Question

【題目】《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》

（1）下列粒子的立體構(gòu)型不是平面三角形的是___________。

A．CO32- B．NH3 C．BF3 D．SO3

（2）下列分子中，屬于含極性鍵的非極性分子的是___________。

A．CH4 B．H2S C．C60 D．HCl

（3）現(xiàn)有四種離子晶體的晶胞，其離子排列方式如下列圖所示，其中化學(xué)式不屬于Mn型的是______。

（4）聯(lián)合制堿法又稱侯氏制堿法，其原理為：第一步NaCl+ NH3 + CO2+H2O=NaHCO3 + NH4Cl，第二步加熱NaHCO3使其分解。關(guān)于第一步反應(yīng)所包含的各物質(zhì)中：

①屬于離子化合物的是_________________(填化學(xué)式)；

②中心原子是sp雜化的分子是_________________(填化學(xué)式)；

③NaCl晶體中Na+的配位數(shù)為___________；

④寫出H2O的任意一種等電子體的化學(xué)式___________。

（5）周期表前四周期的五種元素a、b、c、d、e，其核電荷數(shù)依次增大。a原子的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b原子的最外層電子中有3個未成對電子，c原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同主族，e的價電子排布為3d104s1。

①b、c元素的第一電離能大小為：b _______c（填“>"或“<”)

②d的基態(tài)原子的電子排布式為___________； a2d的VSKPK模型為___________。

③ba3和a2c兩種分子鍵角較大的是___________；ba3極易溶于a2c的原因，除了兩種分子都是極性

分子外，還因為____________________________。

④e和c能形成一種化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，若設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，晶體的密度為d g/cm3，則晶胞參數(shù)a= _______nm（用含d、NA的代數(shù)式表示）。

Answer 1

【答案】 B A B NaCl、NaHCO3、NH4Cl CO2 6 H2S > 1s22s22p63s23p4 四面體 ba3（“NH3”同樣給分） NH3與H2O分子間形成氫鍵，NH3與H2O發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 2×107或

【解析】（1）A．C形成3個δ鍵，孤對電子數(shù)為=0，為sp2雜化，立體構(gòu)型為平面三角形，故A不選；B．NH3分子中，N原子成3個σ鍵，價層電子對個數(shù)=3+×（5-3×1）=4，故雜化軌道數(shù)為4，雜化方式sp3，價層電子對互斥模型為四面體形，含有一個孤電子對，分子的立體構(gòu)型為三角錐形，故選B；C．B形成3個δ鍵，孤對電子數(shù)為=0，為sp2雜化，立體構(gòu)型為平面三角形，故C不選；D．S形成3個δ鍵，孤對電子數(shù)為=0，為sp2雜化，立體構(gòu)型為平面三角形，故D不選；答案為B；

（2）A．CH4含有H-C極性鍵，空間構(gòu)型為正四面體，結(jié)構(gòu)對稱且正負(fù)電荷的中心重合，為非極性分子，故A正確；B．H2S含有H-S極性鍵，分子構(gòu)型為V型，正負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子，故B錯誤；C．C60含有C-C非極性鍵，正負(fù)電荷的中心重合，為非極性分子，故C錯誤；D．HCl含有H-Cl極性鍵，正負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子，故D錯誤；故選A。

（3）A．晶胞中M位于頂點，晶胞平均含有A為8×=1，N位于晶胞的體心，含有1個，則化學(xué)式為MN，故A不選；B．晶胞中M位于頂點，晶胞平均含有A為8×=1，N位于晶胞的棱，含有N為12×=3，化學(xué)式不屬MN型，故B選；C．M、N各位于晶胞的頂點，各占4×=，化學(xué)式為MN，故C不選；D．M位于晶胞的頂點和面心，共有8×+6×=4，N位于晶胞的棱和體心，共有12×+1=4，化學(xué)式為MN，故D不選；故選B。

（4）聯(lián)合制堿法又稱侯氏制堿法，其原理為：第一步NaCl+ NH3 + CO2+H2O=NaHCO3 + NH4Cl，第二步加熱NaHCO3使其分解。關(guān)于第一步反應(yīng)所包含的各物質(zhì)中：

①NaCl、NaHCO3和NH4Cl均屬于離子化合物；

②NH3 和H2O中心原子均為sp3雜化，而 CO2中心原子均為sp；

③以鈉離子為中心，沿X、Y、Z三軸進(jìn)行切割，上下左右前后，結(jié)合圖片知，鈉離子的配位數(shù)是6；

④根據(jù)等電子體理論，H2S與H2O是等電子體；

（5）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大，a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則a是H元素；c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，原子最外層電子數(shù)是6，所以c是O元素；d與c同族，則d是S元素；b的價電子層中的未成對電子有3個，且原子序數(shù)小于c，則b是N元素；e的價電子排布為3d104s1，其核電荷數(shù)應(yīng)為29，則e是Cu元素；

①b、c分別是N、O元素，為同周期元素，第一電離能隨著原子序數(shù)的增大呈增大趨勢，但N的p軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能相對較大，N、O第一電離能為N＞O；

② S的核電荷數(shù)為16，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4； H2S分子 S原子為sp3雜化，則VSKPK模型為四面體；

③ NH3為三角錐形，鍵角為107°，③H2O為V形，鍵角為105°，NH3和H2O兩種分子鍵角較大的是NH3；NH3極易溶于H2O的原因，除了兩種分子都是極性分子外，還因為NH3與H2O分子間形成氫鍵，NH3與H2O發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；

④Cu和O能形成一種化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則晶胞中含有Cu原子數(shù)為4，而O原子數(shù)為8×+1=2，則化學(xué)式為Cu2O，晶胞的質(zhì)量為g=g，設(shè)晶胞的邊長為anm，則晶胞的體積為（a3×10-21）cm3，則（a3×10-21）cm3=g÷d g/cm3，故a=

nm。