溶劑平衡為:Ag2CrO4(s)⇌2Ag++CrO42 Ksp=c2(Ag)c(CrO42 )=(10-3)2×10-6=10-12,錯誤;B、在飽和Ag2CrO4 溶液中加入K2CrO4 仍為飽和溶液,點仍在曲線上,所以在飽和Ag2CrO4 溶液中加入K2CrO4 不能使溶液由Y點變?yōu)閄點,錯誤;C、依據(jù)溶度積常數(shù)計算Ksp(CrO42 )= c2(Ag)c(CrO42 )=1×10-12Ksp(AgCl)=c(Ag)c(Cl)=1.8×10-10,以0.01 mol/L AgNO3 溶液滴定20 mL0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混合溶液,c(CrO42 )=0.01 mol/L,得到c(Ag)=10-5mol/L,0.01 mol/L KCl溶液中,c(Cl)=0.01 mol/L;依據(jù)溶度積計算得到:c(Ag)=2×10−10÷0.01=2×10-8mol/L,所以先析出氯化銀沉淀,正確;D、則S(AgCl)=1.41×10-5,而S(Ag2CrO4)=1.1×10-4,所以在t℃時,AgCl的溶解度小于Ag2CrO4,錯誤,選C。


練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:


某課外小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進行探究.已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰.M與其他物質(zhì)的轉化關系如圖1所示(部分產(chǎn)物已略去):

(1)寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式  

(2)寫出F的電子式  

(3)若A是一種常見的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,E溶液與F溶液反應可以制備一種膠體,則E溶液的俗稱是  

(4)若A是一種常見金屬單質(zhì),且A與B溶液能夠反應,則將過量的F溶液逐滴加入E溶液,邊加邊振蕩,所看到的實驗現(xiàn)象是  

(5)若A是一種不穩(wěn)定的鹽,A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色的E,向G溶液中加入苯酚溶液后顯紫色,則由A轉化成E的離子方程式是  

(6)若A是一種化肥.實驗室可用A和B反應制取氣體E,E與F、E與D相遇均冒白煙,且利用E與D的反應檢驗輸送D的管道是否泄露,寫出E與D反應的化學方程式是  

(7)若A是一種溶液,只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32、SO42中的某些離子,當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖2所示,由此可知,該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為  

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科目:高中化學 來源: 題型:


已知:(1)Zn(s)+1/2O2(g) = ZnO(s)△H =-348.3 kJ/mol

(2)2Ag(s)+1/2O2(g) = Ag2O(s) △H =-31.0 kJ/mol

則Zn(s)+Ag2O(s) = ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于

A.-317.3 kJ/mol      B.-379.3 kJ/mol      C.-332.8 kJ/mol      D.+317.3 kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:


已知:為使Fe3、Fe2、Zn2較完全的形成氫氧化物沉淀,溶液的pH應分別為3.7、9.6、4.4左右。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe3、Fe2,為除去這些離子制得純凈的硫酸鋅,應加入的試劑是(     )

A. H2O2、ZnO     B.氨水    C.KMnO4、ZnCO­3         D.NaOH溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:


在372K時,把0.5 mol N2O4通入體積為5 L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2s時,NO2的濃度為 0.02 mol·L-1。在60s時,體系已達平衡,此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍。下列說法正確的是(     )

A. 前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.01 mol·L-1·s-1

B. 在2s時體系內(nèi)壓強為開始時的1.1倍

C. 在平衡時體系內(nèi)含有N2O0.25 mol

D. 平衡時,N2O4的轉化率為40%

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科目:高中化學 來源: 題型:


高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是(     )

A.鐵是陽極,電極反應為Fe-6e+4H2O=FeO42 + 8H

B.電解時電子的流動方向為:負極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極

C.若隔膜為陰離子交換膜,則OH自右向左移動

D.電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高,撤去隔膜混合后,與原溶液比較pH降低(假設電解前后體積變化忽略不計)

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列關于 (商品名稱為氟利昂-12)的敘述中,正確的是(  )

A.有兩種同分異構體             B.是平面形分子

C.只有一種結構                    D.有四種同分異構體

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科目:高中化學 來源: 題型:


選擇除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))的試劑和方法,填于下表:

加入試劑

分離方法

C2H5OH(CH3COOH)

CH2===CH2(SO2)

CH3COOC2H5(C2H5OH)

淀粉(葡萄糖)

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科目:高中化學 來源: 題型:


在一密閉容器中,反應mA(g)nB(g)+nC(g)達平衡后,保持溫度不變,將容器容積壓縮到原的一半,當達到新的平衡時,B和C的濃度均是原的1.8倍,則

A.平衡向正反應方向移動       B.物質(zhì)A的轉化率增加

C.物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增加       D.m<2n

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