14．下列防止金屬腐蝕的做法不可行的是（　�。�
A．在鐵制的炒鍋、蒸鍋等炊具上鍍銅、防止生銹
B．地下鋼鐵管道連接鎂塊來防止鋼鐵銹蝕
C．健身器材刷油漆以防銹
D．洗衣機(jī)的滾筒采用不銹鋼材料、既耐磨又耐腐蝕

分析 鋼鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時接觸．酸性溶液、堿性溶液、鹽溶液能促進(jìn)金屬生銹，防止金屬生銹的方法有：在金屬表面涂一層油漆；在金屬表面鍍一層金屬等．

解答 解：A、在鐵制的炒鍋、蒸鍋等炊具上鍍銅，這樣形成的原電池中，金屬鐵為負(fù)極，會加快銹蝕速率，故A錯誤；
B、埋在地下的鋼鐵管道連接鎂塊，這樣形成的原電池中，金屬鎂塊為負(fù)極，鐵作正極被保護(hù)，則能防止鋼鐵銹蝕，故B正確；
C、健身器材刷油漆，可以防止Fe與空氣接觸，可以防止生銹，故C正確；
D、不銹鋼材料、既耐磨又耐腐蝕，可以防止生銹，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查金屬的防護(hù)，注意解答本題要充分理解鐵生銹的條件和防止鐵生銹的方法，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．分子式為C4H8的烯烴共有（要考慮順反異構(gòu)體）幾種結(jié)構(gòu)（　�。�
A．5種B．4種C．3種D．2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．對于溶液中的反應(yīng)，不影響反應(yīng)速率的因素是（　�。�
A．溫度B．壓強(qiáng)C．濃度D．催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知烯烴與苯在一定條件下反應(yīng)生成芳香烴．如：
+H2C═CH2$\stackrel{一定條件}{→}$
+2H2C═CH2$\stackrel{一定條件}{→}$
+2H2C═CH2$\stackrel{一定條件}{→}$
丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成應(yīng)用廣泛的DAP樹脂單體和雙酚等有機(jī)物，具有重要的工業(yè)用途．
（1）寫出丙烯在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）丙烯在乙酸作用下與O2反應(yīng)生成有機(jī)物A，其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的6.25倍，元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：碳60%、氧32%．A的分子式為C5H8O2．
（3）丙烯與苯在一定條件下反應(yīng)可生成M、N等多種芳香烴．紅外光譜、核磁共振是研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的重要方法，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，寫出M、N的結(jié)構(gòu)簡式．
M：元素組成：C 89.99%、H 10.06%；1H核磁共振有5個信號．
N：元素組成：C 88.82%、H 11.18%；1H核磁共振有3個信號．
M：． N：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．以下是對某水溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論，其中不正確的是（　�。�
A．先加入BaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，再加入足量的HCl溶液，沉淀不溶解，溶液中一定含有大量SO${\;}_{4}^{2-}$
B．加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，加入鹽酸可以產(chǎn)生無色且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液不一定含有大量的CO${\;}_{3}^{2-}$
C．加入足量濃 NaOH溶液加熱，產(chǎn)生了帶有強(qiáng)烈刺激性氣味的能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，溶液中一定含有大量的NH${\;}_{4}^{+}$
D．先加適量的硝酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述中，正確的是（　　）
A．膠體屬于介穩(wěn)體系
B．蒸發(fā)操作中主要儀器是坩堝
C．粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)后得到的是純凈的食鹽
D．NH4NO3不屬于鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．向 500mLFeCl3溶液中通入一定量的 H2S氣體，恰好完全反應(yīng)，所得濾液的質(zhì)量比原來增重1g，則原 FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．1 mol•L-1B．1.5 mol•L-1C．2 mol•L-1D．2.5 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氯氣是一種重要的化工原料，是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，它是一種常用的消毒劑．
①實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
②氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
③由于氯氣貯存運(yùn)輸不方便，工業(yè)上常將氯氣轉(zhuǎn)化為漂白粉，工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉的主要化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，在空氣中漂白粉長期存放會變質(zhì)而失效的原理是（用化學(xué)方程式說明）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備聯(lián)氨（N2H4），硝酸等．回答下列問題：
（1）聯(lián)氨可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．已知：
①N2（g）+2O2（g）═N2O4（I）△H1=-19.5kJ/mol
②N2O4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ/mol
寫出聯(lián)氨和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol．
（2）某科研小組研究，在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KH/mol的影響．實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，NH3%表示NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)）：

①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2＜T1（填“＞”“＜”或“無法確定”）．
②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2轉(zhuǎn)化率最高的是c　（填字母）．
③T1溫度下，若容器容積為1L，在起始體系中加入1mol　N2，n=3mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，保持容器的體積、溫度不變，再向容器內(nèi)放入1mol　N2、3molH2反應(yīng)達(dá)平衡時，氫氣的轉(zhuǎn)化率將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．計(jì)算此時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.1（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）聯(lián)氨（N2H4）-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液時20%-30%的氫氧化鉀溶液，現(xiàn)以聯(lián)氨-空氣燃料電池采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示：

寫出石墨1的電極反應(yīng)式N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O；在電解池中電解的總反應(yīng)化學(xué)方程式為N2O4+2HNO3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2N2O5+H2↑．

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