Question

【題目】下表為元素周期表前三周期的一部分：

（1）判斷X __________ Y __________ Z __________W__________R ________（寫元素符號）。

（2）寫出X的氫化物的化學(xué)式；__________，W的氫化物的化學(xué)式__________，其沸點比較：__________＞________（填化學(xué)式）

（3）下圖是X的基態(tài)原子的電子排布圖，其中有一個是錯誤的，它不能作為基態(tài)原子的電子排布圖是因為它不符合________。

①

②

（4）以上五種元素中，________（填元素符號）元素第一電離能最大。__________元素電負(fù)性最大，Y的基態(tài)原子的電子排布式為__________

Answer 1

【答案】N S F P Ne NH3 PH3 NH3 PH3 洪特規(guī)則 Ne F 1s22s22p63s23p4

【解析】

根據(jù)元素在元素周期表的位置可以分析，X為N元素，W為P元素，Y為S元素，R為Ne元素，Z為F元素，據(jù)此回答。

（1）根據(jù)分析，5種元素依次是N、S、F、P、Ne；

（2）X的氫化物的化學(xué)式為NH3，W的氫化物的化學(xué)式為PH3，因NH3中含有氫鍵，故NH3的沸點較高；

（3）圖中①的基態(tài)原子電子排布圖錯誤，因為它不符合洪特規(guī)則，洪特規(guī)則表明基態(tài)原子電子排布時應(yīng)優(yōu)先分占不同的軌道且自旋方向相同；

（4）以上五種元素中，Ne元素第一電離能最大，F元素電負(fù)性最大，Y的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4。