Question

甲、乙、丙、丁為4種短周期元素．甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關(guān)系如圖所示（原子序數(shù)：乙＞丙）．丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24．下列判斷正確的是（　�。�

• A、甲、乙、丙、丁四種元素的簡單氣態(tài)氫化物中，乙的簡單氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
• B、甲、乙、丙、丁四種元素的常見單質(zhì)都是無色的
• C、由甲元素和丁元素組成的兩種常見化合物的分子都是極性分子
• D、甲、乙、丙、丁四種元素的簡單陰離子半徑從大到小順序?yàn)椋憾。疽遥颈�＞�?/span>

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：甲、乙、丙、丁為四種短周期元素，由甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關(guān)系可知，甲位于第二周期，原子序數(shù)：乙＞丙，且丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，故甲與丁處于同主族，甲與乙、丙處于同一周期，乙在甲的右側(cè)相鄰、丙在甲的左側(cè)相鄰，令甲的原子序數(shù)為x，則乙為x+1、丙為x-1，丁為x+8，則x-1+x+1=x+8，解得x=8，故甲為O、乙為F、丙為N、丁為S，據(jù)此解答．

解答： 解：甲、乙、丙、丁為四種短周期元素，由甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關(guān)系可知，甲位于第二周期，原子序數(shù)：乙＞丙，且丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，故甲與丁處于同主族，甲與乙、丙處于同一周期，乙在甲的右側(cè)相鄰、丙在甲的左側(cè)相鄰，令甲的原子序數(shù)為x，則乙為x+1、丙為x-1，丁為x+8，則x-1+x+1=x+8，解得x=8，故甲為O、乙為F、丙為N、丁為S，
A．乙為F，非金屬性最強(qiáng)，故氫化物中HF最穩(wěn)定，故A正確；
B．氮?dú)�、氧氣為無色氣體，但氟氣為淡黃綠色氣體，硫?yàn)榈�黃色固體，故B錯(cuò)誤；
C．由甲元素和丁元素組成的兩種常見化合物為SO₂、SO₃，SO₂分子中S原子孤電子對(duì)數(shù)=

6-2×2

2

=1、價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+1=3，為V形結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心不重合，屬于極性分子，SO₃分子中S原子孤電子對(duì)數(shù)=

6-2×3

2

=0、價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+0=3，為平面正三角形形結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子，故C錯(cuò)誤；
D．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑N^3-＞O^2-＞F^-，最外層電子數(shù)相同電子層越多離子半徑越大，則離子半徑S^2-＞N^3-，故離子半徑S^2-＞N^3-＞O^2-＞F^-，故錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、半徑比較等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)、全面掌握基礎(chǔ)知識(shí)．