【題目】下列敘述中正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）

A．1.7 g的羥基中含有的電子數(shù)為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L四氯化碳所含的原子數(shù)為2NA

C．常溫常壓下，18 g H2O含有的原子數(shù)為3NA

D．5.6 g金屬鐵變?yōu)殡x子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA

【答案】C

【解析】

試題分析：A．羥基含有的電子數(shù)是9，1.7 g羥基是0.1mol，其中含有的電子數(shù)為0.9NA，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算分子數(shù)，B錯(cuò)誤；C．常溫常壓下，18 g H2O是1mol，其中含有的原子數(shù)為3NA，C正確； D．5.6 g金屬鐵變?yōu)殡x子時(shí)失去的電子數(shù)不一定為0.2NA，也可能是0.3NA，D錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是（ ）

A．室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚

B．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+

C．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe（OH）3膠體

D．已知I-3I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 下列關(guān)于原電池的說法錯(cuò)誤的是:（ ）

A． 原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

B． 原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

C． 原電池中，陽離子向負(fù)極移動(dòng)

D． 原電池電子流出的一極為負(fù)極

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 下列離子方程式正確的是

A.鈉與水反應(yīng)：Na ＋ 2H2O ＝ Na+ ＋ 2OH－ ＋ H2↑

B.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42－ ＋ Ba2+ ＝ BaSO4↓

C.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32－ ＋ 2H+ ＝ H2O ＋ CO2↑

D.向FeCl3溶液中加入氨水：Fe3+ ＋ 3NH3·H2O ＝ Fe(OH)3↓ ＋ 3NH4+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用于漂白，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸（H2C2O4）去除，F(xiàn)e（NO3）3也是重要氧化試劑，下面是對這三種氧化劑性質(zhì)的探究。

（1）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________。

（2）取300mL0．3mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是________mol。

（3）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會(huì)又變?yōu)樽攸S色。解釋產(chǎn)生這兩個(gè)過程的原因______________________。

（4）NaClO具有很強(qiáng)的氧化性，可以和Fe（NO3）3制取具有高效凈水功能的Na2FeO4，寫出相關(guān)的方程式 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是（ ）


實(shí) 驗(yàn)

操 作

A

提取碘水中的碘

向分液漏斗的碘水中加入無水酒精，充分振蕩，然后分液

B

向試管滴加液體

膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁

C

加熱試管內(nèi)液體

用試管架夾住試管，手持試管夾，在酒精燈的外焰上加熱

D

檢驗(yàn)氫氣的純度

將氫氣發(fā)生器的氫氣導(dǎo)管，伸向酒精燈火焰上點(diǎn)燃

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3的反應(yīng)類型是

A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.0.2 mol/LCH3COOH溶液加水稀釋，CH3COO- 數(shù)目增多c(OH-)減少

B.室溫時(shí)某溶液的pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽

C.某溫度下，pH=11的NH3·H2O和pH=1的鹽酸等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化）恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中NH4+、NH3·H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05mol·Lˉ1

D.pH=3的鹽酸與pH=11的氨水混合，若溶液顯中性，則V(鹽酸)<V(氨水)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO— 與ClO3—的物質(zhì)的量濃度之比為11：1，則Cl2與KOH反應(yīng)時(shí)，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為（ ）

A．1：3 B．4：3 C．2：1 D．3：4

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案