【題目】工業(yè)上以1,3﹣丁二烯,丙烯,乙炔等為原料合成 流程圖如圖

(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是 , B中含有的官能團(tuán)的名稱
(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
(3)寫出C的結(jié)構(gòu)簡式
(4)寫出 含有六元環(huán)且核磁共振氫譜有4組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
(5)根據(jù)以上合成信息,以乙烯為原料合成1,6﹣己二醇,其他試劑任選,寫出合成的流程圖

【答案】
(1)取代反應(yīng);碳碳雙鍵、氯原子
(2)
(3)
(4)
(5)
【解析】解:由反應(yīng)⑤可知C為 ,由反應(yīng)③可知B為 ,則A為CH2=CH﹣CH2Cl,(1)反應(yīng)①由CH2=CH﹣CH3生成CH2=CH﹣CH2Cl,B為 ,含有氯原子和碳碳雙鍵,所以答案是:取代反應(yīng);碳碳雙鍵、氯原子;(2)反應(yīng)②為烯烴的加成反應(yīng),方程式為 ,
所以答案是: ;(3)由分析可知C為 ,所以答案是: ;(4) 含有六元環(huán)且核磁共振氫譜有4組峰,說明含有4種H原子,結(jié)構(gòu)簡式為 ,所以答案是: ;(5)以乙烯為原料合成1,6﹣己二醇,可先生成ClCH2CH2Cl,然后與CH≡CNa反應(yīng)生成CH≡CCH2CH2C≡CH,在與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2=CHCH2CH2CH=CH2 , 最后生成1,6﹣己二醇,反應(yīng)流程為 ,
所以答案是:

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某有機(jī)物A:
①由C,H,O三種元素組成,經(jīng)燃燒分析實(shí)驗(yàn)測定其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是64.86%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.51%
②如圖是該有機(jī)物的質(zhì)譜圖.

③A的紅外光譜圖上有C﹣H鍵、O﹣H鍵、C﹣O鍵的振動吸收峰.
④A的核磁共振氫譜有兩個(gè)峰.請回答:
(1)A的實(shí)驗(yàn)式(最簡式)為 , 相對分子質(zhì)量為
(2)已知A的最簡式能否確定A的分子式(填“能”或“不能”) , 理由是
(3)A的結(jié)構(gòu)簡式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):2HI(g)=H2(g)+I2(g)若c(HI) 由0.1mol/L 降到0.07mol/L時(shí),需要15s,那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L時(shí),所需反應(yīng)時(shí)間為(
A.等于5s
B.等于10s
C.大于10s
D.小于10s

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化對能源的充分利用、低碳經(jīng)濟(jì)有著重要的作用.
(1)已知:①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=+206.1kJmol1
②2H2(g)+CO(g)CH3OH(l)△H2=﹣128.3kJmol1
③2H2(g)+O2(g)2H2O (g)△H3=﹣483.6kJmol1
25℃時(shí),在合適的催化劑作用下,采用甲烷和氧氣一步合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為
(2)利用反應(yīng)①來制備氫氣,為了探究溫度、壓強(qiáng)對反應(yīng)①速率、轉(zhuǎn)化率的影響,某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組對比實(shí)驗(yàn)(溫度為400℃或500℃,壓強(qiáng)為101kPa或404kPa).

實(shí)驗(yàn)序號

溫度℃

壓強(qiáng)/kPa

CH4初始濃度/molL1

H2O初始濃度/molL1

1

400

p

3.0

7.0

2

t

101

3.0

7.0

3

400

101

3.0

7.0

①實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3相比,其平衡常數(shù)關(guān)系是K2K3(填“>”、“<”或“=”).
②將等物質(zhì)的量的CH4和水蒸氣充入1L恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),在400℃下達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K=27,此時(shí)容器中CO物質(zhì)的量為0.10mol,則CH4的轉(zhuǎn)化率為
(3)科學(xué)家提出由CO2制 取 C的太陽能工藝如圖1所示.
①“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中n(FeO):n(CO2)=6:1,則Fe xOy的化學(xué)式為
②“熱分解系統(tǒng)”中每分解l mol Fe xOy , 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

