【題目】25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）

A.0.1mol·L－1CH3COONa溶液與0.1mol·L－1HCl溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)

B.0.1mol·L－1NH4Cl溶液與0.1mol·L－1氨水等體積混合(pH＞7)：c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)

C.0.1mol·L－1Na2CO3溶液與0.1mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)

D.0.1mol·L－1Na2C2O4溶液與0.1mol·L－1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

【答案】A

【解析】

A、0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液與0.1 mol·L－1 HCl溶液等體積混合，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COOH和NaCl，醋酸為弱酸，部分電離，所以c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)，A選項(xiàng)正確；

B、0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液與0.1 mol·L－1氨水等體積混合，pH＞7，說(shuō)明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，若不考慮NH4+水解和NH3·H2O的電離，則c(NH4+)= c(NH3·H2O)=c(Cl-)，在考慮溶液中水解平衡和電離平衡后，因一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、根據(jù)物料守恒，0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，c(Na+)＝2c(CO32-)＋2c(HCO3-)＋2c(H2CO3)，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中，c(Na+)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)，二者等體積混合，則2c(Na+)＝3c(CO32-)＋3c(HCO3-)＋3c(H2CO3)，即c(Na+)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液與0.1 mol·L－1 HCl溶液等體積混合，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHC2O4和NaCl，根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(OH－)＋c(Cl－)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把1 mol X氣體和0.5 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),2 min末生成0.2 mol W,若測(cè)得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min),試計(jì)算:

(1)前2 min內(nèi),用X表示的平均反應(yīng)速率________;

(2)2 min末時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率________;

(3)化學(xué)方程式中Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)n________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有下列離子晶體的空間結(jié)構(gòu)示意圖：以M代表陽(yáng)離子，以N代表陰離子，為陽(yáng)離子，。為陰離子，化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為（ ）

A.B.C.D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個(gè)未成對(duì)電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中電負(fù)性最大的。請(qǐng)回答：

（1）A原子的核外電子排布的軌道表示式________，B原子的核外電子排布式______________________，C原子的價(jià)電子排布式________。

（2）A、B、C的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別是________，其中最不穩(wěn)定的是________。

（3）它們的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是________。

（4）AC4的化學(xué)式________，電子式________，結(jié)構(gòu)式________，中心原子A的雜化方式________雜化，是________（填“極性”或“非極性”）分子。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>( )

A.可用于制取少量NH3或用MnO2和濃鹽酸制取Cl2

B.可用于制取乙烯并檢驗(yàn)乙烯

C.可以驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用

D.先從口進(jìn)氣集滿(mǎn)CO2，再?gòu)?/span>口進(jìn)氣，可用于收集NO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】萊佐卡因（對(duì)氨基苯甲酸乙酯）是目前常用的止痛藥物之一。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)對(duì)氨基苯甲酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)制備萊佐卡因的一種方法如下：

+CH3CH2OH+H2O

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：在圓底燒瓶中加入0.400g（0.0029mol）對(duì)氨基苯甲酸和0.082mol乙醇，振蕩溶解，將燒瓶置于冰水浴中并加入0.220mL濃硫酸；將燒瓶中的混合物用水浴加熱回流1h，并不斷振蕩。分離提純：冷卻后，分批加入10%NaHCO3溶液直至無(wú)明顯氣泡產(chǎn)生，再加入少量NaHCO3溶液至PH≈9，將混合液轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，用乙醚（常溫下難溶于水，沸點(diǎn)34.6℃，密度0.714g·cm-3）分兩次萃取并分液，向分液后所得到的醚層中加入無(wú)水硫酸鈉，蒸出乙醚，冷卻結(jié)晶，最終得到產(chǎn)物0.2000g�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）儀器A的名稱(chēng)為______________。

