右圖是某同學在實驗室中制取Cl2的裝置圖：
（1）該裝置中的錯誤之處有二，分別是：①______②______
（2）試寫出裝置A和C中發(fā)生反應的離子方程式：
A處：______ Mn2++Cl2↑+2H2O
【答案】分析：（1）鹽酸易揮發(fā)，不能用長頸漏斗，應用分液漏斗盛裝濃鹽酸，圓底燒瓶不能直接加熱，應墊石棉網(wǎng)；
（2）根據(jù)所反應反應和反應物的在溶液中存在的形式書寫離子方程式；
（3）注意稀鹽酸還原性較弱，不能與二氧化錳發(fā)生氧化還原反應生成氯氣．
解答：解：（1）鹽酸易揮發(fā)，不能用長頸漏斗，應用分液漏斗盛裝濃鹽酸，圓底燒瓶不能直接加熱，應墊石棉網(wǎng)，
故答案為：使用長頸漏斗；缺少石棉網(wǎng)；
（2）A為制備氯氣的發(fā)生裝置，二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件反應生成氯氣、氯化錳和水，離子方程式中難溶物和氣體應寫成化學式，
該反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，C為尾氣處理裝置，氯氣與NaOH反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O，
故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O；
（3）發(fā)生反應為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，
根據(jù)方程式可知，
甲：HCl的物質的量為=4mol，但隨著反應的進行，當為稀鹽酸時反應停止，生成的氯氣的物質的量小于1mol，
乙：MnO2的物質的量為=1mol，當1molMnO2完全反應時，生成1mol氯氣，
所以乙生成氯氣多，故答案為：B
點評：本題考查氯氣的制備，題目難度不大，注意氯氣的實驗室制法以及濃稀鹽酸的性質的差異性．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

右圖是某同學在實驗室中制取Cl2的裝置圖：
（1）該裝置中的錯誤之處有二，分別是：①
使用長頸漏斗
使用長頸漏斗
②
缺少石棉網(wǎng)
缺少石棉網(wǎng)

（2）試寫出裝置A和C中發(fā)生反應的離子方程式：
A處：
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
；C處：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O
．
（3）甲、乙兩同學分別采用下列兩種方案制取Cl2．
甲：用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；
乙：用87g MnO2與足量濃鹽酸反應．則所得氯氣
B
B
（填代號）．
A．甲比乙多  B．乙比甲多C．一樣多D．無法比較．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年云南省玉溪一中高一上學期期末考試化學試卷 題型：實驗題

（10分）實驗室制取并收集氯氣的裝置如右圖：某同學進行實驗時可能有如下操作：
 
(1)燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是：___________________________。
(2)制得的氯氣可選用____________來干燥，燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是_________________。
(3)在實驗室里，常用加熱食鹽晶體和濃硫酸的混合物的方法來制取HCl，HCl是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，極易溶于水，它的水溶液叫氫氯酸，即鹽酸。
①實驗室制取HCl的發(fā)生裝置可選用制__ ___的發(fā)生裝置(填O2、Cl2、CO2中的一種)。
②收集氯化氫氣體時應采用__________法。
   
③實驗室可用__________________________試紙放在瓶口檢驗HCl是否充滿了集氣瓶。
④上圖哪些裝置可作為多余氯化氫的吸收裝置?______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

右圖是某同學在實驗室中制取Cl2的裝置圖：
（1）該裝置中的錯誤之處有二，分別是：①______②______
（2）試寫出裝置A和C中發(fā)生反應的離子方程式：
A處：______；C處：______．
（3）甲、乙兩同學分別采用下列兩種方案制取Cl2．
甲：用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；
乙：用87g MnO2與足量濃鹽酸反應．則所得氯氣______（填代號）．
A．甲比乙多　B．乙比甲多C．一樣多D．無法比較．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(本題計9分)四氯化鈦是無色液體，沸點為136℃，它極易水解，遇空氣中的水蒸氣即產生“白煙”(TiCl4＋H2O＝TiOCl2＋2HCl↑)。TiCl4可由TiO2與Cl2反應制得(TiO2不與HCl反應)。此反應在1000℃高溫下進行的很慢，但如果有炭粉存在時650℃～850℃反應便可順利進行。右圖是某同學設計的實驗室制備TiCl4的裝置。請回答：

 (1)A裝置中反應的化學方程式為___________________________________________。

(2)B裝置中的試劑為________________，作用是______________________________。

(3)實驗中炭粉的作用為_______________________。

(4)D裝置中冷凝水的水流方向為____________進____________出，該裝置的作用是_________________。

(5)E裝置中NaOH溶液的作用是_______________________________________。

(6)該設計方案中除分液漏斗中的濃鹽酸不能順利滴下、E不能封口和可能倒吸外，還有一處明顯的不足是_______________________________________________________。

 

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