【題目】在一定溫度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表．

t/min

0

2

4

6

8

10

V（O2）/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（ ）
A.0～6 min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2 mol/（Lmin）
B.6～10 min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜3.3×10﹣2 mol/（Lmin）
C.反應(yīng)到6 min時，H2O2分解了50%
D.反應(yīng)到6 min時，c（H2O2）=0.30 mol/L

【答案】D
【解析】解：A.0～6min產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量n（O2）= =0.001mol，n（H202）=2n（O2）=0.002mol，v（H202）= mol/（Lmin）≈3.3×10﹣2 mol/（Lmin），故A正確；
B．反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越大，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，前6min內(nèi)反應(yīng)速率為3.3×10﹣2 mol/（Lmin），則6～10 min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜3.3×10﹣2 mol/（Lmin），故B正確；
C.6min產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量n（O2）= =0.001mol，n（H202）=2n（O2）=0.002mol，其分解率= ×100%=50%，故C正確；
D.6min時，c（H2O2）=（0.40﹣ ）mol/L=0.20mol/L，故D錯誤；
故選D．
【考點精析】通過靈活運用化學(xué)平衡的計算，掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%即可以解答此題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；X與M同主族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素． 請回答下列問題：
（1）Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號） ．
（2）Z在元素周期表中的位置為 ．
（3）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是（寫化學(xué)式） ．
（4）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式） ， 在實驗室中，制取該物質(zhì)的反應(yīng)原理是（寫化學(xué)方程式） ．
（5）M2Z的電子式為 ． MX與水反應(yīng)可放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（6）常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是（填序號） ． a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．濃硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固體
工業(yè)上用電解法制G的單質(zhì)的化學(xué)方程式是 ， 若以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是（寫化學(xué)式） ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A可以作水果的催熟劑，D是食醋的主要成分．相關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為 ， 反應(yīng)①的反應(yīng)類型是 ．
（2）C的名稱是 ．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為 ， 該反應(yīng)類型是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強(qiáng)的氧化性。下列敘述中不正確的是：（ ）
A.紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒，生成棕黃色煙
B.鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙
C.純凈的氫氣在氯氣中安靜的燃燒，在集氣瓶口形成白色煙霧
D.氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸見光易分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某氧化物難溶于水，可溶于燒堿溶液，生成易溶于水的化合物，取所得溶液，逐滴滴入過量稀鹽酸，立即生成白色沉淀且逐漸增多，則原氧化物為

A.MgOB.Al2O3 C.SiO2D.SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列排列順序正確的是（ ）

①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半徑：Na＞Mg＞O

③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-

A．①③B．②④C．①④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，下列轉(zhuǎn)化不能由一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（ ）

A. 氫氧化鈣→氫氧化鈉 B. 鹽酸→氯化鈉

C. 鐵→硫酸亞鐵 D. 氧化鎂→氫氧化鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】飲用水中含有砷會導(dǎo)致砷中毒，水體中溶解的砷主要以As（Ⅲ）亞砷酸鹽和As（Ⅴ）砷酸鹽形式存在．
（1）砷與磷為同一主族元素，磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（2）根據(jù)元素周期律，下列說法正確的是 ． a．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4
b．原子半徑：S＞P＞As
c．非金屬性：S＞P＞As
（3）關(guān)于地下水中砷的來源有多種假設(shè)，其中一種認(rèn)為是富含砷的黃鐵礦（FeS2）被氧化為Fe（OH）3 ， 同時生成SO42﹣ ， 導(dǎo)致砷脫離礦體進(jìn)入地下水．FeS2被O2氧化的離子方程式為 ．
（4）去除水體中的砷，可先將As（Ⅲ）轉(zhuǎn)化為As（Ⅴ），選用NaClO可實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化．研究NaClO投加量對As（Ⅲ）氧化率的影響得到如下結(jié)果：
已知：投料前水樣pH=5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸．產(chǎn)生此結(jié)果的原因是 ．
（5）強(qiáng)陰離子交換柱可以吸附以陰離子形態(tài)存在的As（Ⅴ）達(dá)到去除As的目的． 已知：一定條件下，As（Ⅴ）的存在形式如表所示：

pH

＜2

2～7

7～11

11～14

存在形式

H3AsO4

H2AsO3﹣

HAsO42﹣

HAsO42﹣、AsO43﹣

pH=6時，NaClO氧化亞砷酸（H3AsO3）的離子方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“張﹣烯炔環(huán)異構(gòu)化反應(yīng)”，可高效構(gòu)筑五元環(huán)狀化合物： （R1代表氫原子或烴基） 某五元環(huán)狀化合物的合成路線如圖：

已知： + +H2O
（1）A中所含官能團(tuán)名稱是；B→C的反應(yīng)類型是 ．
（2）A→B的化學(xué)方程式是 ．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式是 ．
（4）下列敘述中正確的是 ． ①B能使酸性KMnO4和Br2的四氯化碳溶液均褪色
②試劑a一定是銀氨溶液
③J、A的核磁共振氫譜峰面積之比均為3：1
（5）與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體（不含順反異構(gòu)）的結(jié)構(gòu)簡式有 ．
（6）試劑b為Cl2 ， G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（7）D與J反應(yīng)形成K的化學(xué)方程式是 ．

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