Question

【題目】在一定溫度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解，不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表．

t/min	0	2	4	6	8	10
V（O2）/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（ ）
A.0～6 min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2 mol/（Lmin）
B.6～10 min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜3.3×10﹣2 mol/（Lmin）
C.反應(yīng)到6 min時(shí)，H2O2分解了50%
D.反應(yīng)到6 min時(shí)，c（H2O2）=0.30 mol/L

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A.0～6min產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量n（O2）= =0.001mol，n（H202）=2n（O2）=0.002mol，v（H202）= mol/（Lmin）≈3.3×10﹣2 mol/（Lmin），故A正確；
B．反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越大，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，前6min內(nèi)反應(yīng)速率為3.3×10﹣2 mol/（Lmin），則6～10 min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜3.3×10﹣2 mol/（Lmin），故B正確；
C.6min產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量n（O2）= =0.001mol，n（H202）=2n（O2）=0.002mol，其分解率= ×100%=50%，故C正確；
D.6min時(shí)，c（H2O2）=（0.40﹣ ）mol/L=0.20mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選D．
【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用化學(xué)平衡的計(jì)算，掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%即可以解答此題．