(4)pC類似pH,是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用負(fù)對數(shù)值.若某溶液中溶質(zhì)的濃度為1×103molL1 , 則該溶液中溶質(zhì)的pC=﹣lg(1×103)=3.如圖2為25℃時(shí)H2CO3溶液的pC﹣pH圖.請回答下列問題 (若離子濃度小于105mol/L,可認(rèn)為該離子不存在):
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3、CO32(填“能”或“不能”)大量共存.
②求H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1=
③人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系 可以抵消少量酸或堿,維持pH=7.4.當(dāng)過量的酸進(jìn)入血液中時(shí),血液緩沖體系中的 最終將
A.變大B.變小C.基本不變D.無法判斷.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)題意填空
(1)根據(jù)VSEPR模型判斷,下列微粒中所有原子都在同一平面上的一組是
A.SO32和NO2
B.NO3和SO3
C.H3O+和ClO3
D.PO43和SO32
(2)CaF2的晶胞如圖所示.

①下列有關(guān)CaF2的表達(dá)正確的是
a.Ca2+與F間僅存在靜電吸引作用
b.F的離子半徑小于Cl , 則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2
c.陰、陽離子比為2:1的離子化合物,均與CaF2晶體構(gòu)型相同
d.CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵,因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
②CaF2難溶于水,但可溶于含Al3+的溶液中,原因是(用離子方程式表示,已知[AlF6]3在溶液中可穩(wěn)定存在).
③晶胞中F的配位數(shù)是 , 與一個(gè)Ca2+等距離且最近的Ca2+個(gè).
(3)銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示

電離能/kJmol1

I1

I2

746

1958

906

1733

④寫出Cu原子核外電子排布式;
⑤銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能,而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能,其主要原因是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中最簡式相同,但既不是同系物,也不是同分異構(gòu)體的是(
A.CH3CH=CH2
B.乙炔和苯
C.
D.葡萄糖與麥芽糖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)A+B═C+D的能量變化如圖所示,下列說法正確的是(
A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)吸收的能量為(E1﹣E2
C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D.該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列不屬于室內(nèi)空氣污染物質(zhì)的是(
A.CO
B.苯
C.重金屬
D.甲醛

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化碳是全球氣候變化的主要罪魁禍?zhǔn),為消除二氧化碳的污染并使其轉(zhuǎn)變?yōu)橛杏梦镔|(zhì),全世界的化學(xué)科學(xué)家做了大量的研究.科學(xué)家找到了一種名叫二硒化鎢的金屬化合物,通過處理,在陽光作用下,使二氧化碳較易分解成一氧化碳和氧氣,用一氧化碳可輕松獲得多種能源物質(zhì).如CO和H2可以合成甲醇.
在10L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1:2充入CO和H2 , 若充有10molCO發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).
測得平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化及壓強(qiáng)的變化如圖所示:

p2、T2時(shí),n(CO)隨時(shí)間的變化如表所示:

t/min

0

1

3

5

n(CO)/mol

10

7

5

5


(1)p2、T2時(shí),0~lmin 內(nèi),平均速率ν(H2)=mol/(Lmin);
(2)你認(rèn)為p1p2(填“<”“>”或“=”)
(3)合成甲醇的反應(yīng)為(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng).A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為
(4)若工業(yè)生產(chǎn)CH3OH,下列措施中,能增加單位時(shí)間內(nèi)CH3OH產(chǎn)量的方法有
①增大壓強(qiáng) ②降低溫度 ③升高溫度
④加入催化劑 ⑤適當(dāng)增大一氧化碳的比例量 ⑥及時(shí)分離CH3OH
(5)己知碳的燃燒熱為Q1kJ/mol,碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳(按量筒整數(shù)比)的反應(yīng)熱為﹣Q2J/mol,則二氧化碳在二硒化鎢作催化劑時(shí)分解的熱化學(xué)方程式(按最簡整數(shù)比)為:

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同步練習(xí)冊答案