下列有關(guān)氮元索及其化合物的表示正確的是

A. 質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為7的氮原子：147N

B. 氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C. 氨氣分子的電子式：

D. 對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如圖是維生素A的分子結(jié)構(gòu)，依據(jù)此結(jié)構(gòu)回答下列問題：

（1）維生素A中的含氧官能團的名稱是羥基，
（2）維生素A的分子式是C20H30O，
（3）1mol維生素A最多能與5mol溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江西省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．氨水溶解氯化銀沉淀：AgCl＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3）2]++ Cl－+2H2O

B．向Na2S2O3溶液中通入足量氯水：S2O32-+ 2Cl2 ＋3H2O==2SO32-＋4Cl－＋6H＋

C．酸性K2Cr2O7溶液氧化雙氧水：Cr2O72－+8H++5H2O2＝2Cr3++4O2↑+9H2O

D．1.0mol/L的NaAlO2溶液和2.54mol/L鹽酸等體積混合：AlO2－＋4H＋＝5Al3＋+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省高三上學(xué)期月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是

A．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(H2CO3)

B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與NaHCO3溶液混合后的溶液：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

C．0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后的溶液：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)

D．常溫下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7，c(Cl-)=0.1mol/L]中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省高三上學(xué)期月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說法正確的是

A．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜O

B．鍍鋅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比受損前更容易生誘，而鍍錫鐵則相反

C．對于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)其他條件不變時，壓縮氣體體積使壓強增大，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率以及H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

D．電解NaCl或制取Na或Al

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制0.5 mol/L的碳酸鈉溶液1000 mL，假如其他操作均是準(zhǔn)確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是

A. 稱取碳酸鈉晶體100 g

B. 定容時俯視觀察刻度線

C. 移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)行沖洗

D. 定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類依次排列正確的是

A．硫酸、純堿、石灰石 B．氫硫酸、燒堿、綠礬

C．石炭酸、熟石膏、醋酸鈉 D．磷酸、乙醇鈉、苛性鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．堿式次氯酸鎂微溶于水，不吸濕，相對穩(wěn)定，是一種有開發(fā)價值的無機抗菌劑．某研發(fā)小組通過下列流程制備堿式次氯酸鎂：

（1）從上述流程中可以判斷，濾液中可回收的主要物質(zhì)是NaCl．
（2）NaClO溶液用Cl2與NaOH溶液反應(yīng)獲得，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
（3）寫出制取堿式次氯酸鎂的化學(xué)方程式．2MgCl2+NaClO+3NaOH+H2O═Mg2ClO（OH）3•H2O+4NaCl
（4）該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)（填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）；原因是無元素化合升降．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．硫酸亞鐵銨是一種淺藍(lán)綠色晶體，俗稱摩爾鹽．
其化學(xué)式為：FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O 硫酸亞鐵在空氣中易被氧化，而形成摩爾鹽后就穩(wěn)定了．硫酸亞鐵銨可由硫酸亞鐵與硫酸銨等物質(zhì)的量混合制得．三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如下表：
溫度/℃102030405070
（NH4）2SO473.075.478.081.084.591.9
FeSO4•7H2O40.048.060.073.3--
摩爾鹽18.121.224.527.931.338.5
如圖是模擬工業(yè)制備硫酸亞鐵銨晶體的實驗裝置
回答下列問題：
Ⅰ．（1）先用30%的氫氧化鈉溶液煮沸廢鐵屑（含少量油污、鐵銹、FeS等），再用清水洗凈，用氫氧化鈉溶液煮沸的目的是除去鐵屑中油污
（2）將處理好的鐵屑放入錐形瓶中，加入稀硫酸，錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能為ABCD（填序號）
A．Fe+2H+═Fe2++H2↑               B．Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+         D．2Fe3++Fe═3Fe2+
（3）利用容器②的反應(yīng)，向容器①中通入氫氣，應(yīng)關(guān)閉活塞A，打開活塞BC（填字母）．容器③中NaOH溶液的作用是吸收硫化氫氣體，防止污染空氣；向容器①中通人氫氣的目的是防止亞鐵離子被氧氣氧化
Ⅱ．待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時，關(guān)閉活塞B、C，打開活塞A，繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會將錐形瓶中的硫酸亞鐵（含極少部分未反應(yīng)的稀硫酸）壓到飽和硫酸銨溶液的底部．在常溫下放置一段時間，試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨．硫酸亞鐵與硫酸銨溶液混合就能得到硫酸亞鐵銨晶體，其原因是硫酸亞鐵銨的溶解度最��；從容器①中分離并得到純凈硫酸亞鐵銨晶體的操作方法是過濾、用酒精洗滌、干燥
Ⅲ．制得的硫酸亞鐵銨晶體中往往含有極少量的Fe3+，為測定晶體中Fe2+的含量，稱取一份質(zhì)量為20.0g的硫酸亞鐵銨晶體樣品，制成溶液．用0.5mo1/LKMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化，MnO?4被還原成Mn2+時，耗KMnO4溶液體積20.00mL．滴定時，將KMnO4溶液裝在酸式（填酸式或堿式）滴定管中，判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象為溶液剛出現(xiàn)紫紅色，保持30s不變；晶體中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%．

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