4mol/L的KOH溶液100mL．取出5mL，這5mL的溶液中K+的濃度為
 
．
考點：物質(zhì)的量濃度
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)溶液中離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的濃度×化學式中離子個數(shù)，溶液是均勻的，離子的濃度與所取體積無關．
解答： 解：4mol/L的KOH溶液100mL中c（K+）=4mol/L，取出5mL，這5mL的溶液中K+的濃度仍然為4mol/L，
故答案為：4mol/L．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的理解，題目難度不大，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將N2和H2按1：3的體積比裝入一密閉容器中在400℃和10kPa下達到平衡時，NH3的體積百分數(shù)為39%，求此時三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車尾氣中NOx的消除及無害化處理引起社會廣泛關注．
（1）某興趣小組查閱文獻獲得如下信息：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
則反應2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g）△H=
 
．
（2）該小組利用電解原理設計了如圖1裝置進行H2還原NO的實驗[高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，金屬鈀薄膜做電極]．鈀電極A為
 
極，電極反應式為
 
．
（3）氨法催化還原NO原理如下：
主反應：4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）（△H＜0）
副反應：4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）
4NH3（g）+4O2（g）?2N2O（g）+6H2O（g）
4NO（g）+4NH3（g）+3O2（g）?4N2O（g）+6H2O（g）
有關實驗結(jié)論如圖2、圖3所示，據(jù)此回答以下問題：

①催化還原NO應控制
n(NH3)
n(NO)
的最佳值為
 
，理由是
 
．
②主反應平衡常數(shù)表達式：K=
 
，隨著溫度的增加，K將
 
（選填“增加”、“減小”或“不變”）．
③影響N2O生成率的因素有
 
、氧氣濃度和
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將鋁投入到一定量的NaOH溶液中，充分反應后，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應的鋁的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應中，
 
是氧化劑；
 
是還原劑；
 
元素被氧化；
 
元素被還原；電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應式是
 
．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
 
．
②Y電極上的電極反應式是
 
，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是
 
．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的材料是
 
，電極反應式是
 
．
②Y電極的材料是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”
（1）106g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為112L（標準狀況）
 

（2）醫(yī)用酒精的濃度通常為95%
 

（3）Y（C2H5OH），W（C2H5ONa）可通過置換反應由Y得到W
 

（4）向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去，使溶液褪色的氣體只是乙烯
 

（5）乙醇不能發(fā)生取代反應
 

（6）實驗室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知1個氧原子的質(zhì)量是2.657×10-26kg，則
 
g氧氣的物質(zhì)的量為1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向FeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應完全后，濾出沉淀并洗滌之，然后在空氣中灼燒沉淀，最終得到的固體物質(zhì)是（　�。�
A、Fe2O3　
B、FeO
C、Fe（OH）3
D、Fe2O3 和Fe3O4

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