2．工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應：（g）$\stackrel{560℃}{?}$（g）+H2（g）△H＜0
針對上述反應，在其它條件不變時，下列說法正確的是（　　）
A．加入適當催化劑，可以提高乙苯的轉化率
B．在保持體積一定的條件下，充入較多的乙苯，可以提高乙本的轉化率
C．在加入乙苯至達到平衡過程中，混合氣體的平均相對分子質量不變
D．僅從平衡移動的角度分析，工業(yè)生產(chǎn)苯乙稀選擇恒壓條件優(yōu)于恒容條件

分析 由方程式可知，正反應為放熱反應，且反應物氣體的計量數(shù)小于生成物氣體的計量數(shù)，則采取低壓、低溫有利于平衡向正向移動，以此解答該題．

解答 解：A．催化劑只改變反應速率，不影響平衡移動，故A錯誤；
B．在保持體積一定的條件下，充入較多的乙苯，相當于在原來的基礎上縮小體積，壓強增大，則平衡逆向移動，乙苯的轉化率減小，故B錯誤；
C．加入乙苯至反應達到平衡過程中，氣體的總質量不變，但物質的量逐漸增大，則混合氣體的平均相對分子質量不斷減小，故C錯誤．
D．反應物氣體的計量數(shù)小于生成物氣體的計量數(shù)，在恒容條件下，容器的壓強不斷增大，不利于平衡向正向移動，則工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯選擇恒壓條件優(yōu)于恒容條件，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學平衡的影響以及調(diào)控作用，側重于化學與生產(chǎn)的聯(lián)系的考查，為高頻考點，注意把握反應的特點，注重相關基礎知識的學習，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列事實，可以證明氨水是弱堿的是（　�。�
A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵
B．銨鹽受熱易分解
C．0.1mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅
D．0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH約為5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．25℃時，將0.02 mol•L-1的HCOOH溶液與0.01mol•L-1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7．則下列關系式中不正確的是（　�。�
A．c（HCOO-）＞c（Na+）B．c（HCOOH）＜c（HCOO-）
C．c（HCOOH）+c（HCOO-）=0.02mol•L-1D．2c（H+）+c（HCOOH）=c（HCOO-）+2c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，不能表明反應：A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g） 已達平衡狀態(tài)的是（　　）
A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度
C．3v逆（C）=2v正（B）D．氣體的平均相對分子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復）．
陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應都能產(chǎn)生沉淀；  C只能與D反應產(chǎn)生沉淀．
試回答下列問題：
（1）寫出化學式：BBa（OH）2   CHCl  DAgNO3  EAl2（SO4）3
（2）E溶液中滴加過量氨水的離子方程式Al3++3NH3•H2O?Al（OH）3↓+3NH4+；
（3）請簡述A中的陽離子的檢驗方法及實驗現(xiàn)象：用潔凈的鉑絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒，若焰色反應顯黃色，證明是鈉離子
（4）在100mL0.1mol•L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol•L-1NaOH溶液，最終得到沉淀物質的量為0.01 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物．某同學設計了如下實驗方案并驗證產(chǎn)物、探究反應原理．
（1）提出假設
實驗I：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅．
該同學對反應中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測：
猜測1：白色不溶物可能為Mg（OH）2 ．
猜測2：白色不溶物可能為MgCO3．
猜測3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3•yMg（OH）2]．
（2）設計定性實驗確定產(chǎn)物并驗證猜測：
實驗序號實驗實驗現(xiàn)象結論
實驗Ⅱ將實驗I中收集到的氣體點燃能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍色火焰氣體成分為
氫氣
實驗Ⅲ取實驗I中的白色不溶物，洗滌，
加入足量稀鹽酸
產(chǎn)生氣泡沉淀全部溶解		白色不溶物可能含有MgCO3
實驗Ⅳ取實驗I中的澄清液，向其中加
入少量CaCl2稀溶液		產(chǎn)生白色沉淀溶液中存在④
CO32-離子
（3）為進一步確定實驗I的產(chǎn)物，設計定量實驗方案，如圖所示：
稱取實驗Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進入裝置A和B中．實驗前后裝置A增重1.8g，裝置B增重8.8g，試確定白色不溶物的化學式Mg（OH）2（CO3）2或2MgCO3•Mg（OH）2 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．A是化學實驗室中最常見的有機物，能進行如圖所示的多種反應．
（1）A的名稱乙醇；C的分子式為C4H8O2．
（2）寫出下列反應的化學方程式：反應③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；反應④2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列分散系不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象的是（　　）
A．豆?jié){B．煙C．蔗糖溶液D．云、霧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．碘在不同狀態(tài)下（固態(tài)或氣態(tài)）與氮氣反應的熱化學方程式如下所示：
①H2（g）+I2（？）?2HI（g）△H=+9.48kJ•mol-1
②H2（g）+I2（？）?2HI（g）△H=-26.48kJ•mol-1
下列劉斷正確的是（　　）
A．①中的為氣態(tài)．②中的為固態(tài)
B．①的反應物總能量比②的反應物總能量低
C．①的產(chǎn)物比反應②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好
D．1mol固態(tài)碘升華時將吸熱17kJ

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