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10．在反應中，既能放出氣體，又不是氧化還原反應的是（　�。�
A．Na和水反應B．Na2O2和水反應
C．氯化銨與氫氧化鈣反應D．MnO2與濃鹽酸共熱

分析 氧化還原反應中一定存在化合價變化，則不含元素化合價變化的反應為非氧化還原反應，再結合反應中是否生成氣體來解答．

解答 解：A．生成氫氧化鈉和氫氣，Na、H元素的化合價變化，為氧化還原反應，故A不選；
B．反應生成NaOH和氧氣，O元素的化合價變化，為氧化還原反應，故B不選；
C．氯化銨與氫氧化鈣加熱反應生成氨氣，該反應中不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C選；
D．生成氯化錳、氯氣和水，Mn、Cl元素的化合價變化，為氧化還原反應，故D不選；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應判斷的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是（　�。�
A．鋁的性質不活潑B．鋁的還原性弱C．鋁與氧氣不反應D．鋁表面有氧化膜

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式正確的是（　　）
A．二氧化錳和濃鹽酸反應：MnO2+4H++4Cl-=Mn2++2Cl2↑+2H2O
B．碳酸鋇和稀硝酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．鈉和水反應：2Na+2H2O=2 Na++2OH-+H2↑
D．銅和氯化鐵溶液反應：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．熟悉和使用中學化學實驗中常見儀器及用品，是化學學習的基本要求．試回答下列問題：
（1）在儀器a．分液漏斗　b．試劑瓶　c．集氣瓶　d．滴定管　e．容量瓶　f．量筒　g．托盤天平中，標有“0”刻度的是dg（填序號）．
（2）“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝，在下列儀器中，沒有用到“磨砂”工藝處理的有af（填序號）．
a．試管　b．分液漏斗c．帶滴管的試劑瓶（滴瓶）d．集氣瓶　e．酸式滴定管　f．堿式滴定管
（3）用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置（氣密性已檢查），可用于制取并收集NH3或HCl氣體，可供選擇的液體試劑有：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊溶液．試回答下列問題：
①若制取某氣體的過程中，丙中的石蕊溶液變紅，且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無色液體，則試劑A為濃鹽酸，制取該氣體利用了B的性質有吸水性、溶于水放出大量熱．
②若在乙中收集氨氣，氣體流經裝置的順序是：a→c→b→d（填接口代號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．要除去下列物質中混有的少量雜質（括號內的物質），所選用的試劑不正確的是（　�。�
A．硫酸鉀溶液（碳酸鉀）--適量硫酸溶液
B．氯化鈉溶液（氯化鎂）--適量氫氧化鈉溶液
C．氯化鉀固體（二氧化硅）--適量氫氧化鉀溶液
D．氯氣（氯化氫氣體）--適量的飽和食鹽水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式書寫錯誤的是（　　）
A．鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe2++3H2↑
B．碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2CO2↑+2H2O
C．醋酸與氫氧化鉀溶液反應：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
D．硝酸銀溶液與氯化鉀溶液反應：Ag++Cl-═AgCl↓

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．等質量的SO2和SO3 分子數(shù)之比為5：4，氧元素質量之比為5：6．同質量的氨氣和硫化氫氣體中所含氫原子個數(shù)比是3：1，若兩者所含氫原子個數(shù)相等，它們的物質的量比是2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．核內中子數(shù)為N的R2+離子，質量數(shù)為A，則n克它的氧化物中所含質子的物質的量是（　�。�
A．$\frac{n（A-N+10）}{（A+16）}$molB．$\frac{n（A-N+8）}{（A+16）}$molC．（A-N+2）molD．n（A-N+6）mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗室通過加熱氯化銨和消石灰來制取氨氣．
（1）寫出實驗室用NH4Cl和Ca（OH）2制氨氣的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（2）收集氨氣應選用下圖甲中哪種裝置B（填序號）．
某同學用圖乙來收集，應選擇氨氣的進氣口是氣體從A進B出（填A或B）．

（3）將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶中可以看到的現(xiàn)象是試紙變藍．

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