12．NaHCO3、Na2CO3、NaOH的混合物與200mL物質(zhì)的量濃度為1mol/L的鹽酸恰好完全反應(yīng)，蒸干溶液，最終得到的固體質(zhì)量為（　�。�
A．8gB．15.5gC．11.7gD．無法計(jì)算

分析 NaHCO3、Na2CO3、NaOH的混合物與200mL物質(zhì)的量濃度為1mol/L的鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)消耗HCl的物質(zhì)的量可計(jì)算出最終得到固體氯化鈉的物質(zhì)的量，最后根據(jù)m=nM計(jì)算出生成氯化鈉的質(zhì)量．

解答 解：200mL 1mol/L鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量為：1mol/L×0.2L=0.2mol，
NaHCO3、Na2CO3、NaOH的混合物與0.2molHCl恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶質(zhì)為NaCl，物質(zhì)的量為0.2mol，
蒸干溶液，最終得到的固體NaCl，質(zhì)量為：58.5g/mol×0.2mol=11.7g，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．在200mL由NaCl、MgCl2、KCl組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：
（1）該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量的濃度為1.0mol•L-1，含溶質(zhì)MgCl2的物質(zhì)的量為0.1mol．
（2）該混合液中KCl的質(zhì)量為14.9g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某烴的分子式為C4H8，已知它能使酸性KMnO4溶液褪色，完全燃燒時(shí)生成等物質(zhì)的量的CO2與H2O，則它與HBr加成反應(yīng)時(shí)，最多可得到幾種不同（不考慮立體異構(gòu)）的產(chǎn)物（　　）
A．5種B．4種C．3種D．2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知3SO${\;}_{3}^{2-}$+2NO${\;}_{3}^{-}$+2H+═3SO${\;}_{4}^{2-}$+2NO↑+H2O．在250mL某混合溶液中，HNO3位0.3mol•L-1，Ba（NO3）2位0.1mol•L-1．向該混合溶液中加入9.45g亞硫酸鈉粉末，充分反應(yīng)．計(jì)算：
（1）反應(yīng)過程中收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？
（2）反應(yīng)過程中有沉淀生成，沉淀的質(zhì)量是多少克？（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．各為0.1 mol的羥基（-OH）和OH-中含有的電子數(shù)目均為0.9NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L O2與44.8 L SO2充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4NA
C．各為0.1 mol的羥基（-OH）和OH-中含有的電子數(shù)目均為0.9NA
D．1L 0.1 mol/L的NaClO溶液中含有的ClO-離子數(shù)目小于0.1NA

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17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，對(duì)反應(yīng)：
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-a kJ/mol
②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-b kJ/mol
（a、b均為正值），其他數(shù)據(jù)如表所示：
化學(xué)鍵C=OO=OC-HO-H
鍵能/kJ•mol-1798x413463
下列說法正確的是（　　）
A．H2O（g）═H2O（l）△S＜0，△H=（a-b）kJ/mol
B．當(dāng)有4NA個(gè)C-H鍵斷裂時(shí)，該反應(yīng)放出熱量一定為a kJ
C．x=$\frac{1796-b}{2}$
D．利用反應(yīng)①設(shè)計(jì)的原電池電解精煉銅時(shí)，當(dāng)負(fù)極輸出0.2NA個(gè)電子時(shí)，電解槽的陽極一定減輕6.4g

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4．關(guān)于0.2mol/L的NaOH溶液，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．100mL該溶液中含0.8g NaOH
B．200mL該溶液與100mL 0.2 mol/L的硫酸溶液反應(yīng)形成中性溶液
C．100mL該溶液中約含0.02 mol×6.02×1023mol-1個(gè)Na+
D．取NaOH 8g溶于1L水中即得到1L該溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，不能表明反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)平衡的是（　�。�
A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度
C．混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量D．C氣體的總物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列常見物質(zhì)X、Y、Z、E、F均含有同一元素M，它們?cè)谝欢l件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知Z為NO，以下有關(guān)這五種物質(zhì)的推斷中合理的是（　　）
A．X一定含有氮元素，可能是單質(zhì)也可能是化合物
B．X→Y一定是氧化還原反應(yīng)
C．常溫下F與碳單質(zhì)反應(yīng)可能生成Z
D．若X為單質(zhì)，Y→Z可能屬于化合反應(yīng)

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