Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中，不正確的是（　�。�

A．標準狀況下，NO和O2各11.2L混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75NA

B．2.24L（標準狀況）Cl2與足量Ca（OH）2在常溫下反應，轉移的電子數(shù)為0.1NA

C．1molC30H62分子中含有共價鍵的數(shù)目為91NA

D．常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

Answer 1

A、標準狀況下，NO和O₂各11.2L物質的量分別為0.5mol，混合后反應生成二氧化氮氣體，二氧化氮氣體又部分會聚合成四氧化二氮形成平衡體系，所以氣體總物質的量為剩余氧氣分子0.25mol，0.5mol二氧化氮分子和四氧化二氮建立的平衡體系中分子總數(shù)小于0.75mol，故A錯誤；
B、2.24L（標準狀況）Cl₂物質的量為0.1mol，與氫氧化鈣反應是自身氧化還原反應，1molCl₂反應電子轉移為1mol，所以0.1mol氯氣反應轉移的電子數(shù)為0.1N_A；故B正確；
C、通式判斷C₃₀H₆₂為飽和烷烴，1molC₃₀H₆₂分子中含有共價鍵物質的量=62+30-1=91mol，即化學鍵的數(shù)目為91N_A．故C正確；
D、46gNO₂和N₂O₄混合氣體中，含有的原子數(shù)物質的量可以依據(jù)NO₂和N₂O₄的分子最簡比相同為NO₂，所以46g混合物中的原子數(shù)=

46g

46g/mol

×3=3mol，即含有的原子數(shù)為3N_A，故D正確；
故選A．