根據(jù)下列各組溶解度曲線圖,判斷分離提純方法。
(1)根據(jù)圖1中Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲線(g/100 g水),由Na2SO4溶液得到Na2SO4固體的操作為將溶液升溫結晶、__________、用乙醇洗滌后干燥。用乙醇洗滌而不用水洗滌的原因是__________________。
(2)根據(jù)圖2所示相關物質的溶解度曲線。在實驗室中提純過硫酸鉀粗產(chǎn)品的實驗具體操作依次為將過硫酸鉀粗產(chǎn)品溶于適量水中,____________,干燥。
(3)根據(jù)圖1中紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)和Na2SO4的溶解度曲線,從Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取紅礬鈉的操作為先將混合溶液蒸發(fā)濃縮,趁熱過濾。趁熱過濾的目的是________________;然后將濾液____________,從而析出紅礬鈉。
答案 (1)趁熱過濾 防止形成Na2SO4·10H2O
(2)在不超過80 ℃的條件下蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶,過濾,用冷水洗滌
(3)有利于Na2SO4結晶析出,又能防止Na2Cr2O7·2H2O結晶析出 冷卻結晶
解析 (1)實驗目的是生成Na2SO4,防止生成Na2SO4·10H2O,趁熱過濾、用乙醇洗滌都是為了達到這個目的。(2)根據(jù)各物質的溶解度變化和過硫酸鉀的性質,應運用重結晶法進行提純分離。(3)根據(jù)溶解度曲線可知,隨著溫度升高,Na2SO4的溶解度降低,而Na2Cr2O7·2H2O溶解度升高,趁熱過濾,有利于Na2SO4結晶析出。蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾后只需冷卻結晶即可得紅礬鈉。
科目:高中化學 來源: 題型:
有關堿金屬的敘述正確的是( )
A.隨核電荷數(shù)的增加,堿金屬單質的熔點逐漸降低,密度逐漸增大
B.堿金屬單質的金屬性很強,均易與氯氣、氧氣、氮氣等發(fā)生反應
C.碳酸銫加熱時不能分解為二氧化碳和氧化銫
D.無水硫酸銫的化學式為Cs2SO4,它不易溶于水
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科目:高中化學 來源: 題型:
第4周期的A、B、C、D四種元素,其價電子數(shù)依次為1、2、2、7。其原子序數(shù)按A、B、C、D順序增大,已知A與B的次外層電子數(shù)為8,而C與D次外層電子數(shù)為18。根據(jù)結構填空:
(1)寫出元素名稱:A__________,B__________,C__________,D__________。
(2)D的簡單離子是________。
(3)元素的氫氧化物堿性最強的是________。
(4)B與D兩原子間形成化合物的化學式是______________。
(5)寫出A、B的電離能順序:________。
(6)寫出C基態(tài)原子的電子排布式:_____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4,主要流程如下:
(1)為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀,應先向沉淀反應器中加入________(填“A”或“B”),再滴加另一反應物。
(2)如右圖所示,過濾操作中的一處錯誤是________________。
(3)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是__________________。高溫焙燒時,用于盛放固體的儀器名稱是____。
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為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,過濾后,向濾液中加入適量鹽酸,這種試劑是( )
A.NH3·H2O B.NaOH
C.Na2CO3 D.MgCO3
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結合事實判斷CO和N2相對更活潑的是____________,試用下表中的鍵能數(shù)據(jù)解釋其相對更活潑的原因:____________________。
CO | C—O | C===O | C≡O |
鍵能(kJ·mol-1) | 357.7 | 798.9 | 1 071.9 |
N2 | N—N | N===N | N≡N |
鍵能(kJ·mol-1) | 154.8 | 418.4 | 941.7 |
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Ⅰ.銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途,如金屬銅用來制造電線電纜,五水硫酸銅可用作殺菌劑。
(1)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是__________________________________。
(2)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考慮空間構型,[Cu(OH)4]2-的結構可用示意圖表示為___________________________________________。
(3)膽礬CuSO4·5H2O可寫[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其結構示意圖如下:
下列有關膽礬的說法正確的是________。
A.所有氧原子都采取sp3雜化
B.氧原子存在配位鍵和氫鍵兩種化學鍵
C.Cu2+的價電子排布式為3d84s1
D.膽礬中的水在不同溫度下會分步失去
Ⅱ.經(jīng)研究表明,F(xiàn)e(SCN)3是配合物,F(xiàn)e3+與SCN-不僅能以1∶3 的個數(shù)比配合,還可以其他個數(shù)比配合。請按要求填空:
(1)若所得Fe3+和SCN-的配合物中,主要是Fe3+與SCN-以個數(shù)比1∶1配合所得離子顯血紅色。該離子的離子符號是__________。
(2)若Fe3+與SCN-以個數(shù)比1∶5配合,則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式可以表示為_____________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
(4)H2Se的酸性比H2S________(填“強”或“弱”)。
(5)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4第一步幾乎完全電離,K2為1.2×10-2,請根據(jù)結構與性質的關系解釋:
①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因:________________;
②H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因:_________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質溶液,下列有關該電池的敘述不正確的是( )
A.正極反應式為:O2+2H2O+4e-===4OH-
B.工作一段時間后,電解液中KOH的物質的量濃度不變
C.該燃料電池的總反應方程式為:2H2+O2===2H2O
D.用該電池電解CuCl2溶液,產(chǎn)生2.24 L Cl2(標準狀況)時,有0.2 mol電子轉移
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