【題目】用廢鉛蓄電池的鉛泥(含PbSO4、PbO和Pb等)可制備精細(xì)化工產(chǎn)品3PbO·PbSO4· H 2O(三鹽),主要制備流程如下。

(1)鉛蓄電池在生活中有廣泛應(yīng)用,其工作原理是Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。鉛蓄電池在充電時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為_________。若鉛蓄電池放電前正、負(fù)極質(zhì)量相等,放電時(shí)轉(zhuǎn)移了lmol電子,則理論上兩極質(zhì)量之差為___________

(2)將濾液I、濾液III合并,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾等操作,可得到一種結(jié)晶水合物( Mr=322) ,其化學(xué)式為______________。

(3)步驟③酸溶時(shí)鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2及NO的離子方程式為_____________;濾液II中溶質(zhì)的主要成分為________(填化學(xué)式)。

(4)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為____________ 。

(5)步驟⑦的洗滌操作中,檢驗(yàn)沉淀是否洗滌完全的操作方法是____________。

【答案】 PbSO42H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+ 16g Na2SO4·10H2O 3Pb8H++2NO3-=3Pb2++2NO+4H2O HNO3 4PbSO4+6NaOH3PbO·PbSO4·H2O+3Na2SO4+2H2O 取少量最后一次洗滌后的濾液于試管中,滴加BaCl2溶液和稀鹽酸,若產(chǎn)生白色沉淀,則沉淀末洗滌完全;若沒有白色沉淀生成,則沉淀已洗滌完全

【解析】(1)鉛蓄電池在充電時(shí),陽極上PbSO4失去電子生成PbO2,根據(jù)電荷配平,可知陽極的電極反應(yīng)式為PbSO42H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+;鉛蓄電池放電時(shí)正極電極反應(yīng)為: PbO2+SO42-+4H++2e-= PbSO42H2O,負(fù)極電極反應(yīng)為:Pb +SO42--2e-= PbSO4,若鉛蓄電池放電前正、負(fù)極質(zhì)量相等,放電時(shí)轉(zhuǎn)移了lmol電子,則理論上兩極質(zhì)量之差為: ;(2)鉛泥與碳酸鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸鉛和硫酸鈉,過濾后濾液Ⅰ的主要成分是硫酸鈉,碳酸鉛、氧化鉛和鉛用硝酸溶解轉(zhuǎn)化為鉛離子,用稀硫酸反應(yīng)沉鉛生成硫酸鉛,過量未反應(yīng)的硝酸綜合利用,以濾液Ⅱ的主要成分循環(huán)酸溶沉鉛,過濾后的硫酸鉛進(jìn)入合成,與氫氧化鈉反應(yīng),生成的硫酸鈉以濾液Ⅲ過濾出,合成后過濾、洗滌干燥得到三鹽。將濾液I、濾液III合并,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾等操作,可得到一種結(jié)晶水合物為硫酸鈉晶體,設(shè)化學(xué)式為:Na2SO4xH2O,則Mr=142+18x=322,解得:x=10,故結(jié)晶水合物化學(xué)式為:Na2SO4·10H2O;(3)步驟③酸溶時(shí)鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2及NO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6,其離子方程式為:3Pb8H++2NO3-=3Pb2++2NO+4H2O;濾液II中溶質(zhì)的主要成分為HNO3,循環(huán)使用,綜合利用;(4)步驟⑥硫酸鉛與氫氧化鈉在50-60℃條件下合成三鹽,同時(shí)生成硫酸鈉和水,其化學(xué)方程式為4PbSO4+6NaOH3PbO·PbSO4·H2O+3Na2SO4+2H2O;(5)步驟⑦的洗滌操作中,檢驗(yàn)沉淀是否洗滌完全,若沉淀不完全則濾渣中含有硫酸根離子,檢驗(yàn)是否含有硫酸根離子就可得解,其操作方法是:取少量最后一次洗滌后的濾液于試管中,滴加BaCl2溶液和稀鹽酸,若產(chǎn)生白色沉淀,則沉淀末洗滌完全;若沒有白色沉淀生成,則沉淀已洗滌完全。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物G是一種常用的植物調(diào)味油,分子式為C9H8O,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其工業(yè)合成路線如下圖所示:

已知:① 烴A可作水果催熟劑

② CH3CHO+CH3CHO

回答下列問題:

(1)D的名稱_________。

(2)F中含有的官能團(tuán)名稱____________

(3)⑥的反應(yīng)類型____________。

(4)若要檢驗(yàn)G中所含官能團(tuán),一次取樣檢驗(yàn),按使用試劑的先后順序,下列選項(xiàng)中_____(填字母編號(hào))更為合理。

a.銀氨溶液、溴水 b.溴水、銀氨溶液

c.銀氨溶液、稀鹽酸、溴水 d.溴水、氫氧化鈉溶液、銀氨溶液

(5)寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)合成氨反應(yīng)是極其重要的氮的固定反應(yīng)。已知鍵能數(shù)據(jù)如下:N≡N為E1kJ·mol—1、H—H為E2kJ·mol—1、N—H為E3 kJ·mol—1。則:

N2(g)+3H2(g)==2NH3(g);△H=_____kJ·mol—1(用含E1、E2、E3的式子表示)。

(2)HF與水可任意比混溶,其溶液中存在的分子間氫鍵有_____種;乙酸用五氧化二磷脫水,可得到乙烯酮( CH2=C=O),該分子中的羰基碳原子采用的雜化方式為________,一個(gè)分子中含有____________個(gè)鍵。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在海水的綜合利用中,海水提溴工業(yè)是一個(gè)重要組成部分,其中一種提溴的工藝是在預(yù)先濃縮并酸化的海水中,通入足量氯氣,然后使生成的溴與吸收劑SO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集溴元素的目的。在有關(guān)上述工藝流程的以下化學(xué)用語中,錯(cuò)誤的是( )

A. 用電子式表示氫溴酸的形成過程為

B. 海水中Br的電子式為:

C. 海水中通入氯氣時(shí)反應(yīng)的離子方程式:2Br-+Cl2==Br2+2Cl-

D. Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某烴與氫氣發(fā)生反應(yīng)后能生成(CH2)2CHCH2CH3,則該烴不可能是

A. 2-甲基-2-丁烯 B. 3-甲基-1-丁炔

C. 2,3-二甲基-2-丁烯 D. 2-甲基-1,3-丁二烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)—選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,相關(guān)信息如下表。

元素

相關(guān)信息

T

T元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)

W

W與T同周期,核外有一個(gè)未成對電子

X

X原子的第一電離能至第四電離能分別是:I1=578kJ/mol,I2=1817kJ/mol,I3=2745kJ/molkJ/mol,I4=11575kJ/mol

Y

常溫常壓下,Y單質(zhì)是固體,其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)

Z

Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34

(1)TY2是一種常用的溶劑,是 (填極性分子或非極性分子),分子中存在 個(gè)σ 鍵。W的最簡單氫化物容易液化,理由是 。

(2)在25、101kpa下,已知13.5g的X固體單質(zhì)在O2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),放熱419kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

(3)基態(tài)Y原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào) ,該能層具有的原子軌道數(shù)為 、電子數(shù)為 。Y、氧、W元素的第一電離能由大到小順序?yàn)?/span> (用元素符號(hào)作答)。

(4)已知Z的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,又知Z的密度為9.00 g/cm3,則晶胞邊長為 ;ZYO4常作電鍍液,其中YO42-的空間構(gòu)型是 ,其中Y原子的雜化軌道類型是 。元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸:Z+HCl+O2=ZCl+HO2,HO2(超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基,具有極高的活性。下列說法或表示正確的是

A.O2 氧化劑

B.HO2 是氧化產(chǎn)物

C. HO2在堿中能穩(wěn)定存在

D.1 mol Z參加反應(yīng)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼是第IIIA族元素,單質(zhì)硼在加熱條件下能與多種非金屬反應(yīng)。某同學(xué)欲利用氯氣和單質(zhì)硼反應(yīng)制備三氯化硼。已知BCl3的沸點(diǎn)為12.5℃,熔點(diǎn)為-107.3℃,遇水劇烈反應(yīng)。

(1)選用下圖所示的裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),裝置依次連接的合理順序?yàn)?/span>________。

(2)圖中g(shù)管的作用是______,裝置E的作用是_______。

(3)開始實(shí)驗(yàn)時(shí),先點(diǎn)燃____(填“A”或“B”)處的酒精燈。

(4)請寫出BCl3遇水變質(zhì)的化學(xué)方程式___________。

(5)硼酸是一元弱酸,其鈉鹽化學(xué)式為Na[B(OH)4],則硼酸在水中電離方程式是______。

(6)實(shí)驗(yàn)完成后,某同學(xué)向F (溶液中含有0.05 mol/LNaC10、0.05 mol/LNaCl、0.1 mol/L NaOH)中滴加品紅溶液,發(fā)現(xiàn)溶液褪色。現(xiàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究溶液褪色的原因,請將表中數(shù)據(jù)補(bǔ)充完整,完成實(shí)驗(yàn)方案。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

0.1mol/LNaClO溶液/mL

0.1mol/LNaCl溶液/mL

0.2mol/LNaOH溶液/mL

H2O /mL

品紅溶液

現(xiàn)象

4.0

0

0

x

3滴

較快褪色

0

4.0

4.0

0

3滴

不褪色

4.0

0

4.0

0

3滴

緩慢褪色

x=_______,結(jié)論:_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是乙酸乙酯的合成路線圖,已知B的水溶液可以溶解CaCO3,E可作果實(shí)催熟劑。

請完成下列問題:

(1)A的名稱是_______;B中所含的官能團(tuán)是__________;E的結(jié)構(gòu)簡式為___________________ 。

(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型是________;反應(yīng)④的反應(yīng)類型是_________________。

(3)寫出CH3COOCH2CH3的同分異構(gòu)體(含有酯基)______________________。

(4)請寫出以下反應(yīng)化學(xué)方程式:

A、合成路線①的方程式為____________________;

B、成路線④的方程式為_____________________;

C、物質(zhì)E在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程為___________________________

D、寫出乙酸乙酯在NaOH溶液中的水解反應(yīng)方程式______________________;

E、寫出B的水溶液溶解CaCO3的方程式________________________。

(5)如果用4.6 g的乙醇和9.0 g的B反應(yīng)制得乙酸乙酯5.28 g。則本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是:__________(產(chǎn)率指的是某種生成物的實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是( 。

A. NaClB. NaHCO3C. NH4ClD. NaHSO4

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同步練習(xí)冊答案