【題目】石棉尾礦主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3 . 以石棉尾礦為供源制備碳酸鎂晶須(MgCO3nH2O)的工藝如下:
已知“焙燒”過(guò)程中的主反應(yīng)為:
Mg3(Si2O5)(OH)4+5(NH4)2SO4 3Mg SO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑
(1)寫出焙燒產(chǎn)物NH3的電子式 .
(2)為提高水浸速率,可采取的措施為(任寫一條).“浸渣”的主要成分為 .
(3)“除鐵、鋁”時(shí),需將pH調(diào)至8.0左右,適宜作調(diào)節(jié)劑的是(填字母代號(hào)). a.NaOH Ca(OH)2 c.NH3H2O
(4)“沉鎂”過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為 .
(5)流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是(填化學(xué)式).
【答案】
(1)
(2)將焙燒渣粉碎或加熱或攪拌;SiO2
(3)c
(4)Mg2++2HCO3﹣+(n﹣1)H2O=MgCO3?nH2O↓+CO2↑
(5)(NH4)2SO4
【解析】解:(1)氨氣為共價(jià)化合物,電子式為: ; 所以答案是: ;(2)將焙燒渣粉碎或加熱或攪拌可以提高水浸速率,石棉尾礦加入硫酸銨焙燒得到MgSO4、SiO2、Fe2O3、Al2O3 , 水浸,SiO2不溶于水形成浸渣;所以答案是:將焙燒渣粉碎或加熱或攪拌;SiO2;(3)“除鐵、鋁”時(shí),需將pH調(diào)至8.0左右,選擇不引入新雜質(zhì)的試劑,故可選用NH3H2O;所以答案是:c;(4)“沉鎂”過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為:Mg2++2HCO3﹣+(n﹣1)H2O=MgCO3nH2O↓+CO2↑;所以答案是:Mg2++2HCO3﹣+(n﹣1)H2O=MgCO3nH2O↓+CO2↑;(5)沉鎂過(guò)程的濾液為(NH4)2SO4 , 可循環(huán)使用;
所以答案是:(NH4)2SO4 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在一個(gè)10 L密閉容器中發(fā)生某可逆反應(yīng),其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)若溫度升高,K增大,則該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母序號(hào))。
A.v正(H2O)=v逆(H2)
B.容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變
C.消耗n mol H2的同時(shí)消耗n mol CO
D.容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1LMgSO4和CuSO4的混合液中c(SO42-)= 2mol/L,用石墨電極電解此溶液,通電一段時(shí)間,兩極上均產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則原混合液中Mg2+的濃度是( )
A. 0.5mol/L B. 1mol/L C. 1.5mol/L D. 2mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于濃硫酸的敘述,正確的是
A. 具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
B. 在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出SO2氣體
C. 是一種干燥劑,能夠干燥NH3、H2等氣體
D. 在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇.為探究該反應(yīng)原理,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在容積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,在500℃下發(fā)生發(fā)應(yīng),CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間變化如圖1所示:
(1)從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)= ______ 。圖2是改變溫度時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為 _____ 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是____(填序號(hào)字母)。
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 B.v正(CO2)=3v逆(H2)
C.容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變 D.混合氣體的密度保持不變
(3)500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ______ (保留兩位小數(shù)),若提高溫度到 800℃進(jìn)行,達(dá)平衡時(shí),K值 ______ (填“增大”“減小”或“不變”).
(4)下列措施中不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是 ______ 。
A.在原容器中再充入1mol H2 B.在原容器中再充入1molCO2
C.縮小容器的容積 D.使用更有效的催化劑 E.將水蒸氣從體系中分離
(5)500℃,測(cè)得某時(shí)刻,CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的濃度均為0.5mol/L,則此時(shí)v(正) ______ v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
(6)下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 ______ 。
A.升高溫度 B.在原容器中充入1molHe
C.將水蒸氣從體系中分離出 D.縮小容器容積,增大壓強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí),導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是( )
A.容量瓶中原有少量的蒸餾水
B.移液時(shí),不慎將液體流到瓶外
C.容量瓶盛過(guò)KOH溶液,使用前未洗滌
D.定容時(shí)俯視刻度線和液面
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】古詩(shī)詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富,下列詩(shī)句涉及氧化還原反應(yīng)的是
A. 花氣襲人知驟暖, 鵲聲穿樹喜新晴
B. 千淘萬(wàn)漉雖辛苦,吹盡狂沙始到金
C. 粉身碎骨渾不怕,要留青白在人間
D. 爆竹聲中一歲除,春風(fēng)送暖入屠蘇
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