【題目】(1)相對分子質(zhì)量為70的烯烴的分子式為________;若該烯烴與足量的H2加成后能生成含3個甲基的烷烴,則該烯烴的可能的結(jié)構(gòu)簡式為_______、_________、_________。

(2)有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為

①用系統(tǒng)命名法命名A:___________________________

②若A的一種同分異構(gòu)體只能由一種烯烴加氫得到,且該烯烴是一個非常對稱的分子構(gòu)型,有順、反兩種結(jié)構(gòu)。寫出A的該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

【答案】C5H10 2,2,3,4-四甲基己烷 (CH3)3C-CH2-CH2-C(CH3)3

【解析】

1)烯烴為CnH2n,則12n+2n=70,解得n=5;根據(jù)該烯烴與氫氣加成后得到的烷烴分子中含3個甲基解題;

2)①依據(jù)系統(tǒng)命名法原則命名;

②由A的一種同分異構(gòu)體只能由一種烯烴加氫得到,且該烯烴是一個非常對稱的分子構(gòu)型可知,烯烴中有2個無氫碳分別連在2個不飽和碳原子上。

(1)烯烴為CnH2n,則12n+2n=70,解得n=5,分子式為C5H10;若該烯烴與氫氣加成后得到的烷烴分子中含4個甲基,可能的結(jié)構(gòu)簡式:CH2=CCH3CH2CH3、(CH32C=CHCH3、(CH32CHCH=CH2,故答案為:C5H10;CH2=CCH3CH2CH3、CH32C=CHCH3、(CH32CHCH=CH2;

(2)①分子中最長碳鏈含有6個碳原子,含有4個甲基,名稱為2,2,3,4-四甲基己烷,故答案為:2,2,3,4-四甲基己烷;

②由A的一種同分異構(gòu)體只能由一種烯烴加氫得到,且該烯烴是一個非常對稱的分子構(gòu)型可知,烯烴中有2個無氫碳分別連在2個不飽和碳原子上,烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3C-CH=CH-C(CH3)3,則A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3C-CH2-CH2-C(CH3)3,故答案為:(CH3)3C-CH2-CH2-C(CH3)3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙二酸,又稱草酸,通常在空氣中易被氧化而變質(zhì)。其兩分子結(jié)晶水(H2C2O4·2H2O)卻能在空氣中穩(wěn)定存在。在分析化學(xué)中常用H2C2O4·2H2O做KMnO4的滴定劑,下列關(guān)于H2C2O4的說法正確的是

A.草酸是二元弱酸,其電離方程式為H2C2O42H++C2O

B.草酸滴定KMnO4屬于中和滴定,可用石蕊做指示劑

C.乙二酸可通過乙烯經(jīng)過加成、水解、氧化再氧化制得

D.將濃H2SO4滴加到乙二酸上使之脫水分解,分解產(chǎn)物是CO2和H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨基鋰(LiNH2)是一種白色有光澤的結(jié)晶或粉末,熔點390℃,沸點430℃,易與水反應(yīng),可用鋰與氨氣加熱反應(yīng)制得。下面是實驗室制備LiNH2時可能用到的裝置圖,回答下列問題:

(1)僅從性質(zhì)角度分析,下列各組試劑不宜用于實驗室制備NH3的是___________(填字母)。

A.濃氨水、Ca(OH)2固體 B.濃氨水、CaO CNH4Cl固體、Ca(OH)2固體

(2)選用(1)中適宜藥品制取出的NH3按氣流方向自左向右,則圖中裝置的連接順序為___________(填接口處字母)。

(3)裝置A的作用是_______________________。

(4)實驗開始時,應(yīng)先通入NH3后加熱儀器X,原因是____________________。

(5)氨基鋰能與水反應(yīng)生成LiOH與一種氣體,請設(shè)計實驗證明制備的LiNH2中是否含有金屬鋰。_________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】辛烯醛是一種重要的有機合成中間體,沸點為177℃,密度為0.848 g·cm-3,不溶于水。實驗室采用正丁醛制各少量辛烯醛,反應(yīng)原理為:

CH3CH2CH2CHO

實驗步驟如下:

步驟Ⅰ:向三頸燒瓶中加入6.3 mL 2% NaOH溶液,在充分?jǐn)嚢柘,從恒壓滴液漏斗慢慢滴?/span>5mL正丁醛。

步驟Ⅱ:充分反應(yīng)后,將反應(yīng)液倒入如圖儀器中,分去堿液,將有機相用蒸餾水洗至中性。

步驟Ⅲ:經(jīng)洗滌的有機相加入適量無水硫酸鈉固體,放置一段時間后過濾。

步驟Ⅳ:減壓蒸餾有機相,收集6070℃/1.334.00kPa的餾分。

(l)步驟Ⅰ中的反應(yīng)需在80℃條件下進(jìn)行,適宜的加熱方式為___ 。使用冷凝管的目的是 _______。

(2)步驟Ⅱ中所用儀器的名稱為_____ 。堿液在儀器中處于_____(填“上層”或“下層”),如何判斷有機相已經(jīng)洗至中性:______。

(3)步驟Ⅲ中加入無水硫酸鈉固體的作用是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)25 ℃、101 kPa的條件下,請回答下列有關(guān)問題:

①由HH→H2,當(dāng)形成1 mol H—H鍵時,要________(吸收放出,下同)436 kJ的能量;由Cl2→ClCl,當(dāng)斷裂1 mol Cl—Cl鍵時,要________243 kJ的能量。

②對于反應(yīng)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g),測得生成2 molHCl(g)時,反應(yīng)過程中放出183 kJ的熱量,則斷開 1 mol H—Cl 鍵所需的能量是________kJ。

③有兩個反應(yīng):aH2(g)Cl2(g)2HCl(g)bH2(g)Cl2(g)2HCl(g)。這兩個反應(yīng)中,相同物質(zhì)的量的H2(g)、Cl2(g)反應(yīng)生成相同質(zhì)量的HCl(g)時,放出的能量________(相等不相等”)

(2)①根據(jù)圖示的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷,生成16 g CH3OH(l)________(吸收放出”) ________kJ能量。

1mol CO(g)的總鍵能_______(填、“=”1mol CH3OH(l)的總鍵能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O B. Na2O+H2O=2NaOH

C. 2KI+Br2=2KBr+I2 D. MgO+2HCl=MgCl2+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 0.1 mol 的中,含有個中子

B. pH=1的H3PO4溶液中,含有

C. 2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒,得到個CO2分子

D. 密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備 PCl5(g),增加個P-Cl鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素,在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]____,____個未成對電子。

(2)比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點,分析其變化規(guī)律及原因________________________________。

GeCl4

GeBr4

GeI4

熔點/

-49.5

26

146

沸點/

83.1

186

400

(3)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是____________。

(4)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中Ge原子的雜化方式為____,微粒之間存在的作用力是____。

(5)晶胞有兩個基本要素:

①原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。如圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A(0,0,0);B(1/2,0,1/2);C(1/2,1/2,0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為____。

②晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a pm,其密度為_________g·cm-3(列出計算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向等物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫物種(H2S、HS-、S2-)的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(忽略滴加過程中H2S氣體的逸出)。下列說法正確的是(

A.含硫物種B表示H2S

B.在滴加鹽酸過程中,溶液中c(Na+)與含硫物種濃度的關(guān)系為c(Na+)2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]

C.X、Y為曲線的兩交叉點,若能知道X點處的pH,就可以計算出H2SKa1

D.NaHS溶液呈堿性,若向該溶液中加入CuSO4溶液,恰好完全反應(yīng)時所得溶液呈強酸性,其原因是Cu2++HS-=CuS↓+H+

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