（2012?海南）兩種鹽的固體混合物：①加熱時(shí)有氣體產(chǎn)生，②加水溶解時(shí)有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸．滿足上述條件的混合物是（　�。�
分析：A．混合物加熱硫酸銨分解生成氨氣，有氣體生成，溶于水生成沉淀硫酸鋇不溶于鹽酸；
B．混合物加熱氯化銨分解，有氣體生成，溶于水生成氯化銀產(chǎn)生不溶于鹽酸；
C．混合物加熱有碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，氣體生成，溶于水生成氫氧化鐵沉淀溶于鹽酸；
D．混合物加熱無(wú)氣體生成，溶于水無(wú)沉淀生成．
解答：解：A．混合物加熱硫酸銨分解生成氨氣，3（NH4）2SO4
  △  
.
 
3SO2↑+6H2O+N2↑+4NH3↑，有氣體生成；溶于水：（NH4）2SO4 +BaCl2=BaSO4 ↓+2NH4Cl，生成沉淀硫酸鋇不溶于鹽酸，故A錯(cuò)誤；
B．混合物加熱氯化銨分解，NH4Cl
  △  
.
 
HCl↑+NH3↑，硝酸銀分解，2AgNO3
  △  
.
 
2NO2↑+O2↑+2Ag有氣體生成；溶于水NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3，生成氯化銀產(chǎn)生不溶于鹽酸，故B錯(cuò)誤；
C．混合物加熱有碳酸氫鈉分解2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，生成二氧化碳，氣體生成；溶于水FeCl3+3NaHCO3=Fe（OH）3↓+3CO2↑+3NaCl，生成氫氧化鐵沉淀溶于鹽酸，F(xiàn)e（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O，故C正確；
D．混合物KCl和Na2CO3加熱無(wú)氣體生成，溶于水無(wú)沉淀生成，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，熟悉物質(zhì)檢驗(yàn)方法的分析判斷、物質(zhì)性質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象判斷是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?海南）新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液．某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示．

回答下列問(wèn)題：
（1）甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為
2O2+4H2O+8e-=8OH-
2O2+4H2O+8e-=8OH-
、
CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
．
（2）閉合K開(kāi)關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生．其中b電極上得到的是
H2
H2
，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
；
（3）若每個(gè)電池甲烷通如量為1L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反應(yīng)完全，則理論上通過(guò)電解池的電量為
1L
22.4L/mol
×8×9.65×104C/mol=3.45×104C
1L
22.4L/mol
×8×9.65×104C/mol=3.45×104C
（法拉第常數(shù)F=9.65×l04C?mol-1列式計(jì)算），最多能產(chǎn)生的氯氣體積為
4
4
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?海南）Ⅰ．下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰．且其峰面積之比為3：1的有
BD
BD

A．乙酸異丙酯                           B．乙酸叔丁酯
C．對(duì)二甲苯                             D．均三甲苯
Ⅱ．化合物A是合成天然橡膠的單體，分子式為C5H8．A的一系列反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件略去）：

回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
，化學(xué)名稱是
2-甲基-1，3-丁二烯
2-甲基-1，3-丁二烯
；
（2）B的分子式為
C5H8O2
C5H8O2
；
（3）②的反應(yīng)方程式為
；
（4）①和③的反應(yīng)類型分別是
加成反應(yīng)
加成反應(yīng)
，
取代反應(yīng)
取代反應(yīng)
；
（5）C為單溴代物，分子中有兩個(gè)亞甲基，④的化學(xué)方程式為
；
（6）A的同分異構(gòu)體中不含聚集雙烯（C=C=C）結(jié)構(gòu)單元的鏈狀烴還有
6
6
種，寫出其中互為立體異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?海南）（1）下列有關(guān)元素鍺及其化合物的敘述中正確的是
BD
BD

A．鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳
B．四氯化鍺與四氯化碳分子都是四面體構(gòu)型
C．二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物
D．鍺和碳都存在具有原子晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì)
（2）銅在我國(guó)有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國(guó)防等領(lǐng)域．回答下列問(wèn)題：
①銅原子基態(tài)電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
；
②用晶體的x射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)．對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361pm．又知銅的密度為9.00g?cm-3，則鎘晶胞的體積是
4.7×10-23
4.7×10-23
cm3、晶胞的質(zhì)量是
4.23×10-22
4.23×10-22
g，阿伏加德羅常數(shù)為
6.01×1023mol-1
6.01×1023mol-1

（列式計(jì)算，己知Ar（Cu）=63.6）；
（3）氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)（如圖），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為
sp3
sp3
．已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，另一種的化學(xué)式為
K2CuCl3
K2CuCl3
；
（4）金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是
過(guò)氧化氫為氧化劑，氨與Cu2+形成配離子，兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行
過(guò)氧化氫為氧化劑，氨與Cu2+形成配離子，兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行
，反應(yīng)的化學(xué)方應(yīng)程式為
Cu+H2O2 +4NH3=Cu（NH3）42++2OH-
Cu+H2O2 +4NH3=Cu（NH3）42++2OH-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?海南）Ⅰ污水經(jīng)過(guò)一級(jí)、二級(jí)處理后，還含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子，可加入沉淀劑使其沉淀．下列物質(zhì)不能作為沉淀劑的是
AC
AC

A．氨水                             B．硫化氫氣體
C．硫酸鈉溶液                       D．純堿溶液
Ⅱ合成氨的流程示意圖如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)合成氨的原料是氮?dú)夂蜌錃猓獨(dú)馐菑目諝庵蟹蛛x出來(lái)的，通常使用的兩種分離方法是
液化、分餾
液化、分餾
，
與碳反應(yīng)后除去CO2
與碳反應(yīng)后除去CO2
；氫氣的來(lái)源是水和碳?xì)浠衔铮瑢懗龇謩e采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式
C+H2O
 高溫 
.
 
 CO+H2
C+H2O
 高溫 
.
 
 CO+H2
，
CH4+H2O
催化劑
.
△
 CO+3H2
CH4+H2O
催化劑
.
△
 CO+3H2
；
（2）設(shè)備A中含有電加熱器、觸煤和熱交換器，設(shè)備A的名稱
合成（氨）塔
合成（氨）塔
，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
N2（g）+3H2（g）
高溫、高壓
催化劑
2NH3（g）
N2（g）+3H2（g）
高溫、高壓
催化劑
2NH3（g）
；
（3）設(shè)備B的名稱
冷凝塔或冷凝器
冷凝塔或冷凝器
，其中m和n是兩個(gè)通水口，入水口是
n
n
（填“m”或“n”）．不宜從相反方向通水的原因
高溫氣體由冷凝塔上端進(jìn)入，冷凝水從下端進(jìn)入，逆向冷凝效果好
高溫氣體由冷凝塔上端進(jìn)入，冷凝水從下端進(jìn)入，逆向冷凝效果好
；
（4）設(shè)備C的作用
將液氨與未反應(yīng)的原料氣分離
將液氨與未反應(yīng)的原料氣分離
；
（5）在原料氣制備過(guò)程中混有CO對(duì)催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過(guò)如下反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)：
CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2 （g）
已知1000K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化超過(guò)90%，則起始物中c（H2O）：c（CO）不低于
13.8
13.8
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案