（2）“將燒瓶置于冰水浴”中的原因是______________。

（3）給燒瓶中的液體加熱時(shí)，為防止液體暴沸，須向燒瓶中加入______________。

（4）分液漏斗在使用之前必須進(jìn)行的操作是__________。萃取后靜置，乙醚層位于______（填“上層”或“下層”）。分液后，向醚層中加入無(wú)水硫酸鈉的作用是______________。

（5）本實(shí)驗(yàn)中，萊佐卡因的產(chǎn)率是________%（精確到0.1%）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)利用原電池裝置探究物質(zhì)的性質(zhì)。資料顯示：原電池裝置中，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)，或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，原電池的電壓越大。

（1）同學(xué)們利用下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄。

裝置

編號(hào)

電極A

溶液B

操作及現(xiàn)象

Ⅰ

Fe

pH=2的H2SO4

連接裝置后，石墨表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡；電壓表指針偏轉(zhuǎn)

Ⅱ

Cu

pH=2的H2SO4

連接裝置后，石墨表面無(wú)明顯現(xiàn)象；電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為a

①同學(xué)們認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅰ中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其正極反應(yīng)式是_____________。

②針對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ現(xiàn)象：甲同學(xué)認(rèn)為不可能發(fā)生析氫腐蝕，其判斷依據(jù)是_______；乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ中應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應(yīng)式是___________。

（2）同學(xué)們?nèi)杂蒙鲜鲅b置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，探究實(shí)驗(yàn)Ⅱ指針偏轉(zhuǎn)原因及影響O2氧化性因素。

編號(hào)

溶液B

操作及現(xiàn)象

Ⅲ

經(jīng)煮沸的pH=2的 H2SO4

溶液表面用煤油覆蓋，連接裝置后，電壓表指針微微偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為b

Ⅳ

pH=2的H2SO4

在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為c；取出電極，向溶液中加入數(shù)滴濃Na2SO4溶液混合后，插入電極，保持O2通入，電壓表讀數(shù)仍為c

Ⅴ

pH=12的NaOH

在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為d

①丙同學(xué)比較實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數(shù)為：c＞a＞b，請(qǐng)解釋原因是_____________。

②丁同學(xué)對(duì)Ⅳ、Ⅴ進(jìn)行比較，其目的是探究_____________________對(duì)O2氧化性的影響；實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

(1)t1時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為ν正______ν逆(填“>”“<”或“=”)；

(2)4分鐘內(nèi)，CO2的轉(zhuǎn)化率為__________；CO的平均反應(yīng)速率v(CO)＝_________；

(3)下列條件的改變能減慢其反應(yīng)速率的是______________(選填序號(hào))

①降低溫度 ②減少鐵粉的質(zhì)量

③保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器的體積增大

④保持體積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大

(4)下列描述能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是__________________(選填序號(hào))

①v(CO2)＝v(CO)

②單位時(shí)間內(nèi)生成n molCO2的同時(shí)生成n mol CO

③ 容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

④容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.(1)磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。

白磷(P4)可由Ca3(PO4)2焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)===6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) ΔH1=+3359.26 kJ·mol-1

CaO(s)+SiO2(s)===CaSiO3(s) ΔH2=-89.61 kJ·mol-1

寫(xiě)出白磷(P4)由Ca3(PO4)2焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： _____________。

(2)電子工業(yè)中清洗硅片上的SiO2(s)的反應(yīng)為SiO2(s)+4HF(g)===SiF4(g)+2H2O(g) ΔH(298.15 K)=-94.0 kJ·mol-1 ΔS(298.15 K)=-75.8 J·mol-1·K-1，設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度而變化，此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度是_________

Ⅱ.(1)金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時(shí)充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。

①在通常狀況下，金剛石和石墨相比較， __________(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱ΔH=___。

②12 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36 g，該過(guò)程放出的熱量為 __________。

(2)已知：N2O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJ/mol497 kJ/mol。N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+180.0 kJ/mol。NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為 _____________kJ/mol。

(3)綜合上述有關(guān)信息，請(qǐng)寫(xiě)出用CO除去NO的熱化學(xué)方程式：__________________________ 。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案