4．將下列每組內(nèi)的四種物質(zhì)同時(shí)加入到水中，充分?jǐn)嚢韬�，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有沉淀產(chǎn)生的一組是（　　）
A．Na2O2、NH4Cl、NaCl、Na2SO4B．FeO、AlCl3、Na2SiO3、硝酸
C．KHCO3、Ca（OH）2、MgCl2、硫酸D．NaCO3、BaCl2、K2S、鹽酸

分析 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)存在元素化合價(jià)的變化，結(jié)合物質(zhì)的溶解性解答該題．

解答 解：A．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但沒(méi)有沉淀生成，故A不選；
B．FeO和硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵和NO，同時(shí)生成硅酸沉淀，故B選；
C．發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，沒(méi)有生成沉淀，故C不選；
D．發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，沒(méi)有生成沉淀，故D不選．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的變質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并注意反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化來(lái)解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．有一無(wú)色未知溶液中檢驗(yàn)出有Ba2+、Ag+，同時(shí)又測(cè)得其酸性很強(qiáng)．某學(xué)生還要鑒定此溶液中是否大量存在①Cu2+�、贏l3+�、跜l-�、躈O3-�、軳H4+�、轈O32- ⑦S2-�、郙g2+　⑨Fe3+，而事實(shí)上有部分離子不用鑒定就能加以否定，你認(rèn)為不必鑒定的是（　　）
A．③⑤⑥⑦⑨B．①③⑥⑦⑨C．③④⑦⑧⑨D．①②③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．石墨B．銅C．液氨D．碳酸鈣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列各組物質(zhì)既不屬于同系物，又不屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．一氯甲烷和二氯乙烷B．鄰氯甲苯和對(duì)氯甲苯
C．乙酸和硬脂酸D．硝基乙烷和氨基乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．下列各組離子在溶液中能大量共存的有（　�。�
A．K+、Na+、HCO3-、OH-B．Fe3+、Cu2+、H+、NO3-
C．Na+、H+、Cl-、AlO2-D．H+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡狀態(tài)所需時(shí)間/min
COH2OH2CO2
Ⅰ650421.61.65
Ⅱ900210.50.53
①對(duì)于反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），下列說(shuō)法正確的是AD
A．當(dāng)容器中CO的含量保持不變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．若混合氣體的密度不再改變，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
C．實(shí)驗(yàn)I中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，再通入4molCO和2molH2O，平衡正向移動(dòng)，H2的體積分?jǐn)?shù)增大
D．若使用催化劑，會(huì)改變反應(yīng)的途徑，但反應(yīng)的焓變不變
②實(shí)驗(yàn)I中，從反應(yīng)開(kāi)始到反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率V（CO）=0.16mol/（L．min）；
③實(shí)驗(yàn)II條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.33 （保留小數(shù)點(diǎn)后二位）；H2O（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為50%．
④若在900℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)達(dá)到平衡后，向此容器中再加入1.5molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”）
⑤若僅改變溫度，縱坐標(biāo)y隨T變化如圖所示，則縱坐標(biāo)y表示的是AC．
A．CO2的百分含量  B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量C．CO的轉(zhuǎn)化率  D．H2O的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
FeCl3：FeCl3=Fe3++3Cl-（NH4）2CO3：（NH4）2CO3=2NH4++CO32-，Ba（OH）2：Ba（OH）2=Ba2++2OH- NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（1）同溫同壓下，同體積的CO2和CO，它們的質(zhì)量之比為11：7，密度之比為11：7．
（2）在50mL1mol•L-1 FeCl3溶液中，加入100mL NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，則該NaOH溶液的濃度為1.5mol•L-1．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體4.48L溶于水形成100mL溶液，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1；將此溶液與足量的鐵屑充分反應(yīng)，生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（　　）
A．氧原子的得失B．化合價(jià)的升降
C．分子中原子重新組合D．電子的轉(zhuǎn)移

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