Question

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（　　）

• A、0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）
• B、1 L 0.1 mol/L的CuSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O的溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c （OH^-）
• C、0.1 mol/L 的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• D、常溫時(shí)將pH=3的醋酸和pH=l 1的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．根據(jù)醋酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒判斷；
B．銅離子、銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，則：c（H⁺）＞c （OH^-）、c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）；由于水解程度減小，則c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）；
C．根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的電荷守恒判斷；
D．醋酸為弱酸，混合液中醋酸過量，溶液顯示酸性．

解答： 解：A..1 mol/L的HCOOH溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（H⁺），故A正確；
B.1L 0.1 mol/L的CuSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O的溶液中，銅離子、銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，則：c（H⁺）＞c（OH^-）、c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）；由于水解程度減小，則c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺），溶液中離子濃度大小為：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C.0.1 mol/L的NaHCO₃溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C正確；
D．常溫時(shí)將pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，由于醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離出氫離子，則混合液中醋酸過量，混合液顯示酸性，則溶液的pH＜7，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，試題涉及電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒、鹽的水解原理、酸堿混合的定性判斷等知識(shí)，注意掌握電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．