某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進行如下實驗：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為

A. NaHCO3、Al(OH)3 B. AgCl、NaHCO3 C. Na2SO3、BaCO3 D. Na2CO3、CuSO4

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆山東省濰坊市臨朐縣高三12月階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是

A. H、D、T三種氫的核素在周期表中的位置不同

B. 元素簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性越強

C. 核外電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大其離子半徑也越大

D. ⅠA與ⅦA元素形成的化合物都是離子化合物

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省懷化市高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的（ ）

A．沸水中滴入FeCl3飽和溶液：Fe3＋＋3H2OFe（OH）3↓＋3H＋

B．氯氣和水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C．用氫氧化鈉溶液吸收過量二氧化碳：OH－＋CO2===HCO

D．Fe（OH）3溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省荊門市高三元月調(diào)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．1 L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有NA個C原子

B．標準狀況下，0.1 mol Cl2 溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

C．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明常溫下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

D．侯氏制堿法是將二氧化碳和氨氣先后通入飽和氯化鈉溶液中，制得碳酸氫鈉固體，再在高溫下灼燒，轉(zhuǎn)化為碳酸鈉固體

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省高一上模擬考試化學卷（解析版） 題型：填空題

2008年5月17日新疆電視臺(午間新聞)報道：我國新增阿勒泰大氣背景監(jiān)測點。這標志著氣候條件獨特、空氣質(zhì)量優(yōu)良的新疆阿勒泰市已成為我國第8個國家大氣背景監(jiān)測點。監(jiān)測點安裝的監(jiān)測設(shè)備可監(jiān)測日常二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等污染物。

（1）NO分子因污染空氣而臭名昭著， NO對環(huán)境的危害在于________(填編號)。

A．破壞臭氧層 B．高溫下能使一些金屬氧化

C．造成酸雨 D．與人體血紅蛋白結(jié)合

（2）SO2被稱為“空中死神”，其對環(huán)境的危害常表現(xiàn)為形成“酸雨”。工業(yè)上常用生石灰來處理煤炭中的SO2，這是利用了SO2屬于__________氧化物的性質(zhì)。為了減少危害，人們進行了許多有益的探索和研究，并且在實際應用上取得了一定的成果。近年來，有人提出了一種利用電解飽和氯化鈉溶液(2NaCl＋2H2O===2NaOH＋Cl2＋H2)循環(huán)治理含二氧化硫的廢氣并回收二氧化硫的方法。該方法的流程如下：

①此種方法中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是________________________。

②寫出反應Ⅰ的離子方程式：________________________________。

（3）氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，產(chǎn)生氯原子，氯原子會對臭氧層產(chǎn)生長久的破壞作用(臭氧的分子式為O3)。有關(guān)反應如下：

總反應：2O3===3O2

在上述臭氧變成氧氣的過程中，Cl是__________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省高一上模擬考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．含有NA個氯原子的氯氣的質(zhì)量是71g

B．標準狀況下，2.24L CCl4所含分子數(shù)為0.1 NA

C．1L 1mol/L 鹽酸中所含離子總數(shù)為NA

D．2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省高一上模擬考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），所用試劑和方法不正確的是

A. KCl溶液（I2）：酒精，萃取

B. Fe(OH)3膠體（NaCl）：滲析

C. Cl2（HCl）：通過飽和食鹽水洗氣

D. NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入過量CO2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省高二上模擬考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，負極上的反應為：CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有關(guān)說法正確的是

A．檢測時，電解質(zhì)溶液中的H＋向負極移動

B．若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移，則在標準狀況下消耗4.48 L氧氣

C．電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O

D．正極上發(fā)生的反應是：O2＋4e－＋2H2O===4OH－

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科目：高中化學 來源：2017屆天津市五區(qū)縣高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。請回答下列問題：

(1)W在周期表中的位置是___________，Y、Z的離子半徑由大到小的順序為___________ (用元素符號表示)；由X與氫元素組成四原子化合物的電子式為__________。

(2)下列說法正確的是____________。

a．XY2和WY2都能溶于水生成對應的酸

b．Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性強

c．X的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于W的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

d．由NaOH溶液分別滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反應現(xiàn)象可比較Mg和Z金屬性的強弱

(3)自來水廠常用QY2對飲用水進行消毒，處理后的水中要求QY2的濃度在0.10～0.80 mg·L-1之間。碘量法可以檢測水中QY2的濃度，步驟如下：

操作Ⅰ：取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用NaOH溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍。

操作Ⅱ：再加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O+I2＝S4O+2I-)

操作Ⅲ：然后再加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3。

操作時，不同pH環(huán)境中Q元素粒子種類及化合價如圖所示：

①操作Ⅰ中反應的離子方程式是_________________________。

②確定操作Ⅱ完全反應的現(xiàn)象是_________________________。

③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是______________________。

④若水樣的體積為1.0 L，在操作Ⅱ中消耗了1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10 mL，則水樣中QY2的濃度是_______________mg·L-1(精確到0.01)。

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