Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、甲醛分子空間構(gòu)型為平面三角形，而CO₂為直線形，CH₄為正四面體形
• B、甲醛和CO₂分子中的中心原子均采取sp²雜化，而NH₃分子中采取sp³雜化
• C、苯是非極性分子，且分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為3：1
• D、CO₂晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低

Answer 1

考點(diǎn)：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)．

解答： 解：A、甲醛中心原子C上無孤電子對，價(jià)層電子對數(shù)為3，空間構(gòu)型為平面三角形，CO₂中心原子C上無孤電子對，價(jià)層電子對數(shù)為2，空間構(gòu)型為直線形，CH₄中心原子C上無孤電子對，價(jià)層電子對數(shù)為4，空間構(gòu)型為正四面體形，故A正確；
B、甲醛中心原子C的價(jià)層電子對數(shù)為3，采取sp²雜化，CO₂中心原子C上無孤電子對，價(jià)層電子對數(shù)為2，采取sp²雜化，NH₃分子中N上含有1個(gè)孤電子對，價(jià)層電子對數(shù)為4，采取sp³雜化，故B錯(cuò)誤；
C、苯是非極性分子，分子中含有6個(gè)C-H σ鍵 6個(gè)C-C σ鍵，含有一個(gè)大π鍵，所以σ鍵和大π鍵的個(gè)數(shù)比為12：1，故C錯(cuò)誤；
D、二氧化碳晶體為分子晶體，二氧化硅為原子晶體，原子晶體熔沸點(diǎn)高于分子晶體，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評：本題考查了微�？臻g構(gòu)型及原子雜化方式，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論來分析解答即可，難點(diǎn)的孤電子對個(gè)數(shù)的計(jì)算方法，為�？疾辄c(diǎn)，要熟練掌握．