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已知N≡N鍵的鍵能是a kJ﹒mol-1，H－H鍵的鍵能是b kJ﹒mol-1，N－H鍵的鍵能是c kJ﹒mol-1，則N2(g) + 3 H2(g) =" 2" NH3(g)的△H（單位：kJ﹒mol-1）為

A．3c–a-b           B．a+b-3c            C．a+3b-2c           D．a+3b-6c

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：反應熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，則根據鍵能數(shù)據可知，該反應的反應熱△H＝akJ/mol＋3bkJ/mol－2×3ckJ/mol，所以答案選D。

考點：考查反應熱的計算

點評：該題是基礎性試題的考查，主要是考查學生對反應熱含義以及反應熱和鍵能關系的熟悉了解程度，旨在鞏固學生的基礎，提高學生的應試能力。該題的關鍵是明確反應熱和鍵能的關系，然后結合題意靈活運用即可。

 

練習冊系列答案
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已知N≡N鍵的鍵能是a kJ﹒mol-1，H－H鍵的鍵能是b kJ﹒mol-1，N－H鍵的鍵能是c kJ﹒mol-1，則N2(g) + 3 H2(g) = 2 NH3(g)的△H（單位：kJ﹒mol-1）為

A．3c–a-b      B．a+b-3c      C．a+3b-2c      D．a+3b-6c

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已知N≡N鍵的鍵能是a kJ﹒mol-1，H－H鍵的鍵能是b kJ﹒mol-1，N－H鍵的鍵能是c kJ﹒mol-1，則N2(g) + 3 H2(g) =" 2" NH3(g)的△H（單位：kJ﹒mol-1）為

A．3c–a-bB．a+b-3cC．a+3b-2cD．a+3b-6c

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436kJ﹒mol-1，N-H鍵的鍵能是391kJ﹒mol-1，則N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)的△H為（     ）

A. 561 kJ﹒mol-1　　B. -93 kJ﹒mol-1　　C. -561 kJ﹒mol-1　　D.+93kJ﹒mol-1

 

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已知N≡N鍵的鍵能是a kJ﹒mol-1，H－H鍵的鍵能是b kJ﹒mol-1，N－H鍵的鍵能是c kJ﹒mol-1，則N2(g) + 3 H2(g) = 2 NH3(g)的△H為（   ）kJ﹒mol-1

A．3c–a-b      B．a+b-3c      C．a+3b-2c      D．a+3b-6c

 

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