提純含少量NaHCO3雜質(zhì)的Na2CO3固體所需儀器為

①試管�、谀嗳恰、壅舭l(fā)皿�、茉嚬軍A�、蒇釄濉、薏ＡО簟、呤蘧W(wǎng)　⑧坩堝鉗

[　　]

A．

①④

B．

②⑤⑧

C．

③⑥

D．

⑥⑦

答案：B
解析：

除去碳酸鈉固體中少量的碳酸氫鈉，需要用給混合固體加熱的方法，因?yàn)镹aHCO3受熱易分解．用坩堝可以給固體物質(zhì)加熱，用坩堝必須配有坩堝鉗和泥三角，因?yàn)榭芍苯蛹訜�，不必用石棉網(wǎng)．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?上海二模）碳酸鈉俗稱純堿，其用途很廣．實(shí)驗(yàn)室中，用碳酸氫銨和飽和食鹽水可制得純堿．各物質(zhì)在不同溫度下的溶解度見表．
溫度℃
溶解度
溶質(zhì)   g/100g水		 10 20 30 40 50 60 70
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
NH4HCO3 15.8 21.0 27.0
NaHCO3 8.2 9.6 11.1 12.7 14.4 16.4
NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
實(shí)驗(yàn)步驟
Ⅰ、化鹽與精制：①粗鹽（含Ca2+、Mg2+、SO42-）溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③過濾；④加入鹽酸調(diào)pH至7．
Ⅱ、轉(zhuǎn)化：①將精制后的食鹽溶液溫度控制在30～35℃之間；在不斷攪拌下，加入研細(xì)的碳酸氫銨；保溫，攪拌半小時；②靜置，
a
a
、
b
b
；③得到NaHCO3晶體．
Ⅲ、制純堿：將得的NaHCO3放入蒸發(fā)皿中，在酒精燈上灼燒，冷卻到室溫，即得到純堿．
（1）“化鹽與精制”可除去的粗鹽中的雜質(zhì)離子是
Ca2+、Mg2+
Ca2+、Mg2+
．
（2）“轉(zhuǎn)化”的離子方程式是
Na++HCO3-=NaHCO3↓
Na++HCO3-=NaHCO3↓
．
（3）“轉(zhuǎn)化”過程中，溫度控制在30～35℃之間的加熱方式是
水浴加熱
水浴加熱
；為什么溫度控制在30～35℃之間？
溫度過高造成NH4HCO3分解，溫度過低NH4HCO3的溶解度小
溫度過高造成NH4HCO3分解，溫度過低NH4HCO3的溶解度小
．
（4）a，b處的操作分別是
過濾
過濾
、
洗滌
洗滌
．
（5）實(shí)驗(yàn)室制得的純堿含少量NaCl還可能含少量NaHCO3，為測定純堿的純度，用電子天平準(zhǔn)確稱取樣品G克，將其放入錐形瓶中用適量蒸餾水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由淺紅色變成無色且半分鐘不變，滴定過程中無氣體產(chǎn)生，所用鹽酸的體積為V1 mL．此時發(fā)生的反應(yīng)為：CO32-+H+→HCO3-
①樣品中碳酸鈉質(zhì)量百分含量的表達(dá)式是
c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)g
Gg
×100%
c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)g
Gg
×100%
．
②向錐形瓶溶液中繼續(xù)滴加2滴甲基橙，用同濃度的鹽酸繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，所用鹽酸的體積為V2mL．滴定終點(diǎn)時溶液顏色的變化是
黃色變?yōu)槌壬野敕昼姴蛔?/div>
黃色變?yōu)槌壬野敕昼姴蛔?/div>；根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，如何判斷樣品含有NaHCO3
V2＞V1則含有NaHCO3
V2＞V1則含有NaHCO3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)原理或操作的敘述中，正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

提純含少量NaHCO3雜質(zhì)的Na2CO3固體所需儀器為(    )

①試管  ②泥三角  ③蒸發(fā)皿  ④試管夾  ⑤坩堝  ⑥玻璃棒  ⑦石棉網(wǎng)  ⑧坩堝鉗

A.①④               B.②⑤⑧                C.③⑥                D.⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

提純含少量NaHCO3雜質(zhì)的Na2CO3固體所需儀器為
①試管  ②泥三角  ③蒸發(fā)皿  ④試管夾  ⑤坩堝  ⑥玻璃棒  ⑦石棉網(wǎng)  ⑧坩堝鉗


  1. A.
    ①④
  2. B.
    ②⑤⑧
  3. C.
    ③⑥
  4. D.
    ⑥⑦

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