Question

3．下列有關實驗原理或實驗操作正確的是（　�。�

• A． 用NaOH溶液滴定CH₃COOH溶液，可選用甲基橙作指示劑
• B． 用量筒量20mL0.5000mol•L^-1H₂SO₄溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000mol•L^-1H₂SO₄溶液
• C． 常溫下，物質的量濃度均為0.1mol•L^-1的鹽酸、醋酸溶液，分別用水稀釋100倍后pH的關系為：鹽酸＞醋酸
• D． 實驗室常將氯化鐵先溶于鹽酸，再加水稀釋來配制其溶液

Answer 1

分析 A．氫氧化鈉和醋酸反應恰好反應生成的鹽是強堿弱酸鹽，鹽水解顯堿性，應選擇堿性條件下變色的指示劑；
B．配制一定物質的量濃度溶液需要用容量瓶；
C．醋酸是弱電解質，部分電離，HCl是強電解質，完全電離；
D．氯化鐵是強酸弱堿鹽，鐵離子水解產生HCl．

解答 解：A．氫氧化鈉和醋酸反應恰好反應生成的鹽是強堿弱酸鹽，鹽水解顯堿性，應選擇堿性條件下變色的指示劑，不能選擇甲基橙，應選擇酚酞指示劑，故A錯誤；
B．配制一定物質的量濃度溶液需要用容量瓶，應該先將鹽酸在燒杯中稀釋，冷卻至室溫后，再轉移到容量瓶中來配制溶液，故B錯誤；
C．醋酸是弱電解質，部分電離，HCl是強電解質，完全電離，常溫下稀釋相同物質的量濃度的醋酸和鹽酸，稀釋相同倍數(shù)時醋酸中氫離子濃度小于鹽酸，則溶液的pH：醋酸＞鹽酸，故C錯誤；
D．氯化鐵是強酸弱堿鹽，鐵離子水解產生HCl，為了防止氯化鐵水解，則實驗室常將氯化鐵先溶于鹽酸，再加水稀釋來配制其溶液，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及鹽類水解、弱電解質的電離、溶液配制、酸堿中和滴定等知識點，明確實驗原理、物質性質及實驗基本操作是解本題關鍵，易錯選項是A，注意酸堿指示劑的選取方法，題目難度中等．