下列分子的VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型一致的是


  1. A.
    NH3
  2. B.
    CCl4
  3. C.
    H2O
  4. D.
    PCl3
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【化學一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序數(shù)依次遞增的七種元素，除G元素外其余均為短周期主族元素．X的原子中沒有成對電子，Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，Z元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn+1，Q的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E與Q同周期，M元素的第一電離能在同周期主族元素中從大到小排第三位，G的陽離子是膽礬晶體中的中心離子．回答下列問題：
（1）Z元素原子價層電子的軌道表示式為：
；
（2）由X、Y、Z形成的XYZ分子中，含有
2
2
個σ鍵．
（3）相同條件下，MQ2比YQ2在X2Q中的溶解度大的理由是
SO2是極性分子，H2O也是極性分子，相似相溶
SO2是極性分子，H2O也是極性分子，相似相溶
．
（4）ZE3是一種無色、無毒、無味的氣體，該分子的VSEPR模型為
四面體形
四面體形
，分子的立體結(jié)構(gòu)為
三角錐形
三角錐形
．
（5）膽礬晶體內(nèi)G離子和配體之間存在
配位
配位
鍵，將該晶體溶于氨水形成深藍色的配合物溶液，其中配離子的結(jié)構(gòu)簡式為
．
（6）G元素形成的單質(zhì)晶體中一個原子的配位數(shù)為
12
12
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用序號填空：
（1）有下列八種物質(zhì)：①MgCl2晶體②干冰③NaOH晶體④白磷（P4）晶體⑤金剛石⑥硼晶體．其中屬于離子晶體的是
①③
①③
；屬于分子晶體的是
②④
②④
，屬于原子晶體的是
⑤⑥
⑤⑥
．
（2）有下列分子：①CO2②NO2③SO3④BF3⑤NH3，其中屬于非極性分子的是
①③④
①③④
，分子的VSEPR模型為平面三角形的是
②③④
②③④
，屬于分子的立體構(gòu)型為三角錐形的是
⑤
⑤
．
（3）在相同條件下，SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比，SO2的溶解度大，請從分子性質(zhì)的角度闡述理由
SO2是極性分子，CO2是非極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，SO2在水中的溶解度比CO2的大
SO2是極性分子，CO2是非極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，SO2在水中的溶解度比CO2的大

（4）試比較同主族元素的氫化物H2O、H2S和H2Se的穩(wěn)定性和沸點高低，并說明理由．
穩(wěn)定性：
H2O＞H2S＞H2Se
H2O＞H2S＞H2Se
 理由：
非金屬性越強，氣態(tài)化合物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)＞S＞Se
非金屬性越強，氣態(tài)化合物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)＞S＞Se
．
沸點：
H2O＞H2Se＞H2S
H2O＞H2Se＞H2S
 理由：
H2O可形成分子間氫鍵，沸點最高，H2Se相對分子質(zhì)量比H2S大，分子間作用力大，因而H2Se比H2S沸點高
H2O可形成分子間氫鍵，沸點最高，H2Se相對分子質(zhì)量比H2S大，分子間作用力大，因而H2Se比H2S沸點高
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．
精英家教網(wǎng)
回答下列問題：
（1）請寫出：元素o的基態(tài)原子電子排布式
 

（2）k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為
 
，中心原子的雜化形式為
 
，該分子是
 
（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）含10電子的d的氫化物分子的VSEPR模型為
 
．元素c、a、e按原子個數(shù)1：2：1組成生活中常見有甜味分子，該分子中有
 
個手性碳原子．
（4）g、h、i三種元素的第一電離能由大到小的順序為
 
（填元素符號）
（5）所有元素 其中電負性最大的是
 
（填圖中的序號或元素符號），元素k有兩種氧化物，它們對應(yīng)的水化物的酸性強弱順序為
 
；（填化學式）

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科目：高中化學 來源：黑龍江省哈師大附中2008－2009學年下學期高二6月月考化學試題 題型：013

下列分子的VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型一致的是

[　　]

A．

NH3

B．

CCl4

C．

H2O

D．

PCl3

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