Question

6．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 常溫下0.1 mol/L的下列溶液①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③NH₃•H₂O、④CH₃COONH₄溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的順序是②＞①＞④＞③
• B． 常溫下0.4 mol/L CH₃COOH溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液顯酸性，則溶液中粒子濃度大小順序?yàn)椋篶（CH₃COOH）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 0.1 mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）+c（Fe²⁺）=0.3 mol/L
• D． 室溫下，向0.1 mol/LNH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析 A．鋁離子水解顯酸性抑制銨根離子水解，醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，氯離子對(duì)銨根離子水解無影響，一水合氨是弱堿存在微弱的電離平衡，據(jù)此分析；
B．常溫下0.4 mol/L CH₃COOH溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合得到等濃度的醋酸鈉和醋酸的混合溶液，反應(yīng)后溶液顯酸性，說明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度；
C．溶液中存在物料守恒，銨根離子水解生成一水合氨，亞鐵離子水解生成氫氧化亞鐵；
D．向 NH₄HSO₄中滴加NaOH溶液，當(dāng)二者物質(zhì)的量相同時(shí)，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的（NH₄）₂SO₄和Na₂SO₄，溶液呈酸性，再滴加少許NaOH呈中性．

解答 解：A．①NH₄Al（SO₄）₂ 中鋁離子水解溶液顯酸性，Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，抑制銨根離子水解；
②NH₄Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子能水解但較弱；
③NH₃•H₂O是弱電解質(zhì)，電離程度較��；
④CH₃COONH₄中醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，
水解是微弱的反應(yīng)過程，水解程度很小，所以銨根離子濃度大小順序是：①＞②＞④＞③，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下0.4 mol/L CH₃COOH溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合得到等濃度的醋酸鈉和醋酸的混合溶液，反應(yīng)后溶液顯酸性，說明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液中離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯(cuò)誤；
C．溶液中存在物料守恒，c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）+c（Fe²⁺）+c（Fe（OH）₂）=0.3 mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．NH₄HSO₄中滴加NaOH溶液，若二者物質(zhì)的量相同時(shí)，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的（NH₄）₂SO ₄和Na₂SO ₄，溶液呈酸性，需要再滴加少許NaOH呈中性，c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），故溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解、溶液酸堿性比較、離子濃度大小判斷、溶液中電荷守恒和物料守恒分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．