元素A的原子最外層有7個(gè)電子，元素B的原子最外層有2個(gè)電子，則A與B形成的化合物可能的化學(xué)式是（　　）
A、B2A3
B、B2A
C、BA2
D、BA
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題
分析：根據(jù)化合價(jià)表示原子之間互相化合的數(shù)目和元素最外層電子數(shù)的關(guān)系進(jìn)行分析解答；利用最外層電子數(shù)推斷元素的化合價(jià)，再根據(jù)元素化合價(jià)判斷它們形成化合物的化學(xué)式．
解答： 解：離子所帶電荷的數(shù)值等于化合價(jià)的數(shù)值，且正負(fù)一致；A元素原子最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到1個(gè)電子，從而帶上1個(gè)單位的負(fù)電荷，故元素A的化合價(jià)為-1；Y元素原子最外層有2個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去2個(gè)電子，從而帶上2個(gè)單位的正電荷，故元素Y的化合價(jià)為+2價(jià)；由化合物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)一般規(guī)律：金屬在前，非金屬在后；正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，元素B的化合價(jià)為+2價(jià)，元素A的化合價(jià)為-1價(jià)，則它們形成化合物的化學(xué)式為BA2．
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，掌握最外層電子數(shù)與化合價(jià)的關(guān)系、利用化合價(jià)原則來(lái)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式的方法是正確解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列做法合法的是（　�。�
A、在豬飼料中加入適量的瘦肉精
B、在饅頭加入日落黃、檸檬黃
C、在肉制品中加入少量的亞硝酸鈉
D、在奶粉中加入三聚氰胺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A、c（Fe3+）=0．l mol?L-1的溶液中K+、NH4+、SCN-、SO42-
B、水電離出的c（OH-）=1.0×10-13mo1?L-1的溶液：Na+、K+、MnO4-、Cr2O72-
C、能與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中：K+、C1-、Na+、SiO32-
D、0.1mol?L-1 NaOH溶液K+、Na+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)能說(shuō)明Al的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)的是（　　）
A、常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線(xiàn)連接組成原電池放入到氫氧化鈉溶液中
B、常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線(xiàn)連接組成原電池放入到稀鹽酸溶液中
C、與氯氣反應(yīng)時(shí)，鋁失去3個(gè)電子，而銅失去2個(gè)電子
D、常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化而銅不發(fā)生鈍化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，用乙烯作原料通過(guò)一步反應(yīng)不能得到的是（　�。�
A、CH3CH2Cl
B、CH2=CHCl
C、CH3CH2OH
D、CH2Br-CH2Br

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，有的是同分異構(gòu)體，有的沒(méi)有同分異構(gòu)體，其中產(chǎn)物一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是（　　）
A、異戊二烯[CH2═C（CH3）CH═CH2]與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)
B、1-丁烯（CH3CH2CH═CH2）與HC1分子發(fā)生的加成反應(yīng)
C、2-丁炔（CH3C≡CCH3）與等物質(zhì)的量Cl2發(fā)生的加成反應(yīng)
D、苯甲酸（）與NaHCO3溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向一定體積的密閉器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖（Ⅰ）所示，其中t0～t1 階段c（B）未畫(huà)出．圖（Ⅱ）為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，四個(gè)階段改變的條件均不相同，每個(gè)階段只改變濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑中的一個(gè)條件，其中t3～t4階段為使用催化劑．

 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若t1=15min，則t0～t1階段以C物質(zhì)的濃度變化表示反應(yīng)速率為
 
．
（2）t4～t5階段改變的條件為
 
，B的起始物質(zhì)的量濃度為
 
，各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：
t1～t2t2～t3t3～t4t4～t5t5～t6
K1K2K3K4K5
則K1=
 
（保留兩位小數(shù)），
K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為
 
（用“＞”、“＜”或“=”連接）．
（3）t5～t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫(xiě)出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

 
．
（4）在相同條件下，若起始時(shí)容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要達(dá)到t1時(shí)刻同樣的平衡，a、b、c要滿(mǎn)足的條件為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）．化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè)原料．
（1）寫(xiě)出A在周期表中的位置：
 

（2）寫(xiě)出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式
 

（3）E在空氣中容易變質(zhì)而生成D，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（4）將5mL0.10mol?L-1的E溶液與10mL0.10mol?L-1的NaOH溶液混合．反應(yīng)后溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式
（1）鹽酸和硅酸鈉溶液
 

（2）氯酸鉀和濃鹽酸制備氯氣
 

（3）氯氣和消石灰
 

（4）次氯酸分解
 

（5）二氧化硅和焦炭高溫反應(yīng)
 
．

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