對于A+2B(g)nC(g)，在一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列條件，請回答：

（1）A量的增減，平衡不移動(dòng)，則A為________態(tài)。

（2）增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，當(dāng)n=2時(shí)，A為____ 態(tài)；當(dāng)n=3時(shí)，A為______態(tài)。

（3）若A為固態(tài)，增大壓強(qiáng)，C的組分含量減少，則n_________。

（4）升溫，平衡向右移動(dòng)，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_______熱反應(yīng)。

（1）固 （2）固或液；氣 （3）n＞2或n≥3 （4）放

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

對于反應(yīng)A（g）?2B（g）△H＞0，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中B的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示．回答下列各題．
（1）根據(jù)曲線圖，分析下列說法正確的是
BC
BC
（填字母）．
A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞c
B．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以通過加熱的方法
C．b、c兩點(diǎn)A氣體的轉(zhuǎn)化率相等
（2）上述反應(yīng)在密閉容器（定容）中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
BE
BE
（填字母）．
A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A的同時(shí)分解2n molB
B．兩種氣體的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C．v正（A）=2v逆（B）
D．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
E．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
（3）若上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，B氣體的平衡濃度為0.1mol?L-1，通過減小體積來增大體系的壓強(qiáng)（溫度保持不變），重新達(dá)平衡后，B氣體的平衡濃度
＞
＞
0.1mol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在100℃時(shí)，將0.40mol的B氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表的數(shù)據(jù)：
 時(shí)間（s） 0 20 40 60 80
n（B）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（A）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述條件下，從反應(yīng)開始至40s時(shí)，以A氣體表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
0.000875mol/（L?s）
0.000875mol/（L?s）
；
②上表中n3
=
=
n4（填“＞”、“＜”或“=”），反應(yīng)A（g）?2B（g）在100℃時(shí)的平衡常數(shù)K的值為
0.36
0.36
，升高溫度后，反應(yīng)2B（g）?A（g）的平衡常數(shù)K的值
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
③若在相同情況下最初向該容器中充入的是A氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，A氣體的起始濃度為
0.1
0.1
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于A+2B（g）?nC（g），在一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列條件，請回答：
（1）A量的增減，平衡不移動(dòng)，則A為
固
固
態(tài)．
（2）增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，當(dāng)n=2時(shí)，A為
固或液
固或液
態(tài)；當(dāng)n=3時(shí)，A為
氣
氣
態(tài)．
（3）若A為固態(tài)，增大壓強(qiáng)，C的組分含量減少，則n
＞2
＞2
．
（4）升溫，平衡向右移動(dòng)，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為
放熱
放熱
熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源：09—10年臺州市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型：填空題

(14分) 對于反應(yīng)A(g)2B(g)  DH>0，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中B的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示�；卮鹣铝懈黝}。

（1）根據(jù)曲線圖，分析下列說法正確的是   ▲  (填字母) 。
A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a 〉c
B．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以通過加熱的方法
C．b、c兩點(diǎn)A氣體的轉(zhuǎn)化率相等
（2）上述反應(yīng)在密閉容器（定容）中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是   ▲  (填字母) 。
A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A的同時(shí)分解2n molB
B．兩種氣體的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C．v正（A）＝2v逆（B）
D．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
E．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
（3）若上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，B氣體的平衡濃度為0.1 mol·L-1，通過減小體積來增大體系的壓強(qiáng)(溫度保持不變)，重新達(dá)平衡后，B氣體的平衡濃度   ▲   0.1 mol·L-1（填“〉”、“〈”或“=”）。
（4）在100℃時(shí)，將0.40mol的B氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表的數(shù)據(jù)：

 時(shí)間（s）
0
20
40
60
80
n(B)/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n(A)/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
① 在上述條件下，從反應(yīng)開始至40s時(shí)，以A氣體表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為   ▲   ；
② 上表中n3   ▲   n4（填“〉”、“〈”或“=”），反應(yīng)A(g)2B(g)在100℃時(shí)的平衡常數(shù)K的值為   ▲   ，升高溫度后，反應(yīng)2B(g)  A(g)的平衡常數(shù)K的值   ▲   （填“增大”、“減小”或“不變”）；
③ 若在相同情況下最初向該容器中充入的是A氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，A氣體的起始濃度為   ▲   mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源：09-10年臺州市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型：填空題

(14分) 對于反應(yīng)A(g) 2B(g)   DH>0，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中B的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示�；卮鹣铝懈黝}。

（1）根據(jù)曲線圖，分析下列說法正確的是   ▲   (填字母) 。

A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a 〉c

B．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以通過加熱的方法

C．b、c兩點(diǎn)A氣體的轉(zhuǎn)化率相等

（2）上述反應(yīng)在密閉容器（定容）中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是   ▲   (填字母) 。

A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A的同時(shí)分解2n molB

B．兩種氣體的體積分?jǐn)?shù)不再改變

C．v正（A）＝2v逆（B）

D．混合氣體的密度不再發(fā)生變化

E．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

（3）若上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，B氣體的平衡濃度為0.1 mol·L-1 ，通過減小體積來增大體系的壓強(qiáng)(溫度保持不變)，重新達(dá)平衡后，B氣體的平衡濃度   ▲    0.1 mol·L-1（填“〉”、“〈”或“=”） 。

（4）在100℃時(shí)，將0.40mol的B氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表的數(shù)據(jù)：

 時(shí)間（s）

0

20

40

60

80

n(B)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(A)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

① 在上述條件下，從反應(yīng)開始至40s時(shí)，以A氣體表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為   ▲    ；

② 上表中n3   ▲    n4（填“〉”、“〈”或“=”），反應(yīng)A(g) 2B(g)在100℃時(shí)的平衡常數(shù)K的值為   ▲    ，升高溫度后，反應(yīng)2B(g) A(g)的平衡常數(shù)K的值   ▲    （填“增大”、“減小”或“不變”）；

③ 若在相同情況下最初向該容器中充入的是A氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，A氣體的起始濃度為   ▲    mol·L-1 。

 

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